河南省許昌市長葛第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

河南省許昌市長葛第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A.原子半徑：A＜B＜CB.C的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料C.三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D.高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D略2.中央電視臺(tái)報(bào)道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場熱銷。向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動(dòng)電源開關(guān)，加入了適量精鹽。過一段時(shí)間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是

A．此“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的B．加一些精鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用C．綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素D．綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物參考答案：D略3..在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（

）

p2

A

B

C

D參考答案：B略4.參考答案：C5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D6.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是A

可以和溴水反應(yīng)B

可用有機(jī)溶劑萃取C

分子中有三個(gè)苯環(huán)D

1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)參考答案：C略7.化學(xué)·選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。(1)Ti(BH4)2是一種重要的儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______________________。(2)①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為________。②常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃。據(jù)此可以判斷其晶體的類型為___________，F(xiàn)e(CO)5中鐵的化合價(jià)為0,則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有(填字母)。A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)_____。④NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO（填“<”或“>”）。（3）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為_________（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，該晶胞的密度為________g·cm-3。參考答案：（1）M（1分）

9（2分）（2）①sp2（1分）

②分子晶體（1分）

BD（2分）

③6（1分）

④>（2分）（3）Cu3N（2分）

（3分）

解析：(1)在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9。(2)①HNO3中氮原子軌道的雜化類型為sp2。②在常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低，是分子晶體具備的性質(zhì)，故屬于分子晶體；在Fe(CO)5化合物中含有的化學(xué)鍵類型為：碳原子和氧原子之間的極性共價(jià)鍵，鐵元素和羰基之間形成配位鍵。③在此配合物中配位體位由1個(gè)NO和5個(gè)H20分子構(gòu)成，故該配合物中心離子的配位數(shù)為6.④Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高．由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點(diǎn)是NiO＞FeO．（3）晶胞中Cu原子數(shù)目=12×1/4=3、N原子數(shù)目=8×1/8=1，故化學(xué)式為：Cu3N，晶胞的質(zhì)量=(64×3+14)/NAg，緊鄰的白球與黑球之間的距離為a

cm，則晶胞棱長=2acm，則晶胞體積=（2acm）3，故晶體的密度=[(64×3+14)/NA]/(2acm)3=103/4NA?a3g/cm3?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中晶胞的計(jì)算、化學(xué)鍵的判斷、熔點(diǎn)高低的比較等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是高考熱點(diǎn)，根據(jù)晶胞特點(diǎn)、化學(xué)鍵的構(gòu)成微粒、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，難點(diǎn)是（3），正確理解圖中表示的微粒的位置是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．8.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B略9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A．裝置①是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．裝置②可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．若采用裝置④精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液參考答案：D10.已知700C時(shí)純水，下列敘述正確的是A.700C時(shí)，向純水中加人H3PO4后,水的Kw減小B.700C的Na2CO3溶液中C.700C的H2S04溶液中D.將室溫下0.1mol/L的NaOH溶液加熱至700C時(shí)，隨之增大參考答案：C略11.下列選項(xiàng)中不屬于化學(xué)研究的是A.研發(fā)氫能源

B.合成新材料

C.編寫電腦程序

D.用石油生產(chǎn)化工原料參考答案：C略12.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是()。A．C3H8

B．C4H10C．C5H12

D．C6H14參考答案：C略13.參考答案：A14.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝參考答案：B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相對，B錯(cuò)；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，C對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，D對。15.下列離子方程式書寫正確的是A．向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.無水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無水氯化鋁試劑瓶露置空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并用氯氣和鋁粉制取少量無水氯化鋁的裝置的儀器和藥品。

回答下列問題：（1）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無水AlCl3的裝置，用圖中各管口標(biāo)號(hào)按先后可連接為：d接e，（

）接（

），（

）接（

），（

）接（

）。（2）工業(yè)上冶煉儀器（1）中固體的反應(yīng)化學(xué)方程式

裝置（2）中反應(yīng)的離子方程式

（3）設(shè)計(jì)使用（5）儀器裝藥品是

兩個(gè)主要作用是：

（4）設(shè)計(jì)使用（3）儀器中應(yīng)裝試劑為

，作用是

（5）、無水氯化鋁試劑瓶露置空氣中產(chǎn)生大量白霧的化學(xué)方程式

參考答案：（1）fghabc

(2)2A2lO3====4Al+3O2↑

MnO2+4H++2Cl—==Mn2++2H2O+Cl2↑（3）堿石灰

防止空氣中的水分進(jìn)入2中、吸收剩余氯氣防止空氣污染（2分）（4）C

，作用是除去雜質(zhì)HCl（5）、AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)（1）已知：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

.A．低溫高壓

B．加入催化劑

C．體積不變充入氦氣

D．增加CO的濃度

E．分離出二甲醚(2)已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.010.20.2①該反應(yīng)的平衡表達(dá)式K=

，該溫度的平衡常數(shù)為

。②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ 。若平衡后，再向容器中再加入0.01molCH3OH和0.2molCH3OCH3，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正

v逆（填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：(1)A、E（2分）(2)①（1分）

400（1分）

②0.04mol·L-1·min-1（2分）

＞（2分）

略18.(15分)目前半導(dǎo)體生產(chǎn)正在進(jìn)行一場“銅芯片”革命：在硅芯片上用銅代替鋁布線。古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為____________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號(hào))。（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是______，其立體結(jié)構(gòu)是________，與該分子互為等電子體的單質(zhì)氣體的化學(xué)式是

。（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。生成藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式為

；（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。銅晶體中銅原子堆積模型為________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。(用含d和NA的式子表示)參考答案：（1）3d104s1，O；（2）sp2雜化，V型；O3（或氣態(tài)S3，2分）；（3）Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；（4），面心立方最密堆積，。

試題分析：（1）銅位于第四周期IB族，價(jià)電子包括最外層電子和次外層電子的d能級(jí)，即銅原子的價(jià)電子為3d104s1，同主族從上到下第一電離能減小，即O的第一電離能最大；(2)產(chǎn)生的氣體為SO2，中心原子S的含有2個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)(6－2×2)/2=1，雜化軌道數(shù)為3，即類型是sp2，立體結(jié)構(gòu)是V型；單質(zhì)的等電子體為O3；(3)形成絡(luò)合物，其離子反應(yīng)方程式為：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；（4）銅晶體的是面心立方最密堆積，O的個(gè)數(shù)為8×1/8＋1=2，銅位于體心，化學(xué)式為Cu2O，晶胞的質(zhì)量為2×144/NAg，根據(jù)晶胞的密度定義，晶胞的邊長是cm，銅和氧原子最近的原子之間距離是體對角線的1/4，因此距離是pm。19.（10分）A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常