2022年黑龍江省哈爾濱市新第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年黑龍江省哈爾濱市新第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知NH4CuSO3與足量的5mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生剌激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．剌激性氣味的氣體是氨氣

D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D2.上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是()。A.正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-="=="4OH-B.當(dāng)正極消耗22．4LH2時(shí)，負(fù)極11．2LO2消耗（相同條件）C.發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極D.氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B試題分析：A、氫氧燃料電池的正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，此電池的電解質(zhì)是氫氧化鉀，所以O(shè)2+2H2O+4e-="=="4OH-，正確；B、正極消耗氧氣，負(fù)極消耗氫氣，錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，正確；D、氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池，正確，答案選B。3.完全燃燒CO和H2的混合氣體共50mL，需要同溫同壓下的氧氣（

）A．20mL

B．25mL

C．50mL

D．無法計(jì)算參考答案：B4.下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()A．增大反應(yīng)物的量

B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度

D．使用催化劑參考答案：C5.生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B.金屬鈍化

C．金屬冶煉

D．服用含Al(OH)3的胃藥可以治療胃酸過多參考答案：D略6.下列說法不正確的是()

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素

②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子

③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素

④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)

⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)

A.②④⑤ B.①④⑤

C.②③④ D.①②③④⑤參考答案：B7.已知H+ClHCl并放出akJ的熱量，下列敘述中正確的是（

）A.HCl分子內(nèi)每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C.1molHCl斷鍵成1molH、1molCl要釋放出akJ熱量D.氫原子和氯原子靠電子得失形成共價(jià)鍵參考答案：BA、H達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B、放出熱量，則HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低，B正確；C、斷鍵要吸收能量，C錯(cuò)誤；D、氫原子和氯原子是靠共用電子對形成共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。8.對可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2=4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

（

）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4V正（O2）=5V逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成XmolNO的同時(shí)，消耗XmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是A．把Cl2通入FeCl2溶液中 B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中C．把一段打磨過的鎂放入有酚酞的沸水中 D．把SO2通入BaCl2溶液中參考答案：D10.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是

物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3熔點(diǎn)℃9208011291190物質(zhì)BCl3Al2O3CO2SiO2熔點(diǎn)℃－1072073－571723A．鋁的化合物的晶體中不完全是離子晶體

B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案：C略11.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

A．NO3-Fe2+Cl-H+

B．Na+OH-NH4+AlO2-C．Fe3+NO3-S2-OH-

D．K+OH-Na+S2-參考答案：D略12.高鐵酸鉀（K2FeO4）為新型凈水劑，可溶于水．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列說法不正確的是（）A．Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒B．反應(yīng)①中，NaCl是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，由+3價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到﹣1價(jià)，被還原，NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl3為還原劑，反應(yīng)②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，以此解答．【解答】解：A．由化合價(jià)代數(shù)和為0的原則可知K2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故A正確；B．反應(yīng)①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合價(jià)降低被還原，則NaCl為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①Fe和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，由+3價(jià)升高到+6價(jià)，則若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，故D正確．故選B．13.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入適量的稀鹽酸；⑤過濾。正確的操作順序是A．②③①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略14.下列物質(zhì)的水溶液不能電離出Cl﹣的是（）A．HCl B．NaClO C．MgCl2 D．NaCl參考答案：B【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】鹽酸鹽、HCl均在水溶液中可電離出氯離子，而NaClO的陰離子為ClO﹣，以此來解答．【解答】解：HCl、MgCl2、NaCl水溶液均能電離出Cl﹣，只有NaClO的水溶液電離出陰離子為ClO﹣，不能電離出Cl﹣，故選B．15.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是

酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2?12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3鋁熱劑NH3

參考答案：CA、燒堿屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O屬于純凈物，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na2O2是過氧化物，不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物，Mg不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、選項(xiàng)中的各物質(zhì)符合自己所屬的類別，SO3能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，NaCl屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、NO屬于不成鹽氧化物，Al(OH)3屬于堿，NH3屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判別，了解常見物質(zhì)的組成與構(gòu)成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類題的關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某工廠的工業(yè)廢水中含大量的FeSO4、較多的Cu2+，和少量Fe3+。為減少污染并再利用資源，工廠計(jì)劃從廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。相關(guān)流程圖如下

(1)操作①中加入的試劑是

，操作方法是

；相關(guān)的離子反應(yīng)方程式是

，

；

(2)操作②中加入的試劑是 ，固體2是 ；

(3)操作③的實(shí)驗(yàn)方法是

。參考答案：(1)Fe粉

過濾

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)稀硫酸銅(3)蒸發(fā)結(jié)晶三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：(1)3FeO+10HNO3＝3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑

(2分)(2)酸性、氧化性

(2分)

(3)0.6mol(2分)試題分析：（1）反應(yīng)中硝酸根得到電子，被還原，則另一種反應(yīng)物是還原劑，應(yīng)該是氧化亞鐵，鐵元素化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，失去1個(gè)電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+10HNO3＝3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑；（2）反應(yīng)中有硝酸鹽和NO生成，所以體現(xiàn)了硝酸的酸性和氧化性；（3）反應(yīng)中N元素從＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，得到3個(gè)電子，因此生成0.2molNO轉(zhuǎn)移0.2mol×3＝0.6mol電子?！久麕燑c(diǎn)晴】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個(gè)字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價(jià)降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價(jià)升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。18.在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時(shí)間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是

。試解釋易拉罐變癟的原因

；并解釋后一現(xiàn)象的原因