貴州省貴陽市修文縣景陽中學2022年高一化學測試題含解析

貴州省貴陽市修文縣景陽中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．22．4L中含有NA個分子

B．標準狀況下，22.4L水中的分子數(shù)為NAC．1L0．1mol·L-1溶液中有0．1NA個Na+D．NA個一氧化碳分子和0.5mol水的質(zhì)量比為28:9參考答案：D略2.下列離子方程式正確的是()A.碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C.鐵跟稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D.碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O參考答案：CA項，醋酸是弱酸，不能拆成離子，碳酸鈣和醋酸溶液反應的離子方程式應為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯誤；B項，金屬鈉加入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應總離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C項，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸是強酸可以拆，氯化亞鐵是可溶性鹽也可以拆，刪去兩邊相同離子得：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C正確；D項，碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應，HCO-3完全反應，涉及反應有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ca2+=CaCO3↓，總反應為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤。3.通常情況能共存，且能用堿石灰干燥的一組氣體是

A．H2、O2、HCl

B．O2、NO2、NO

C．O2、NH3、H2

D．CO2、O2、NH3參考答案：C略4.分別用10ml

1moL·L-1AgNO3溶液與相同體積的下述溶液恰好完全反應，則下述溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是A.ZnCL2溶液

B.NaCL溶液

C.CaCL2溶液

D.FeCL3溶液參考答案：D5.有以下六種原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相關說法不正確的是A.Li和Li在元素周期表中所處的位置相同B.C和N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素C.Li的質(zhì)量數(shù)和N的中子數(shù)相等D.Na和Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素參考答案：B6.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．銅粉可溶解的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．②④參考答案：D【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】根據(jù)銅的化學性質(zhì)，如：銅不能與非氧化性酸反應，但可以和氧化性酸反應，能與具有氧化性的FeCl3溶液、酸性條件下硝酸鹽等反應．【解答】解：①因銅不如鐵活潑，則銅不能與FeCl2反應，故①錯誤；

②因Fe2O3能與稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e2（SO4）3能與銅粉反應：Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4，銅粉溶解，故②正確；③Zn、Cu、H2SO4形成原電池，加快了反應，但發(fā)生的化學反應為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③錯誤；④根據(jù)銅與稀HNO3反應，由該反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3﹣能發(fā)生氧化還原反應，故④正確．故選D．7.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是

()

A．原子序數(shù)X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3

C．非金屬性X＞Y＞Z

D．氣態(tài)氫化物的還原性HX＞H2Y＞ZH3參考答案：D略8.過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

(

)

A．升高溫度

B．加入適量的水

C．加入少量CuSO4溶液

D．加入濃度較大的鹽酸參考答案：C略9.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A.(A－N＋2)mol B.(A－N－2)molC.(A－N)mol D.(A－N)mol參考答案：D【分析】該離子的質(zhì)子數(shù)=A-N，先計算其物質(zhì)的量，再計算質(zhì)子的物質(zhì)的量?！驹斀狻吭撾x子的質(zhì)子數(shù)=A-N，該物質(zhì)的物質(zhì)的量=mol，則ng物質(zhì)中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量=mol×（A-N）=(A－N)mol，答案選D?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量的有關計算，明確“數(shù)值上，原子的相對原子質(zhì)量等于其質(zhì)量數(shù)“是解本題的關鍵，難度不大。

10.某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為，質(zhì)量分數(shù)為B%，此硫酸溶液的密度是

A．

B．

C．

D．參考答案：B11.下列表示物質(zhì)結(jié)構的化學用語正確的是

A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HF的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構示意圖：

D.CO2的結(jié)構式：O=C=O參考答案：D略12.北京奧運會開幕式李寧點燃的奧運主火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為

C3H8+5O2

3CO2+4H2O。下列說法中不正確的是（

）

A、火炬燃燒時化學能只轉(zhuǎn)化為熱能

B、所有的燃燒反應都會釋放熱量

C、1molC3H8和5mol

O2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能

量

D、丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料參考答案：A略13.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是A．FeSO4(CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾

B．CO(CO2)：用NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

D．CO2(HCl)：用NaOH溶液洗氣后干燥參考答案：D14.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是[]A．硫酸，純堿，石膏

