新高考化學二輪復習大題突破02 實驗綜合題幾種常見命題方向（含解析）

大題突破02實驗綜合題幾種常見命題方向命題方向一無機物制備類命題方向二有機物制備類命題方向三性質(zhì)探究類命題方向四方案評價類（建議用時：60分鐘）【真題再現(xiàn)】1．（2022·湖北卷）高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于易形成(熔點為)，高于則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設計的實驗裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問題：(1)A的名稱是___________。B的進水口為___________(填“a”或“b”)。(2)的作用是___________。(3)空氣流入毛細管的主要作用是防止___________，還具有攪拌和加速水逸出的作用。(4)升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是___________。(5)磷酸易形成過飽和溶液，難以結(jié)晶，可向過飽和溶液中加入___________促進其結(jié)晶。(6)過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為___________(填標號)。A．

B．

C．(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是___________?！敬鸢浮?1)

圓底燒瓶

b(2)干燥氣體(3)溶液沿毛細管上升(4)使溶液受熱均勻(5)磷酸晶體(6)C(7)磷酸可與水分子間形成氫鍵【解析】空氣通過氯化鈣除水，經(jīng)過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化二磷，干燥的空氣流入毛細管對燒瓶中的溶液進行攪拌，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作用，將85%磷酸溶液進行減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到純磷酸。(1)由儀器構(gòu)造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應從b口近、a口出，形成逆流冷卻，使冷卻效果更好。(2)純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體。(3)空氣流入毛細管可以對燒瓶中的溶液進行攪拌，使受熱均勻，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作用。(4)升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度，水浴加熱可以避免直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻。(5)過飽和溶液暫時處于亞穩(wěn)態(tài)，當加入一些固體的晶體或晃動時可使此狀態(tài)失去平衡，過多的溶質(zhì)就會結(jié)晶，因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進其結(jié)晶。(6)純磷酸純化過程中，溫度低于易形成(熔點為)，高于則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點為42℃，因此過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為42～100℃，答案選C。(7)磷酸的結(jié)構(gòu)式為：，分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸中少量的水極難除去。2．（2022·全國乙卷）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀()可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}：(1)由配制Ⅰ中的溶液，下列儀器中不需要的是________(填儀器名稱)。(2)長期存放的中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是________。(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(寫化學式)。(4)Ⅱ中原料配比為，寫出反應的化學方程式________。(5)Ⅱ中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入應采取________的方法。(6)Ⅲ中應采用________進行加熱。(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________?！敬鸢浮?1)分液漏斗和球形冷凝管(2)風化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅(3)CuO(4)3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑(5)分批加入并攪拌(6)水浴(7)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌【解析】取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，過濾，向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液，將和混合溶液加熱至80-85℃，加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。(1)由固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質(zhì)量的固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。(2)含結(jié)晶水，長期放置會風化失去結(jié)晶水，生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白色固體。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀。(4)草酸和碳酸鉀以物質(zhì)的量之比為1.5:1發(fā)生非氧化還原反應生成、、CO2和水，依據(jù)原子守恒可知，反應的化學方程式為：3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑。(5)為防止草酸和碳酸鉀反應時反應劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應速率，將碳酸鉀進行分批加入并攪拌。(6)Ⅲ中將混合溶液加熱至80-85℃，應采取水浴加熱，使液體受熱均勻。(7)從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，因此將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。3．（2022·湖南卷）某實驗小組以溶液為原料制備，并用重量法測定產(chǎn)品中的含量。設計了如下實驗方案：可選用試劑：晶體、溶液、濃、稀、溶液、蒸餾水步驟1.的制備按如圖所示裝置進行實驗，得到溶液，經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。步驟2，產(chǎn)品中的含量測定①稱取產(chǎn)品，用水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的溶液，③沉淀完全后，水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ⅰ是制取_______氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應的化學方程式為_______；(2)Ⅰ中b儀器的作用是_______；Ⅲ中的試劑應選用_______；(3)在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是_______；(4)沉淀過程中需加入過量的溶液，原因是_______；(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是_______(填名稱)；(6)產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)HCl

