遼寧省撫順市第三十高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

遼寧省撫順市第三十高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是A．稱取7.6g硫酸銅，加入500ml的水，B.稱取8.0g硫酸銅，加水500ml配成溶液。C．稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液，D.稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液。參考答案：D略2.下列說法正確的是（

）A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QC．利用溶液中pH與7的大小關(guān)系，可判斷任何溫度下溶液的酸堿性D．氫的兩種微粒：H3+和H2互為同位素參考答案：A略3.在一個大試管里注入0.0lmol/L碘化鉀溶液l0mL，用膠頭滴管滴入8—10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。下列說法正確的是A.用上述膠體做電泳實驗，發(fā)現(xiàn)陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負(fù)電荷B.提純上述碘化銀膠體，需要的實驗用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C.在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0lmol/L硝酸銀溶液至l0mL，將得到更多的膠體D.布朗運動是該膠體穩(wěn)定的主要原因參考答案：A【詳解】A.帶電顆粒在電場作用下，向著與其電性相反的電極移動，稱為電泳，用上述膠體做電泳實驗，發(fā)現(xiàn)陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負(fù)電荷，選項A正確；B、提純上述碘化銀膠體，需要利用滲析法而不能通過過濾完成，選項B錯誤；C、膠體中加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，選項C錯誤；D、膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電（負(fù)電）,并且吸附了水中的離子（陽離子）,陽離子之間互相排斥,導(dǎo)致膠粒無法聚集,造成膠體穩(wěn)定，選項D錯誤。答案選A。4.（2015?臨沂校級模擬）下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1molB．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，所以明礬可用于水的凈化C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液，一定有CO2氣體生成D．Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；膠體的應(yīng)用．【分析】A、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；B、鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液；D、過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣；【解答】解：A、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，故A正確；B、明礬水溶液中，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，具有凈水作用，故B正確；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液，沒有二氧化碳生成，故C錯誤；D、過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故D正確；故選C．【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、明礬凈水原理、Na2CO3性質(zhì)的分析判斷等，題目較簡單．5.．X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說法正確的是A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

C．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

D．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物參考答案：C略6.實驗測得乙烯與氧氣混和氣體的密度與空氣相同，可知其中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:A.25.0%

B.72.4%

C.27.6%

D.75.0%參考答案：B略7.有一種有機(jī)物，因其酷似奧林匹克五環(huán)旗，科學(xué)家稱其為奧林匹克烴(Olympiadane)，下列有關(guān)奧林匹克烴的說法正確的是（）A．屬于苯的同系物

B．屬于烴的衍生物C．該物質(zhì)的一溴代物有四種

D．分子中只含非極性鍵參考答案：答案：C8.下列反應(yīng)能說明苯酚分子中由于羥基影響苯環(huán)，使苯酚分子中苯環(huán)上的H原子比苯環(huán)上的H原子活潑的是（

）A.①③

B.②④

C.②

D.都不可以參考答案：C9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W和X同周期。W是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，Ⅹ的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)。下列說法正確的是A.離子的半徑：Y>XB.W單質(zhì)在氧氣中的燃燒產(chǎn)物含有非極性共價鍵C.氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>ZD.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z參考答案：D【分析】根據(jù)題干信息分析元素的種類，根據(jù)元素周期律進(jìn)一步解答。【詳解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W和X同周期。W是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，則W為Li，X的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃，則X為F，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù),則Y和Z可能為Mg和Cl、Al和S、Si和P。A.電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以X>Y，故A錯誤；B.W單質(zhì)在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只有氧化鋰，不含共價鍵，故B錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，Z的非金屬性強(qiáng)于Y，故C錯誤；D.非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的非金屬性強(qiáng)于Z，故D正確。故選D。10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是（）A．金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：C【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】A．鎂和稀硫酸、二氧化碳均發(fā)生置換反應(yīng)；B．FeCl3、Na2O2、Cu2S三種物質(zhì)都可以有金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)通過化合反應(yīng)獲得；C．二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；D．根據(jù)氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸化學(xué)性質(zhì)判斷．【解答】解：A．金屬Mg與稀硫酸和CO2的反應(yīng)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C，兩個反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，故A正確；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、鈉與氧氣燃燒生成過氧化鈉、銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故B正確；C．二氧化硫不會漂白酸堿指示劑，所以SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅后不會褪色，故C錯誤；D．氫氧化鋁為兩性強(qiáng)氧化物、碳酸銨中含有碳酸氫根離子和銨根離子、碳酸氫鈉中含有碳酸氫根離子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它們既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選C．【點評】本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、二氧化碳的性質(zhì)、兩性化合物等知識，題目難度知識，試題涉及的知識點較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白原理．11.為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量W0g樣品進(jìn)行實驗，下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理（除W0外）的是（

