硝酸 酸雨及防治 課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章第二節(jié)氮及其化合物

第3課時(shí)硝酸酸雨及防治第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解硝酸的性質(zhì)，建構(gòu)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，能從化合價(jià)、類別兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)硝酸的性質(zhì)，樹(shù)立宏微結(jié)合的觀念。2.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例，了解酸雨的形成及對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，樹(shù)立責(zé)任感，提高保護(hù)環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入鉑金飾品以其所代表著“永恒”的含義，受到大多數(shù)人的喜愛(ài)。但鉑金真的是永恒的嗎？不是，王水能很輕易的將鉑金溶解，而王水的主要成分之一是硝酸一、硝酸1.硝酸的物理性質(zhì)無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度比水大通過(guò)觀色態(tài)，聞氣味；掂輕重(同水比)；打蓋觀霧等得出其物理性質(zhì)【思考1】濃硝酸常時(shí)間放置后會(huì)變?yōu)樽攸S色，濃硝酸呈棕黃色的原因是什么？【思考2】在實(shí)驗(yàn)室中怎樣除去濃硝酸的黃色？【思考3】硝酸應(yīng)如何保存？應(yīng)避光，保存在通風(fēng)、陰涼處4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，濃硝酸易分解生成紅棕色的NO2氣體，溶于濃硝酸中，使溶液呈棕黃色。通入適量空氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+2H2O+O24HNO3，黃色褪去。2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸性①稀硝酸與燒堿溶液混合：②濃硝酸溶解氧化銅粉末：③稀硝酸與氨氣的反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O2HNO3+CuO==

Cu(NO3)2+H2OHNO3+NH3==NH4

NO3（2）不穩(wěn)定性活動(dòng)探究向上拉銅絲，終止反應(yīng)。尾氣處理裝置①銅絲這樣設(shè)計(jì)有什么優(yōu)勢(shì)？②為什么將生成氣體通入氫氧化鈉中？（3）強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在具支試管中加入2mL濃硝酸，有______色氣體產(chǎn)生濃硝酸與銅反應(yīng)，生成_______，化學(xué)方程式為：_____________________________________________；在具支試管中加入2mL稀硝酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體在試管中很快變?yōu)開(kāi)_____色稀硝酸與銅反應(yīng)，生成______，化學(xué)方程式為：____________________________________________、_____________________。紅棕紅棕NO2NO3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2NO＋O22NO2Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O濃硝酸與稀硝酸均可與銅發(fā)生反應(yīng)，哪個(gè)的氧化性更強(qiáng)？為什么?因?yàn)闈庀跛崤c銅反應(yīng)生成NO2，化合價(jià)變化4；稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，化合價(jià)變化2，所以稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強(qiáng)。濃硝酸的強(qiáng)討論交流總結(jié)感悟⑴除Pt、Au外，硝酸能與幾乎所有的金屬反應(yīng)，金屬遇硝酸一般不產(chǎn)生H2；⑵不活潑金屬與濃硝酸生成NO2，與稀硝酸生成NO；⑶常溫下Fe、Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化。硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律二、酸雨及防治酸雨被稱為“空中死神”，你知道什么是酸雨嗎？酸雨的危害有哪些？空中的SO2主要有哪些來(lái)源？3.形成酸雨的主要污染物是什么？酸雨是如何形成的？1.什么是酸雨，呈酸性的雨水就是酸雨嗎？由于溶解了二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6【交流討論】2.舉例說(shuō)出酸雨的危害水質(zhì)酸化、土壤酸化、腐蝕建筑、設(shè)備、破壞植被等主要污染物為二氧化硫、氮氧化物。形成途徑一：

SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2

2H2SO4途徑二：

2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO44.（1）若想測(cè)量雨水是否為酸雨，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并寫(xiě)出操作的方法。取一片pH試紙放置在玻璃片上，用一支干燥的玻璃棒蘸取少許待測(cè)雨水點(diǎn)在試紙中央，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH（2）收集到的酸雨樣品，放置時(shí)間稍長(zhǎng)，酸性反而越強(qiáng)，原因是什么？酸雨中的H2SO3為中強(qiáng)酸，易被O2氧化為酸性強(qiáng)的H2SO4為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式。酸雨的防治可以經(jīng)過(guò)脫硫處理，利用如下反應(yīng)處理：CaCO3+SO2CaSO3+CO2、2CaSO3+O