H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(2)防止倒吸

CuSO4溶液(3)靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全(4)使鋇離子沉淀完全(5)錐形瓶(6)97.6%【解析】裝置I中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HCl，裝置II中氯化氫與BaS溶液反應制備BaCl2·2H2O，裝置III中硫酸銅溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空氣。(1)由分析可知，裝置I為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HCl氣體的裝置，在濃硫酸過量并微熱時，濃硫酸與氯化鈉反應生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應的化學方程式為：H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑。(2)氯化氫極易溶于水，裝置II中b儀器的作用是：防止倒吸；裝置II中氯化氫與BaS溶液反應生成H2S，H2S有毒，對環(huán)境有污染，裝置III中盛放CuSO4溶液，用于吸收H2S。(3)硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全。(4)為了使鋇離子沉淀完全，沉淀過程中需加入過量的硫酸溶液。(5)過濾用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶。(6)由題意可知，硫酸鋇的物質(zhì)的量為：=0.002mol，依據(jù)鋇原子守恒，產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的物質(zhì)的量為0.002mol，質(zhì)量為0.002mol244g/mol=0.488g，質(zhì)量分數(shù)為：100%=97.6%。4．（2021·山東卷）六氯化鎢(WCl6)可用作有機合成催化劑，熔點為283℃，沸點為340℃，易溶于CS2，極易水解。實驗室中，先將三氧化鎢(WO3)還原為金屬鎢(W)再制備WCl6，裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2，其目的是___；一段時間后，加熱管式爐，改通H2，對B處逸出的H2進行后續(xù)處理。儀器A的名稱為___，證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是___。(2)WO3完全還原后，進行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cl2；⑥……。堿石灰的作用是___；操作④是___，目的是___。(3)利用碘量法測定WCl6產(chǎn)品純度，實驗如下：①稱量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1g；開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為___g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。②滴定：先將WCl6轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4，通過IO離子交換柱發(fā)生反應：WO+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；交換結(jié)束后，向所得含IO的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反應完全后，用Na2S2O3標準溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O=2I-+S4O。滴定達終點時消耗cmol?L-1的Na2S2O3溶液VmL，則樣品中WCl6(摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1)的質(zhì)量分數(shù)為___。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，則滴定時消耗Na2S2O3溶液的體積將___(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WCl6質(zhì)量分數(shù)的測定值將___(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮颗懦b置中的空氣直形冷凝管淡黃色固體變?yōu)殂y白色吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入E再次通入N2排除裝置中的H2(m3+m1-2m2)%不變偏大【分析】(1)將WO3在加熱條件下用H2還原為W，為防止空氣干擾，還原WO3之前要除去裝置中的空氣；(2)由信息可知WCl6極易水解，W與Cl2反應制取WCl6時，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入E中；(3)利用碘量法測定WCl6產(chǎn)品純度，稱量時加入足量的CS2用于溶解樣品，蓋緊稱重為m1g，由于CS2易揮發(fā)，開蓋時要揮發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重m2g，則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(m1-m2)g，再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，又揮發(fā)出(m1-m2)g的CS2，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為：m3g+2(m1-m2)g-m1g=(m3+m1-2m2)g；滴定時，利用關(guān)系式：WO~2IO~6I2~12S2O計算樣品中含WCl6的質(zhì)量，進而計算樣品中WCl6的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)測定原理分析是否存在誤差及誤差是偏大還是偏小?！驹斀狻?1)用H2還原WO3制備W，裝置中不能有空氣，所以先通N2，其目的是排除裝置中的空氣；由儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為直形冷凝管；WO3為淡黃色固體，被還原后生成W為銀白色，所以能證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是淡黃色固體變?yōu)殂y白色，故答案為：淡黃色固體變?yōu)殂y白色；(2)由信息可知WCl6極易水解，W與Cl2反應制取WCl6時，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入E中，所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣，防止污染空氣；其二是防止空氣中的水蒸氣進入E；在操作⑤加熱，通Cl2之前，裝置中有多余的H2，需要除去，所以操作④是再次通入N2，目的是排除裝置中的H2，故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入E；再次通入N2；排除裝置中的H2；(3)①根據(jù)分析，稱量時加入足量的CS2，蓋緊稱重為m1g，由于CS2易揮發(fā)，開蓋時要揮發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重m2g，則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(m1-m2)g，再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，又揮發(fā)出(m1-m2)g的CS2，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為：m3g+2(m1-m2)g-m1g=(m3+m1-2m2)g，故答案為：(m3+m1-2m2)；②滴定時，根據(jù)關(guān)系式：WO~2IO~6I2~12S2O，樣品中n(WCl6)=n(WO)=n(S2O)=cV10-3mol，m(WCl6)=cV10-3molMg/mol=g，則樣品中WCl6的質(zhì)量分數(shù)為：100%=%；根據(jù)測定原理，稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，揮發(fā)的CS2的質(zhì)量增大，m3偏小，但WCl6的質(zhì)量不變，則滴定時消耗Na2S2O3溶液的體積將不變，樣品中WCl6質(zhì)量分數(shù)的測定值將偏大，故答案為：%；不變；偏大。5.（2020·江蘇卷）羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應為實驗步驟如下：步驟1：如圖所示裝置的反應瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應2小時，反應過程中控制pH約為9。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15℃，過濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。（1）步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。（2）步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。（3）步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導致產(chǎn)率__________(填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是_______________。（4）步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_______________?！敬鸢浮浚?）.(回流)冷凝管防止升溫太快、控制反應體系pH（2）.防止暴沸（3）.減小趁熱過濾（4）.提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)率)【解析】制備少量羥基乙酸鈉的反應為，根據(jù)羥基乙酸鈉易溶于熱水，粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭，趁熱過濾，根據(jù)羥基乙酸鈉不溶于醇，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。（1）根據(jù)圖中儀器得出儀器A的名稱為冷凝管，根據(jù)題中信息可知制備羥基乙酸鈉的反應為放熱反應，逐步加入NaOH溶液的目的是防止升溫太快，同時控制反應體系的pH；故答案為：(回流)冷凝管；防止升溫太快，控制反應體系的pH。(2步驟2中燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；故答案為：防止暴沸。（3）粗產(chǎn)品溶于過量水，導致在水中溶解過多，得到的產(chǎn)物減少，因此導致產(chǎn)率減??；由于產(chǎn)品易溶于熱水，微溶于冷水，因此去除活性炭的操作名稱是趁熱過濾；故答案為：減少；趁熱過濾。（4）根據(jù)信息，產(chǎn)品不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑中，因此步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是降低產(chǎn)品的溶解度，提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)量)；故答案為：提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)量)?！緝?yōu)選特訓】1．（2022·廣東廣東·二模）某興趣小組為探究濃硫酸與銅的反應，設計了如下裝置。(1)銅絲與濃硫酸反應的化學方程式為_______。(2)為驗證品紅被漂白的產(chǎn)物不穩(wěn)定，簡述操作步驟及現(xiàn)象_______。(3)浸NaOH溶液的棉團作用是_______。(4)為進一步探究的還原性，將過量的通入到200mL1.0mol/L的和過量混合溶液中，觀察到裝置中產(chǎn)生了白色沉淀。裝置如圖所示。某合作學習小組設計實驗，對產(chǎn)生的原因進行探究(不考慮溶液中的影響)①查閱資料

