高化學(xué)學(xué)案第2章第2節(jié)電解質(zhì)（第3課時(shí)）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2章第2節(jié)電解質(zhì)（第3課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.準(zhǔn)確理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能靈活判斷離子共存問(wèn)題，提高總結(jié)歸納的能力.2.獨(dú)立思考，小組合作，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)SO42—、Cl—和CO32-的檢驗(yàn)方法。3。激情投入，感受離子反應(yīng)與生活生產(chǎn)的密切聯(lián)系?！臼褂谜f(shuō)明與學(xué)法指導(dǎo)】1。請(qǐng)同學(xué)們回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)，思考離子反應(yīng)的條件,規(guī)范完成導(dǎo)學(xué)案（不會(huì)的先空著不寫(xiě)),用紅色筆做好疑難標(biāo)記，準(zhǔn)備討論.2.獨(dú)立思考，總結(jié)具有明顯現(xiàn)象的常見(jiàn)離子反應(yīng)及作用3.C層規(guī)范完成預(yù)習(xí)案并掌握課本相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí),AB層在掌握預(yù)習(xí)案基礎(chǔ)上進(jìn)一步完成探究案和針對(duì)訓(xùn)練。標(biāo)有★的訓(xùn)練題目C層不做。預(yù)習(xí)案1.寫(xiě)出醋酸、次氯酸、水、碳酸氫鈉的電離方程式。它們?cè)谒芤褐写嬖诘闹饕螒B(tài)是什么？2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？用離子方程式各舉一例。3。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？【預(yù)習(xí)自測(cè)】閱讀課本43頁(yè)“觀察·思考”，若把氫氧化鋇溶液換成氨水，電流表指針示數(shù)如何變化？為什么？用離子方程式和必要的文字解釋原因.【我的疑問(wèn)】對(duì)課本預(yù)習(xí)內(nèi)容,你有什么疑問(wèn)?探究案探究點(diǎn)：離子共存與離子檢驗(yàn)(育人立意：通過(guò)探究離子反應(yīng)實(shí)質(zhì),提高主動(dòng)探究能力和總結(jié)歸納的能力。)【化學(xué)與生活】水污染問(wèn)題是當(dāng)今全世界關(guān)注的焦點(diǎn)問(wèn)題。我們每個(gè)人都應(yīng)自覺(jué)地保護(hù)水資源，防止污水的隨意排放?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往會(huì)產(chǎn)生污水，污水中的重金屬離子如Ba2+、Ag+對(duì)水的污染作用很強(qiáng)。那么如何回收的廢液中的這些離子呢？【方法導(dǎo)引】回顧復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的條件逐步拓展得出結(jié)論。課題一：離子共存問(wèn)題1。常見(jiàn)的難溶鹽或微溶鹽有哪些？按照不同酸根列舉實(shí)例。2。常見(jiàn)的難溶堿有哪些？試列舉實(shí)例.OH—能與哪些離子反應(yīng)？3。常見(jiàn)的弱酸有哪些?試列舉實(shí)例。H+能與哪些離子反應(yīng)？【小結(jié)】常見(jiàn)的離子不能大量共存的情況：【針對(duì)訓(xùn)練1】下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是(）A.K+SO42-H+OH-B.Ca2+Na+CO32—NO3-C。Na+H+Cl-ClO—D。Na+Cu2+Cl—SO42—★【針對(duì)訓(xùn)練2】在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是()A。Cu2+Ag+NO3-Cl—B。Mg2+Cl—SO42-NH4+C.Na+HCO3-Cl—K+D.Fe3+SO42—Na+MnO4—課題二：離子檢驗(yàn)利用離子反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)撤N（或某些）離子是否存在,試寫(xiě)出Cl-、SO42--和CO32-離子的檢驗(yàn)方法與離子方程式?！拘〗Y(jié)】離子檢驗(yàn)的步驟★【針對(duì)訓(xùn)練3】若廢液中存在Cu2+、Ba2+、Ag+這三種離子，你認(rèn)為該廢液應(yīng)該進(jìn)行怎樣的處理后才能夠倒掉？寫(xiě)出你設(shè)計(jì)的廢液處理方案及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。