貴州省遵義市新建鄉(xiāng)中學2022年高三化學下學期摸底試題含解析

貴州省遵義市新建鄉(xiāng)中學2022年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，測得反應后生成的混合氣體對O2的相對密度為1.05，在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是A.11.43

B.117.6 C.80.01

D.160.02參考答案：B2.下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水電離出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使紫色石蕊試液顯藍色的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe3+、SO42－D．溶有碳酸氫鈉的溶液：K＋、SO42－、Cl－、OH－參考答案：A略3.下列所述事實與化學(離子)方程式不相符的是()A.能說明非金屬性Cl>C：

2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2OB.能說明氧化性H2O2>Fe3+：

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC.已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能說明稀硫酸與NaOH稀溶液反應生成1mol水,放出的熱量為57.3kJD.能說明CH3COOH是弱電解質(zhì):CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—參考答案：AA、比較非金屬性強弱時是通過比較非金屬形成的高價含氧酸的酸性的強弱，在此反應中只能說明鹽酸酸性強于碳酸酸性，不能說明高氯酸的酸性與碳酸的酸性的強弱，錯誤。4.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D．呈紅褐色參考答案：C略5.對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是A．不可能是氧化還原反應

B．只能是復分解反應C．可能是化合反應

D．不可能是置換反應參考答案：C6.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖4表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關系B．圖5表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化C．圖6表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖7可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應參考答案：A略7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（

）[/.C才Com]C

A．標準狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NA

B．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

C．0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA

D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D略8.下列反應中，屬于取代反應的是

（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略9.表示下列變化的化學用語正確的是

A．的水解：

B．用石墨電極電解硫酸銅溶液：

C．溶液中加入過量氨水：

D．的燃燒熱為：；參考答案：C10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A.化合物XZ2各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B.已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,則Z的非金屬性強于XC.若單質(zhì)W失火,不能用泡沫滅火器撲滅D.通常采用電解法制備單質(zhì)Y及其同周期的金屬單質(zhì)參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，W是Li元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素，元素Y

是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是S元素?！驹斀狻緼．由CS2的結構式S=C=S可知，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，故A正確；B．已知酸性：H2SO3＞H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高價氧化物對應的水化物，所以不能說明S的非金屬性強于C，故B錯誤；C．Li屬于堿金屬元素，和Na性質(zhì)相近，常溫下可以和水反應，在加熱時也可以和CO2反應，所以Li著火時，不能用二氧化碳滅火器或水撲滅，故C正確；D．Na、Mg、Al的性質(zhì)活潑，通常采用電解熔融化合物的方法制備Na、Mg、Al單質(zhì)，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查原子結構和元素周期律的關系，根據(jù)題中信息正確推斷元素類型是解題的關鍵，試題難度中等。本題的易錯點是B項，注意H2SO3不是硫元素的最高價氧化物對應的水化物，不能用于判斷硫和碳元素的非金屬性強弱。11.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應加入的試劑是A．飽和(NH4)2SO4溶液

B．濃硝酸

C．95%酒精

D．乙酸鉛溶液參考答案：A略12.已知鹵代烴可與金屬鈉反應，生成碳鏈較長的烴：R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX，現(xiàn)有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其與金屬鈉反應，不可能生成的烴是(

)A．戊烷

B．丁烷

C．2－甲基己烷

D．己烷參考答案：C略13.分子式為C5H10O2的酯共有(不考慮立體異構)：

A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：C

解析:為了不出現(xiàn)遺漏，寫的時候可以按如下分類來寫異構體：甲酸丁酯4種（丁基4種異構）、乙酸丙酯2種（丙基2種異構）、丙酸乙酯1種、丁酸甲酯2種（丁酸的烴基為丙基，丙基2種異構）共9種。14.下列說法正確的是A.△H＞0的反應，常溫下一定不能自發(fā)進行B.用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線C.常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D.恒容密閉容器中進行的反應3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率不變參考答案：C略15.下列化學用語正確的是

A．S2－的原子結構示意圖為

B．碳—12可表示為12CC．—OH的電子式為

D．NaCl的分子式為NaCl參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）溶液①、②、③、④是H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液中的一種，現(xiàn)用過量的四種溶液按圖所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④分別是：

① 、② 、③

、④ 。參考答案：①NaCl

②NH3·H2O

③NaOH

④H2SO4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為，廣泛用于污水處理。某化學興趣小組在實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si02等）制備聚鐵和綠礬的過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是

。(2)實驗室制各、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各

儀器接口，順序為a→

→

→

→

→f，裝置D的作用是

，裝置E中NaOH溶液的作用是

。(3)制備綠礬時，內(nèi)溶液X中加入過量

，充分反應后，經(jīng)

操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結晶等步驟得到綠礬。3.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用PH試紙測定溶渡pH的操作方法為

。參考答案：(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色（合理即可）（3分）

(2)decb（2分）防止倒吸（2分）

吸收多余的SO2（2分）

(3)鐵屑（2分）過濾（2分）

(4)將一小塊pH試紙放在潔凈干燥的表面皿上（或點滴板）上，用玻璃棒蘸取少量待測液沾在試紙上，與標準比色卡對照（3分）略18.（12分）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價。元素代號WRXYZQM原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合價+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3

用化學用語回答：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置

，M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式為

。（2）X可與R按1:1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵類型有

，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為

。（3）Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因

。（4）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3W2(g)+Y2(g)

2YW3(g)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結果是

（填序號）。A．平衡不發(fā)生移動B．平衡向逆反應方向移動C．NH3的質(zhì)量分數(shù)增加D．正逆反應速率都增大。參考答案：（12分）（1）第三周期

ⅠA族（2分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）（2）離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵（2分）（2分）（3）氮的非金屬性比磷的強（2分合理即給分）（4）t0~t1（2分）略19.某工廠對工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)工藝流程如下：已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42﹣；②TiOSO4水解的反應為：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2·xH2O↓+H2SO4．請回答：（1）步驟①所得濾渣的主要成分為

，分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是

；步驟②中得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、

．（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

．（3）步驟④的離子方程式是

．（4）已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因

．（5）實驗室中常用KMnO4滴定法測定晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取步驟②中所得FeSO4·7H2O晶體樣品ag，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應）．若消耗0.1000mol·L﹣1KMnO4溶液25.00mL，則所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為

（用a表示）。參考答案：（1）TiO2·xH2O、Fe；玻璃棒、燒杯、漏斗；冷卻結晶、過濾洗滌；（2）1：4；（3）Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑；（4）FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液；（6）．解：廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加鐵屑，F(xiàn)e與H2SO4和少量Fe2（SO4）3反應生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2·xH2O，過濾，濾渣為TiO2·xH2O、Fe，濾液為FeSO4，F(xiàn)eSO4溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得到硫酸亞鐵晶體，脫水、煅燒得到氧化鐵；FeSO4溶液中加碳酸氫銨碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨和二氧化碳，碳酸亞鐵沉淀加乳酸溶解生成乳酸亞鐵溶液和二氧化碳，乳酸亞鐵溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得到乳酸亞鐵晶體；（1）由流程分析可知，步驟①所得濾渣的主要成分為TiO2·xH2O、Fe；實現(xiàn)固體和液體的分離用過濾的方法