不同濃度的被還原的產(chǎn)物不同且產(chǎn)物不單一、不同pH時，的氧化性不同。1.0mol/L的的。②提出猜想

猜想1：被氧化猜想2：在酸性條件下被氧化猜想3：_______③設計實驗、驗證猜想限選實驗試劑：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固體實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論實驗1：取少量反應后的上層清液于試管中，滴入少量_______溶液。出現(xiàn)_______，說明猜想1成立。溶液中與發(fā)生的離子方程式為_______。實驗2：往圖中的裝置中加入100mL_______溶液、100mL_______溶液和過量的固體，再通入過量。出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想2成立。④交流討論

小組同學認為，綜合上述兩個實驗不足以證明猜想3成立。⑤優(yōu)化實驗

若要證明猜想3成立，還要進行實驗3。實驗3：_______(只需提供設計思路，不需要寫出具體操作步驟)?！敬鸢浮?1)(2)加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，溶液又變成紅色(3)吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境(4)

與、酸性條件下的都反應

藍色沉淀

0.02mol/LHCl

6.0mol/LNaNO3

分別用不含的鐵鹽驗證能氧化，用不含的硝酸鹽驗證能氧化【解析】(1)銅絲與濃硫酸反應在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為，故答案為：；(2)可以先加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，如果又變成紅色，說明品紅被漂白的產(chǎn)物不穩(wěn)定，故答案為：加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，溶液又變成紅色；(3)二氧化硫有刺激性氣味，會污染環(huán)境，不能隨意排放，浸NaOH溶液的棉團作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；(4)由猜想1、2可得猜想3是：與、酸性條件下的都反應；取少量反應后的上層清液于試管中，滴入少量溶液，如果出現(xiàn)藍色沉淀，說明有亞鐵離子生成，說明猜想1成立，溶液中與發(fā)生的離子方程式為；1.0mol/L的的，所以c(H+)=0.01mol/L，c()=3.0mol/L，要證明猜想2成立，只需要保證氫離子和硝酸根離子的濃度和原溶液相等就行，需要把硝酸鐵溶液換成c(H+)=0.01mol/L，c()=3.0mol/L，所以往圖中的裝置中加入100mL0.02mol/LHCl溶液、100mL6.0mol/LNaNO3溶液和過量的固體，再通入過量，出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想2成立；若要證明猜想3成立，還要進行實驗3，結(jié)合猜想1和猜想2的驗證，可以分別用不含的鐵鹽驗證能氧化，用不含的硝酸鹽驗證能氧化，故答案為：分別用不含的鐵鹽驗證能氧化，用不含的硝酸鹽驗證能氧化。2．（2022·河北唐山·二模）肉桂酸是白色單斜晶體，在生產(chǎn)生活中有重要應用。實驗室常用如下方法制備肉桂酸：實驗步驟：步驟操作1分別量取苯甲醛和的乙酸酐于干燥的圓底燒瓶中，再加入少許無水碳酸鉀，加熱回流45分鐘；2反應結(jié)束，趁熱迅速轉(zhuǎn)入長頸圓底燒瓶(水蒸氣蒸餾用)中，進行水蒸氣蒸餾；3蒸餾一段時間后，將長頸圓底燒瓶中的剩余物轉(zhuǎn)入燒杯中，冷卻，加入約氫氧化鈉溶液中和至溶液呈堿性；4再加入一定量水，并加入適量活性炭，煮沸，趁熱過濾。濾液冷卻后，用稀鹽酸酸化至酸性，冷卻，待晶體全部析出后抽濾，用冷水分兩次洗滌沉淀，抽干后。粗產(chǎn)品在烘箱中烘干，得產(chǎn)品。已知：①水蒸氣蒸餾的原理是將水蒸氣通入有機混合物中，使易揮發(fā)的有機成分隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的。