【生產(chǎn)中的化學(xué)】工業(yè)廢水處理工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢水、污水和廢液，其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的污染物。隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,廢水的種類和數(shù)量迅猛增加，對(duì)水體的污染也日趨廣泛和嚴(yán)重，威脅人類的健康和安全。對(duì)于保護(hù)環(huán)境來(lái)說(shuō),工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要.工業(yè)廢水的處理雖然早在19世紀(jì)末已經(jīng)開(kāi)始，并且在隨后的半個(gè)世紀(jì)進(jìn)行了大量的試驗(yàn)研究和生產(chǎn)實(shí)踐,但是由于許多工業(yè)廢水成分復(fù)雜，性質(zhì)多變，至今仍有一些技術(shù)問(wèn)題沒(méi)有完全解決。這點(diǎn)和技術(shù)已臻成熟的城市污水處理是不同的.重金屬?gòu)U水主要來(lái)自礦山、冶煉、電解、電鍍、農(nóng)藥、醫(yī)藥、油漆、顏料等企業(yè)排出的廢水。如果不對(duì)重金屬?gòu)U水處理，就會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境。廢水處理中重金屬的種類、含量及存在形態(tài)隨不同生產(chǎn)企業(yè)而異。除重金屬在廢水處理中顯得很重要。由于重金屬不能分解破壞，而只能轉(zhuǎn)移它們的存在位置和轉(zhuǎn)變它們的物理和化學(xué)形態(tài)，達(dá)到除重金屬的目的.例如，廢水處理過(guò)程中，經(jīng)化學(xué)沉淀處理后，廢水中的重金屬?gòu)娜芙獾碾x子形態(tài)轉(zhuǎn)變成難溶性化臺(tái)物而沉淀下來(lái)，從水中轉(zhuǎn)移到污泥中；經(jīng)離子交換處理后，廢水中的重金屬離子轉(zhuǎn)移到離子交換樹(shù)脂上，經(jīng)再生后又從離子交換樹(shù)脂上轉(zhuǎn)移到再生廢液中。導(dǎo)學(xué)案裝訂線第2章第2節(jié)電解質(zhì)(第3課時(shí)）參考答案導(dǎo)學(xué)案裝訂線【預(yù)習(xí)自測(cè)】現(xiàn)象:溶液紅色逐漸變淺最后褪去。電流表指針示數(shù)逐漸變大最后穩(wěn)定不變。NH3.H2O+H+=NH4++H2O溶液弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì),自由移動(dòng)的離子濃度變大課題一：離子共存問(wèn)題【小結(jié)】常見(jiàn)的離子不能大量共存的情況:①難溶堿：OH－：Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+難溶鹽：SO42－：Ba2+、Ca2+Cl-：Ag+CO32－、SO32—:除K+、Na+、NH4+外其他均不溶②OH－：NH4+、H+H+：OH－、CH3COO－、CO32－、ClO－、等弱酸酸根離子③有顏色的離子:Cu2+MnO4—Fe2+Fe3+【針對(duì)訓(xùn)練1】D【針對(duì)訓(xùn)練2】B課題二：離子檢驗(yàn)①Cl－：取少量待測(cè)液于潔凈的試管中，先滴加足量稀硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有Cl－②SO42—:取少量待測(cè)液于潔凈的試管中，先滴加足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有SO42-③CO32—：取少量待測(cè)液于潔凈的試管中，滴加足量稀鹽酸,若產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體且能使澄清的石灰水變渾濁.則證明含有CO32—【小結(jié)】離子檢驗(yàn)步驟：取少量——加試劑（操作）——說(shuō)現(xiàn)象——得結(jié)論【針對(duì)訓(xùn)練3】方案一：向該廢液中加入稍過(guò)量的氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液，然后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入稍過(guò)量氫氧化鈉溶液,再過(guò)濾，得到濾液，才能倒掉。離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓、Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓方案二：向該廢液中加入稍過(guò)量鐵粉,然后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入稍過(guò)量硫酸鈉溶液，然后過(guò)濾，得到濾液，才能倒掉。離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Ag+=