安徽省阜陽市潁河中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省阜陽市潁河中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C．高壓有利于工業(yè)上合成氨

D．打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫參考答案：B略2.下列描述中不符合生產(chǎn)實際的是

A．電解水制氫氣時，用銅作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上產(chǎn)生氫氣

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略3.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，加熱時如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生，說明該尿液中含有

A．醋酸

B．酒精

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D略4.據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認(rèn)識正確的是

A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D5.下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是

（

）A、

+HO—NO2

—NO2+H2OB、CH3CH2OH+3O-2

2CO2+3H2OC、CH2=CH—CHO+2H2

CH3CH2CH2OHD、CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O參考答案：D略6.美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A.57

B.47

C.61

D.293參考答案：略7.香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是A.兩者都易溶于水

B．兩者都污染環(huán)境，危害健康C.兩者都能使品紅溶液褪色

D．兩者都是形成酸雨的主要原因參考答案：B略8.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．加入一種反應(yīng)物

B．升高溫度

C．對平衡體系增加壓強

D．使用催化劑參考答案：B略9.在NaCl晶體中，與每個Na+距離相等且距離最近的Cl—所圍成的空間構(gòu)型為A．正四面體

B．正六面體C．正八面體

D．正十二面體參考答案：C略10.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)

ΔH=－57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1參考答案：D略11.密閉的真空玻璃容器中用酒精燈加熱下列物質(zhì)，冷卻后的物質(zhì)其性質(zhì)發(fā)生變化的是

A．白磷

B．氯化銨

C．氧化汞

D．氫氣

參考答案：A12.下列各類有機物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是（

）A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥參考答案：C考點：有機物實驗式和分子式的確定．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：各類有機物完全燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定說明有機物組成通式中H、C原子數(shù)目之比為定值，與C原子數(shù)目無關(guān)，據(jù)此解答．（注意有機物完全燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為a：b，則有機物分子中H、C原子個數(shù)之比為2a：b，氧原子要結(jié)合摩爾質(zhì)量確定）解答：解：①飽和一元醇組成通式為CnH2n+2O，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n+2）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故①不符合；②飽和一元醛組成通式為CnH2nO，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故②符合；③飽和一元羧酸組成通式為CnH2nO2，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故③符合；④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯組成通式為CnH2nO2，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故④符合；⑤乙炔的同系物組成通式為CnH2n﹣2，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n﹣n）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故⑤不符合；⑥苯的同系物組成通式為CnH2n﹣6，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n﹣6）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故⑥不符合；⑦乙烯的同系組成通式為CnH2n，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故⑦符合．所以②③④⑦符合．故選：C．點評：考查有機物組成的判斷、計算等，比較基礎(chǔ)，判斷符合條件的有機物的組成特點是關(guān)鍵13.車用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一種新型汽車燃料，經(jīng)多項檢測結(jié)果表明，它不但不影響汽車的行駛性能，而且還可以減少有害氣體的排放量，在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關(guān)乙醇汽油的說法正確的是A．乙醇汽油是一種純凈物B．乙醇汽油作燃料不會產(chǎn)生碳的氧化物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減小環(huán)境的污染C．乙醇和汽油都作溶劑，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇（）互為同系物參考答案：C略14.25℃時，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為Amol/L和Bmol/L，則A與B的關(guān)系為（）A．A＞B

B．A＝10－4B

C．B＝10－4A

D．A＝B參考答案：B15.下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是（）A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．1molSiO2晶體中含2molSi－O鍵C．干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金剛石晶體中的最小環(huán)由6個碳原子構(gòu)成參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。[已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水](Ⅰ）．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

____________________________；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。(Ⅱ)．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為

→

→

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。（1）各裝置連接順序如為C→A→B→D→E，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是

。（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

參考答案：Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑；Ⅱ．（1）A→C→B（2）無水硫酸銅（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁Ⅲ．（1）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出。

（2）（1－49n/9m）x100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答下列問題。（1）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用的藥物是

（填序號，下同）。（2）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是

。（3）濫用藥物會導(dǎo)致不良后果，如過量服用會引起中毒的是

。若中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3。（4）某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是

。（5）寫出一種抗酸藥中和胃酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2分）

。參考答案：（6分）（1）④

（2）②

（3）①

（4）③

……各1分（5）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（其他合理答案均給分）……2分略18.（1）一定條件下，在體積為4L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．①反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=

．．②降低溫度，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．若容器體積固定為4L，反應(yīng)2min時測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol?L﹣1．①x=

．

②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是

．參考答案：（1）①②增大；（2）①4；②50%．考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）①平衡常數(shù)表達式等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；②根據(jù)溫度對甲醇質(zhì)量的影響判斷平衡移動方向，可判斷平衡常數(shù)的變化；（2）①依據(jù)化學(xué)平衡三段式劣勢計算分析

3A（g）+B（g）?xC（g）起始量（mol）3

1

0變化量（mol）1.2

0.4

0.4x2min量（mol）1.8

0.6

0.4xc（C）==0.4mol/Lx=4，②依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算分析，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)反應(yīng)的B物質(zhì)的量為y

3A（g）+B（g）?4C（g）起始量（mol）3

1

0變化量（mol）3y

y

4y2min量（mol）3﹣3y

1﹣y

4y=0.5y=0.5mol轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=50%．解答：解：（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=，故答案為：；②從圖象可知溫度高時平衡體系中甲醇含量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進行平衡常數(shù)增大；故答案為：增大；（2）①3A（g）+B（g）?xC（g）起始量（mol）3

1

0變化量（mol）1.2

0.4

0.4x2min量（mol）1.8

0.6

0.4xc（C）==0.4mol/Lx=4，故答案為：4；②C的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)反應(yīng)的B物質(zhì)的量為y

3A（g）+B（g）?4C（g）起始量（mol）3

1

0變化量（mol）3y

y

4y2min量（mol）3﹣3y

1﹣y

4y=0.5y=0.5mol轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=50%；故答案為：50%．點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算分析，平衡三段式的計算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．19.工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2、H2、NaOH。請回答下列問題：(1)在電解過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。(2)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a．Na2CO3溶液b．Ba(OH)2溶液c．稀鹽酸。其中合理的加入順序為__