②相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱分子量密度/熔點/沸點/溶解度苯甲醛1061.06179.6微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等乙酸酐1021.08138.6緩慢地溶于水形成乙酸肉桂酸1481.25135300不溶于冷水，可溶于乙醇、乙醚等回答下列問題：(1)安全管的作用是_______。(2)步驟2水蒸氣蒸餾的目的是_______。(3)步驟3中加氫氧化鈉的作用是_______。(4)步驟4中抽濾按如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成抽濾。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整：_______。在布氏漏斗中加入潤濕的濾紙→微開水龍頭→_______→_______→_______→_______。①關(guān)閉水龍頭；②開大水龍頭；③轉(zhuǎn)移固液混合物；④確認抽干(5)該實驗采用“抽濾”比普通過濾的優(yōu)點是_______。(6)該實驗所得肉桂酸的產(chǎn)率為_______。【答案】(1)平衡氣壓(2)除去產(chǎn)品中的苯甲醛和乙酸(3)將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉，便于分離提純(4)③②④①(5)加快過濾速度，使沉淀更加干燥(6)75%【解析】由題意可知，制備肉桂酸的實驗設計為在碳酸鉀做催化劑條件下，苯甲醛與乙酸酐共熱反應制得肉桂酸和乙酸，反應結(jié)束后用水蒸氣蒸餾的方法除去反應混合液中易揮發(fā)的苯甲醛和乙酸得到含有肉桂酸的剩余物，將剩余物溶于氫氧化鈉溶液，使肉桂酸轉(zhuǎn)化為溶于水的肉桂酸鈉，向肉桂酸鈉溶液中加入水、活性炭煮沸后，趁熱過濾得到含有肉桂酸鈉的濾液，濾液冷卻后，用稀鹽酸酸化至酸性，冷卻，待晶體全部析出后抽濾，用冷水分兩次洗滌沉淀，抽干后得到肉桂酸。(1)由實驗裝置圖可知，水蒸氣蒸餾時，安全管的作用是平衡氣壓，防止導氣管堵塞而出現(xiàn)意外事故，故答案為：平衡氣壓；(2)由題給信息可知，水蒸氣蒸餾的目的是將反應得到產(chǎn)品中的苯甲醛和乙酸隨水蒸氣一起鎦出，達到除去雜質(zhì)的目的，同時防止沸點高的肉桂酸氧化分解，故答案為：除去產(chǎn)品中的苯甲醛和乙酸；(3)由分析可知，步驟3中加氫氧化鈉的作用是將不溶于冷水的肉桂酸轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉，便于分離提純，故答案為：將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉，便于分離提純；(4)在實驗室完成抽濾操作的順序為在布氏漏斗中加入潤濕的濾紙→微開水龍頭→轉(zhuǎn)移固液混合物→開大水龍頭→確認抽干→關(guān)閉水龍頭，其中在布氏漏斗中加入潤濕的濾紙和微開水龍頭的目的是使濾紙緊貼布氏漏斗，轉(zhuǎn)移固液混合物后開大水龍頭的目的是減小壓強，加快過濾速度，故答案為：③②④①；(5)與普通過濾相比，抽濾在減壓的條件下，過濾速度快，且沉淀更加干燥，故答案為：加快過濾速度，使沉淀更加干燥；(6)由題給數(shù)據(jù)可知，苯甲醛的物質(zhì)的量為=0.04mol，乙酸酐的物質(zhì)的量為≈0.11mol，由方程式可知，乙酸酐過量，則實驗所得肉桂酸的產(chǎn)率為×100%=75%，故答案為：75%。3．某化學小組用如圖所示裝置制取連二亞硫酸鈉()。已知：①連二亞硫酸鈉：淡黃色粉末，具有較強的還原性，不溶于醇，遇水會分解，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。②在堿性溶液中，低于52℃時以形態(tài)結(jié)晶，高于52℃時脫水成無水鹽。回答下列問題：(1)Ⅰ.安裝好裝置，并檢驗裝置氣密性，然后再加入相應的試劑。橡膠管a的作用是_______，單向閥的作用是_______，下列裝置不能代替單向閥的是_______(填字母)。A．B．C．D．Ⅱ.打開B裝置的活塞，向三頸燒瓶中滴加_______(填“少量”或“過量”)的溶液；Ⅲ.打開A裝置的活塞，控制B裝置內(nèi)溶液的溫度在60~70℃之間，即可生成。寫出此步驟中生成的化學方程式為：_______。Ⅳ.過濾，經(jīng)洗滌、_______(填操作名稱)后獲得。簡述洗滌步驟：在無氧環(huán)境中_______。(2)在潮濕空氣中被氧化，生成和_______兩種常見酸式鹽?！敬鸢浮?1)