）

實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A．滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C．重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積參考答案：A略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（）A．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱C．Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物D．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）參考答案：A考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素，W與X同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個、第一層為最外層不超過2個，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。獯穑航猓憾讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素，W與X同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個、第一層為最外層不超過2個，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y的非金屬性大于W，所以Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性X＞W(wǎng)，所以X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，故B錯誤；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是堿性氧化物，故C錯誤；D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故D錯誤；故選A．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律并靈活運用，知道非金屬的非金屬性與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大．13.某小組設(shè)計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是(

)

A．銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋+e-=AgB．進(jìn)行實驗時，瓊脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池

D．取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)參考答案：C14.對海水進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是()

A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C.試劑1可以選用石灰乳

D.工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略15.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變則（

）A．反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體(標(biāo)況)B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室需要480mL

0．4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）________．（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用________．（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有__________________．（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序號），其作用為________________________．（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）____________________．②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤洗________．參考答案：（1）①②④③⑤（2）③（3）天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒（4）①②③④①：攪拌，促進(jìn)溶解；②③④：引流（5）①偏低②偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)飲料果醋中含有蘋果酸，蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸。已知：⑴0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；⑵蘋果酸脫水生成能使溴水褪色的產(chǎn)物；⑶

RCH2BrRCH2COOH

。請回答：（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）E的核磁共振氫譜有三組峰，其峰面積比為1：2：2，E的結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）寫出蘋果酸所含官能團(tuán)的名稱

，F(xiàn)轉(zhuǎn)化成蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)類型

。（4）寫出與蘋果酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。（5）寫出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（6）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（7）聚蘋果酸具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域。其在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式

。參考答案：（共18分）（1）HOOCCH2CH2COOH（2分）（2）HOCH2CH2CH2CH2OH（2分）（3）羥基、羧基（2分）氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)（2分）（4）（各2分）（5）OHCCH2CHClCHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOCCH2CHClCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（2分）（6）HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH

NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaCl+2H2O（2分）

（7）

或（2分）（結(jié)構(gòu)簡式寫錯或缺少產(chǎn)物不給分，未配平扣1分，（7）問“”寫成“

”號不扣分）略18.某研究性學(xué)習(xí)小組對某廢舊合金（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收。其工業(yè)流程如下：已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是

A.過濾

B.洗滌

C.干燥

D.蒸餾（2）過量的還原劑應(yīng)是

,溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

。（3）若用xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為

g（用含x、y的代數(shù)式表示）。（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的是

。（5）常溫下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至

。（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是

A.電解法

B.熱還原法

C.熱分解法（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

.參考答案：（1）D（2）Cu或銅

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）0.4xy（4）保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀（合理答案均計分）（5）4.5（6）B

CuCl2Cu+Cl2↑

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是蒸餾。（2）過量的還原劑應(yīng)是銅，溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）若用xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL，反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為10-3xymol，1mol高錳酸鉀轉(zhuǎn)移5mol電子，則氧化的亞鐵離子的物質(zhì)的量為5×10-3xymol，,最后所得紅棕色固體氧化鐵的質(zhì)量為0.5×5×10-3xymol×160=0.4xyg。（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀（5）常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，c(OH-)=(2.0×10-20/0.2)0.5=10-9.5mol/L,故溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.5。（6)工業(yè)上制取鐵的方法是用CO還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)，故選擇熱還原法。（7）用惰性電極電解溶液氯化銅制取固體銅，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑

19.（6分）某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行如下實驗：A．取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀甲；C．在B所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出．根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是

；一定存在離子是

；（2）氣體甲為

白色沉淀甲為

氣體乙為

本小題均填化學(xué)式）（3）判斷沉淀乙成分的方法是