B．氫硫酸，燒堿，綠礬C．乙醇，純堿，醋酸鈉

D．磷酸，熟石灰，苛性鉀參考答案：B略15.下列儀器對應名稱不正確的是（）A．蒸餾燒瓶 B．冷凝管 C．蒸發(fā)皿 D．分液漏斗參考答案：A【考點】蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器．【分析】為圓底燒瓶，其它儀器名稱均正確，以此來解答．【解答】解：A．為圓底燒瓶，蒸餾燒瓶具有支管，故A錯誤；B．為冷凝管，用于冷凝，故B正確；C．為蒸發(fā)皿，用于溶液與可溶性固體的分離，故C正確；D．為分液漏斗，用于萃取、分液，分離分層的液體混合物，故D正確；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩挪襟E①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A、燒杯

B、坩堝

C、表面皿

D、泥三角

E、酒精燈

F、干燥器⑵步驟③的實驗操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

。

⑶步驟④反應的離子方程式是

。

⑷步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是

。

⑸請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知離子反應：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推斷：n=，R元素在RO3n﹣中的化合價是．參考答案：1；+5；【考點】氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；根據(jù)化學式判斷化合價．【分析】根據(jù)方程式中電荷守恒判斷n值；根據(jù)離子中各元素的化合價的代數(shù)和與所帶電荷數(shù)相等，判斷R的化合價．【解答】解：化學反應方程式中，等號左右兩邊電荷守恒，所以﹣n+（﹣6）+（+6）=﹣1，故n=1；離子中各元素的化合價的代數(shù)和與所帶電荷數(shù)相等，設R元素的化合價為x，所以（﹣2）×3+x=﹣1．x=+5；故答案為：1；+5；18.到目前為止人們已發(fā)現(xiàn)或合成了118種元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序號代表對應的元素）。①

②③④⑤

⑥⑦

⑧⑨

……

（1）④在周期表中位于第___________周期___________族。（2）9種元素中原子半徑最大的是___________（填元素符號），非金屬性最強的是___________（填元素符號）；（3）最高價氧化物的水化物的堿性⑥___________⑦（填“＞”或“＜”）。（4）⑧的陰離子的結(jié)構示意圖為___________；③的簡單氫化物與⑨的最高價氧化物的水化物化合生成的鹽的化學式為___________。（5）能說明⑨的非金屬性比③強的化學方程式為___________。（6）1971年在星際空間發(fā)現(xiàn)一種由①、②、③三種元素組成的直線型有機分子X。X的摩爾質(zhì)量為51g·mol－1，且X分子中共含5個原子（各原子均滿足稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構），X的結(jié)構式為___________。參考答案：(1)二

ⅥA

(2)Na

F

(3)＞

(4)

NH4ClO4

(5)3Cl2+2NH3=N2+6HCl

(6)H－C≡C－C≡N解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑨元素分別是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。（1）④為氧元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；（2）同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上而下逐漸增大，故9種元素中原子半徑最大的是Na，同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素非金屬性從上而下逐漸減弱，故非金屬性最強的是F；（3）同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故堿性⑥＞⑦；（4）⑧的陰離子S2-的結(jié)構示意圖為：；③的簡單氫化物NH3與⑨的最高價氧化物的水化物HClO4化合生成的鹽的化學式為NH4ClO4；（5）能說明⑨的非金屬性比③強，氯氣置換出氮氣的化學方程式為：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；（6）由H、C、N三種元素組成的直線型有機分子X。X的摩爾質(zhì)量為51g·mol－1，且X分子中共含5個原子（各原子均滿足稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構），應該有兩個叁鍵，才能保證在同一直線上，X的結(jié)構式為H－C≡C－C≡N。點睛：掌握元素周期表的結(jié)構，準確判斷出元素是解答的關鍵，注意元素周期律的靈活應用。難點和易錯點是電子式的書寫，解答時注意首先要分清楚是離子化合物，還是共價化合物，是離子鍵還是共價鍵，還是既有離子鍵又有共價鍵，答題時注意規(guī)范化。19.Zn－MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是_____________________________________。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3·H2O(3)此廢舊電池的處理方法是回收，目的是為了________。(4)該電池的負極反應方程為_________________________________。參考答案：(1)Zn(或鋅)

正極

(2)鋅與還原出的銅形成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕

B

(3)防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費

(4)Zn-2e-=Zn2+解析：(1)負極上是失電子的，則Zn失電子為負極，電子由負極流向正極。(2)電化學腐蝕