平衡氣壓，有利于70%硫酸滴下

防止倒吸

A

過量

2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2或H2O+HCOONa+2SO2+2Na2CO3=Na2S2O4+3NaHCO3

干燥

向漏斗(過濾器)中加入甲醇至沒過晶體，待甲醇自然流完后，重復2～3次(2)NaHSO3【分析】本實驗制備連二亞硫酸鈉，實驗原理是2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2或H2O+HCOONa+2SO2+2Na2CO3=Na2S2O4+3NaHCO3，裝置A制備SO2，在裝置B發(fā)生反應制備連二亞硫酸鈉，裝置C的作用是尾氣處理，據(jù)此分析；【詳解】（1）Ⅰ．橡皮管a連接蒸餾燒瓶和分液漏斗，使燒瓶和分液漏斗內(nèi)氣體壓強相同，有利于70%硫酸滴下；單向閥的作用是防倒吸；根據(jù)題中所給裝置，能防倒吸的儀器是BCD，因此不能防倒吸的是A；故答案為平衡氣壓，有利于70%硫酸滴下；防止倒吸；A；Ⅱ．裝置B制備連二亞硫酸鈉，甲酸的酸性強于碳酸，向三頸燒瓶中滴加碳酸鈉，碳酸鈉與甲酸反應生成甲酸鈉，HCOONa+SO2→Na2S2O4，S的化合價由+4價→+3價，化合價降低1價，則甲酸鈉中C原子被氧化成CO2，化合價升高2價，反應式有HCOONa+2SO2→Na2S2O4+CO2+H2O，根據(jù)原子守恒，因此需要碳酸鈉參與反應，因此向三頸燒瓶中滴加過量的碳酸鈉溶液；故答案為過量；Ⅲ．根據(jù)上述分析，反應方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2或H2O+HCOONa+2SO2+2Na2CO3=Na2S2O4+3NaHCO3；故答案為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2或H2O+HCOONa+2SO2+2Na2CO3=Na2S2O4+3NaHCO3；Ⅳ．得到連二亞硫酸鈉，需要過濾、洗滌、干燥；連二亞硫酸鈉遇水會分解，不溶于甲醇，洗滌時應用甲醇洗滌，操作是向漏斗(過濾器)中加入甲醇至沒過晶體，待甲醇自然流完后，重復2～3次；故答案為干燥；向漏斗(過濾器)中加入甲醇至沒過晶體，待甲醇自然流完后，重復2～3次；（2）連二亞硫酸鈉在空氣中被氧化成兩種常見酸式鹽，其中一種酸式鹽為NaHSO4，則另一種酸式鹽為NaHSO3；故答案為NaHSO3。4．（2022·河北·石家莊二中模擬預測）疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑和分析試劑，在有機合成和汽車行業(yè)也有重要應用。學習小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進行相關(guān)探究。查閱資料：I.氨基鈉(NaNH2)熔點為208℃，易潮解和氧化；N2O有強氧化性，不與酸、堿反應；疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定，易分解爆炸II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備NaN3①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為____(填儀器接口字母)。②D的作用為____。③實驗時E中生成SnO2·xH2O沉淀，反應的化學方程式為____。④C處充分反應后，停止加熱，需繼續(xù)進行的操作為____，其目的為____。(2)用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度①儀器F的名稱為____；其中反應的離子方程式為____。②管q的作用為____。③若G的初始讀數(shù)為V1mL、末讀數(shù)為V2mL，本實驗條件下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為____?！敬鸢浮?1)afg(或gf)debch

吸收N2O中混有的HNO3和水蒸氣

SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl

繼續(xù)通入N2O至三頸瓶冷卻后，關(guān)閉分液漏斗活塞

防止E中液體倒吸入B中(2)

蒸餾燒瓶

ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-

平衡壓強、使液體容易流下；減小測定氣體體積時的誤差

×100%【解析】根據(jù)反應原理，利用鹽酸與混合液中加入稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化二氮，利用D中的堿石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸氣，進入裝置C中與NaNH2反應制備NaN3，B用于防止E中水蒸氣進入C中干擾實驗，E用于尾氣處理，進而對產(chǎn)品的純度進行探究。(1)①由實驗目的和原理知，A用于制備N2O，D用于吸收N2O中混有的HNO3和水蒸氣，C用于制備NaN3，B用于防止E中水蒸氣進入C中干擾實驗，E用于尾氣處理。則按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為afg(或gf)debch；②D的作用為吸收N2O中混有的HNO3和水蒸氣；③由信息，N2O有強氧化性，故E中生成SnO2·xH2O沉淀的化學方程式為SnCl2+N2O+(x+1)H2O＝SnO2·xH2O↓+N2+2HCl；④C處充分反應后，停止加熱，為防止倒吸，需繼續(xù)進行的操作為繼續(xù)通入N2O至三頸瓶冷卻后，關(guān)閉分液漏斗活塞；(2)①由裝置圖知，儀器F的名稱為蒸餾燒瓶；其中發(fā)生NaClO與NaN3生成N2的反應，離子方程式為ClO-+2+H2O＝Cl-+3N2↑+2OH-；②管q可以平衡壓強、使液體容易流下和減小測定氣體體積時誤差的作用。③由數(shù)據(jù)信息知，生成N2體積為(V1-V2)mL，由關(guān)系式2NaN3～3N2列式得產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝×100%。5．（2022·河南安陽·高三階段練習）某化學小組設計了如圖的兩套實驗裝置來驗證的漂白性?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式為_______。(2)利用裝置I進行實驗時，加熱一段時間后可觀察到品紅溶液的紅色褪去，停止加熱。欲證明的漂白性具有暫時性和可逆性，應繼續(xù)進行的實驗操作及可觀察到的實驗現(xiàn)象為_______。(3)裝置I存在諸多缺陷：如抽動銅絲操作不便，易磨損實驗儀器。請你再指出一條該裝置的缺陷：_______。(4)利用裝置II進行驗證漂白性實驗時，應先打開____(填開關(guān)名稱，下同)，關(guān)閉，_____點燃酒精燈，直到裝置丙中產(chǎn)生相應的實驗現(xiàn)象；然后將繼續(xù)反應產(chǎn)生的少量，直接進行尾氣處理。(5)裝置II中，乙裝置的作用為_______，尾氣處理裝置最適宜選用_______(填序號)。(6)液態(tài)可用作溶劑，液態(tài)中存在與液態(tài)水相似的自耦電離平衡，其中一種電離產(chǎn)物為，則液態(tài)自耦電離的電離方程式為_______?！敬鸢浮?1)(2)取褪色的品紅溶液對其加熱，品紅溶液顏色恢復(3)沒有尾氣處理裝置，易污染空氣(4)

K2，K3

K(5)

緩存氣體，防止倒吸

D(6)【分析】驗證的漂白性，使用Cu和濃硫酸反應制得，將通入品紅溶液，溶液褪色，說明具有漂白性；裝置Ⅰ沒有尾氣處理裝置，容易污染空氣；利用裝置II進行驗證漂白性實驗時，使產(chǎn)生的氣體進入品紅溶液，應先打開K2，K3，關(guān)閉K1，點燃酒精燈；SO2尾氣處理應用NaOH溶液吸收，應防止倒吸；據(jù)此分析解題。【詳解】（1）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，反應式為；故答案為；（2）欲證明的漂白性具有暫時性和可逆性，應取褪色的品紅溶液對其加熱，品紅溶液顏色恢復；故答案為取褪色的品紅溶液對其加熱，品紅溶液顏色恢復；（3）裝置I只有氣體制備裝置，沒有尾氣處理裝置，易污染空氣；故答案為沒有尾氣處理裝置，易污染空氣；（4）利用裝置II進行驗證漂白性實驗時，使產(chǎn)生的氣體進入品紅溶液，應先打開K2，K3，關(guān)閉K1，點燃酒精燈；故答案為K2，K3；K1；（5）裝置II中，乙裝置連接在品紅溶液前，作用為緩存氣體，防止倒吸；SO2尾氣處理應用NaOH溶液吸收，應防止倒吸；故答案為緩存氣體，防止倒吸；D；（6）液態(tài)水的自耦電離方程式為，平衡液態(tài)可用作溶劑，液態(tài)中存在與液態(tài)水相似的自耦電離平衡，其中一種電離產(chǎn)物為，所以液態(tài)自耦電離的電離方程式為，故答案為?！军c睛】本題考察制備和漂白性的驗證，熟練掌握氣體的制備和驗證，以及實驗相關(guān)的操作是關(guān)鍵。6．（2022·山東濰坊·高三期中）錸是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。是制備高純度的原料，實驗室用制備的裝置如圖所示。已知：Ⅰ.易溶于水，溶于水后生成；與反應生成；有關(guān)物質(zhì)的溶解度S見下表：溫度/2075.46.13078.032.3Ⅱ.；；回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______，a中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(2)反應開始前先向C中三頸燒瓶內(nèi)加入一定量的和水。關(guān)閉，打開，三頸燒瓶內(nèi)生成。關(guān)閉，打開通入一段時間，通入的目的是_______；打開，滴入足量的氨水溶液，生成；反應結(jié)束后從溶液中分離的操作方法是_______。(3)下列裝置可用作裝置單元X的是_______(填標號)。(4)取樣品，在加熱條件下使其分解，產(chǎn)生的氨氣用硼酸吸收。吸收液用濃度為的鹽酸滴定，消耗鹽酸。的純度為_______(的相對分子質(zhì)量為268)；下列情況會導致純度測量值偏小的是_______(填標號)。a.未用鹽酸標準液潤洗酸式滴定管b.滴定開始時俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)c.加熱溫度過高，分解產(chǎn)生d.滴定結(jié)束時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡【答案】(1)

蒸餾燒瓶

FeS+2H+=Fe2++H2S↑(2)

排出多余的H2S氣體

冷卻結(jié)晶(3)AC(4)

%

cd【分析】由裝置圖可知，裝置A中硫化亞鐵和稀硫酸反應制備H2S氣體，裝置C中溶于水生成，再與反應生成，再向三頸燒瓶內(nèi)滴入足量的氨水溶液，生成，經(jīng)分離操作得到產(chǎn)品，裝置B為安全瓶，裝置D為尾氣H2S的吸收裝置。【詳解】（1）由儀器構(gòu)造可知，儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；a中硫化亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫，反應的離子方程式為FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故答案為：蒸餾燒瓶；FeS+2H+=Fe2++H2S↑；（2）因為A中反應生成了H2S，通入C中與反應生成，通入的目的是排出多余的H2S氣體；與的氨水溶液反應生成，其中混有(NH4)2SO4，從已知Ⅰ可知的溶解度受溫度影響較大，所以可用冷卻結(jié)晶的方法分離，故答案為：排出多余的H2S氣體；冷卻結(jié)晶；（3）從整個流程可以看出，裝置單元X是用來吸收尾氣H2S的，CuSO4溶液和NaOH溶液都能和H2S反應，可以用來吸收H2S，而Na2SO4溶液和NaHS溶液不能吸收H2S，故選AC；（4）由反應關(guān)系式：NH4ReO4~NH3~H3BO3~HCl可知，n(NH4ReO4)=n(HCl)=cV10-3mol，m(NH4ReO4)=cV10-3mol268g/mol=0.268cVg，則的純度為=%；a．由于標準液滴定管未潤洗，導致標準液實際被稀釋，根據(jù)滴定原理，判斷結(jié)果比實際值大，故a不選；b．滴定開始時俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，導致V標比準確值偏大，因此結(jié)果偏大，故b不選；c．加熱溫度過高，分解產(chǎn)生，導致含量減小，V標比準確值偏小，因此結(jié)果偏小，故c選；d．滴定結(jié)束時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，導致V標比準確值偏小，因此結(jié)果偏小，故d選；故選cd。7．（2022·安徽·三模）純ClO2遇熱易發(fā)生分解，工業(yè)上通常制成NaClO2固體以便運輸和儲存。制備NaClO2的實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)，其中A裝置制備ClO2，C裝置用于制備NaClO2。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______。(2)裝置B的作用是_______。(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______。向裝置A中通入空氣的目的是_______。(4)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_______，C裝置采用“冰水浴”的目的是_______。(5)研究測得C裝置吸收液中的c(NaOH)與對粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=_______mol·L-1，=_______。(6)準確稱取5.000g所得粗產(chǎn)品NaClO2晶體溶于適量蒸餾水，加入過量的碘化鉀溶液，在酸性條件下發(fā)生充分反應：+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成250mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液，用0.8000mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，重復2次，測得消耗Na2S2O3標準溶液的體積平均值為20.0mL(已知：I2+2=2I-+)。則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為_______?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶(2)安全瓶，防止倒吸(3)+2+2H+=+2ClO2↑+H2O

趕出ClO2氣體，使其進入裝置C則發(fā)生反應制取NaClO2；(4)

2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

防止溫度過高，NaClO2分解為NaClO3和NaCl，同時可減少由于溫度過高導致H2O2分解。(5)

4

0.8(6)72.4%【解析】在裝置A中Na2SO3、NaClO3與硫酸發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生ClO2，在裝置C中發(fā)生反應：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，以制取NaClO2，裝置B的作用是安全瓶，防止由于裝置C降溫使裝置氣體壓強減少，而使裝置A中液體倒吸，裝置D的NaOH可以吸收ClO2，防止大氣污染。根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系，由反應消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量計算NaClO2的物質(zhì)的量及質(zhì)量，最后結(jié)合樣品總質(zhì)量計算其中NaClO2的含量。(1)根據(jù)裝置圖可知：儀器a的名稱是三頸燒瓶；(2)裝置B的作用是安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(3)在裝置A中Na2SO3、NaClO3與硫酸發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生ClO2、Na2SO4、H2O，反應的化學方程式為：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O，該反應的離子方程式為：+2+2H+=+2ClO2↑+H2O；向裝置A中通入空氣的目的是趕出ClO2氣體，然后通過裝置B到裝置C中發(fā)生反應；(4)在裝置C中，ClO2與NaOH及H2O2發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NaClO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得發(fā)生反應的化學方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，過氧化氫高溫易分解，所以冰水浴冷卻的目的是：降低NaClO2的溶解度、減少H2O2的分解；由于純ClO2遇熱易發(fā)生分解，且ClO2的沸點較低，所以冰水浴還可以避免ClO2分解，使其變?yōu)橐簯B(tài)，方便使用；(5)根據(jù)圖示可知：當c(NaOH)=4mol/L時，=0.8時粗產(chǎn)品中NaClO2含量最高，再進一步提高濃度和比值，對產(chǎn)量并沒有提高，浪費原料。故最佳最佳條件為c(NaOH)=4mol/L，=0.8；(6)根據(jù)反應方程式+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2=2I-+，可得關(guān)系式：ClO2～2I2～4，20.00mL0.8000mol·L-1的Na2S2O3標準溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=c·V=0.8000mol/L×0.02L=0.016mol，則根據(jù)關(guān)系式可知其反應消耗NaClO2的物質(zhì)的量n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=0.004mol，則5.000g樣品中含有NaClO2的物質(zhì)的量n(NaClO2)=0.004mol×=0.04mol，m(NaClO2)=0.04mol×90.5g/mol=3.62g，所以該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為。8．草酸是一種常用的除銹劑、還原劑和滴定劑。某小組以電石(主要成分是，含少量CaS、雜質(zhì))為原料制備草酸并探究草酸性質(zhì)、測定粗草酸產(chǎn)品純度。已知：①在常溫下與發(fā)生復分解反應。②溶液吸收的產(chǎn)物與反應物相對量有關(guān)。請回答下列問題：(1)C的作用是_______。(2)A中用飽和食鹽水和電石反應，化學方程式為_______。(3)A_______(填“能”或“不能”)用如圖儀器替代，理由是_______。(4)實驗完畢后，采用結(jié)晶法從D中分離出草酸晶體()，配成草酸溶液進行如下實驗：實驗裝置試劑R現(xiàn)象ⅰ澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀ⅱ飽和溶液產(chǎn)生氣泡ⅲ酸性溶液溶液由橙色變?yōu)榫G色()ⅳ和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味油狀物質(zhì)①實驗ⅰ中離子方程式為_______。②實驗ⅲ中氧化產(chǎn)物是_______。(5)稱取wg草酸()粗產(chǎn)品配制250mL溶液，準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，加入少量稀硫酸，用標準c溶液滴定至終點，消耗滴定液VmL。該粗產(chǎn)品純度為_______%。如果實驗前用溶液潤洗錐形瓶，則測得結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)除去(2)(3)

不能

電石與水反應劇烈且放熱多，產(chǎn)物氫氧化鈣微溶于水，易堵塞裝置(4)

(5)

偏低【分析】A中電石和水反應生成乙炔，B中用膠體除乙炔中的H2S，C中用硫酸銅除乙炔中的，D中乙炔被硝酸氧化成草酸?！驹斀狻浚?）具有還原性，C的作用是用溶液除；（2）A中飽和食鹽水和電石反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為；（3）電石與水反應放熱多，產(chǎn)物微溶于水，易堵塞裝置，故不能用啟普發(fā)生器代替A；（4）①草酸與生成沉淀和水，反應的離子方程式為；實驗ⅲ中被還原為，草酸被氧化，碳元素化合價升高，氧化產(chǎn)物是；（5）稱取wg草酸()粗產(chǎn)品配制250mL溶液，準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，加入少量稀硫酸，用標準c溶液滴定至終點，反應反應的離子方程式為，反應消耗滴