安徽省合肥市第六十九中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析

安徽省合肥市第六十九中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（

）A．金屬元素

B．非金屬元素

C．稀有氣體元素

D．無(wú)法確定為哪一類元素參考答案：D略2.下列反應(yīng)中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(

)△

A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2==

2Na2CO3+O2

參考答案：D略3.對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）ΔH<０下列圖象中正確的是參考答案：B略4.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（）A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成C．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱可得MgO固體參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸加到水中；B．鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；C．過(guò)濾操作應(yīng)用玻璃棒引流；D．灼燒固體應(yīng)用坩堝．【解答】解：A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸加到水中，而不能將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，故A錯(cuò)誤；B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故B正確；C．過(guò)濾操作應(yīng)利用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D．灼燒固體應(yīng)用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及稀釋、過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)操作及離子的反應(yīng)等知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．5.下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Ks5uB．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4ClNH3↑＋HCl↑參考答案：A略6.氧元素的非金屬性比氯元素的非金屬性強(qiáng)，下列說(shuō)法中，能支持該結(jié)論的是A．相同條件下，Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，O2與鐵反應(yīng)生成Fe3O4

B．氧元素與氯元素形成的化合物中，氧元素顯負(fù)化合價(jià)，氯元素顯正化合價(jià)

C．氧原子最外層電子數(shù)比氯原子最外層電子數(shù)少

D．氧原子的半徑比氯原子的半徑小參考答案：B略7.下列烷烴進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略8.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是A.H2

B.Fe

C.Cu

D.Ag參考答案：D根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知以下四種單質(zhì)的還原性的大小順序：Fe＞H2＞Cu＞Ag，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性的大小順序與上面的順序相反，即Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，Ag+的氧化性最大，所以Ag+先與加入的鎂粉反應(yīng)，被還原為Ag，答案D正確。點(diǎn)睛：一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，先與氧化性大的粒子反應(yīng)，同樣的道理，一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，先與還原性大的粒子反應(yīng)。9.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B．元素X形成的常見單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C解析因電子層數(shù)不可能為小數(shù)，只能為整數(shù)1≤a≤7，又最外層電子數(shù)小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。當(dāng)a＝1時(shí)，不成立；當(dāng)a＝2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N；當(dāng)a＝3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為Cl。當(dāng)X為N元素時(shí)，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×22－1＝7，當(dāng)X為Cl元素時(shí)，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A選項(xiàng)正確；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，B選項(xiàng)正確；Cl－的核外電子排布為，最外層電子數(shù)達(dá)不到2n2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；如果X為Cl，則可形成HClO，具有殺菌消毒作用，D選項(xiàng)正確。10.最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為 ()

A．Ti14C13

B．TiC

C．Ti4C4

D．Ti4C3參考答案：A11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol/LK2SO4溶液中含有K＋數(shù)目為0.2NAB.將1mL5mol/L的FeCl3溶液滴入100mL沸水并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，所得分散系含膠粒數(shù)為0.005NAC.常溫常壓下，1.56gNa2O2含有陰離子個(gè)數(shù)為0.02NAD.28g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成H2數(shù)目為0.5NA參考答案：C12.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A．分離碘酒中的碘和酒精

B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣

C．除去Cl2中的HCl

D．排水集氣法收集NO參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．碘和酒精不分層；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時(shí)又生成氯化銨；C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；D．NO不溶于水，可用排水法收集．【解答】解：A．碘易溶于酒精，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時(shí)又生成氯化銨，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，故B錯(cuò)誤；C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故C錯(cuò)誤；D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正確．故選D．13.下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是

①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物③離子化合物中可能有非金屬元素④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑤兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤參考答案：C略14.為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增強(qiáng) B．A中錐形瓶中生成CO2氣體 C．B中裝飽和Na2CO3溶液，用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體 D．C中裝Na2SiO3溶液，預(yù)期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解參考答案：B解：A．鹽酸是強(qiáng)酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次減弱，故A錯(cuò)誤；B．要確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，采用強(qiáng)酸制取弱酸原理，用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，所以錐形瓶中用于制取二氧化碳，故B正確；C．Na2CO3和HCl、二氧化碳都反應(yīng)，所以B中應(yīng)該用飽和的NaHCO3溶液除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，故C錯(cuò)誤；D．硅酸不溶于水，所以其預(yù)期現(xiàn)象應(yīng)該是出現(xiàn)白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

15.下列關(guān)于電解質(zhì)與導(dǎo)電關(guān)系的敘述正確的是(

)A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－B.NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多參考答案：C【詳解】A、NaCl在水中電離成Na＋和Cl－,電離過(guò)程不需通電條件,故A錯(cuò)誤;

B、NaCl在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ?，所以NaCl是電解質(zhì)，但NaCl晶體不能導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;

C、氯化氫溶于水能導(dǎo)電,是因氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成離子,液態(tài)氯化氫不電離,只有分子,則不導(dǎo)電,故C正確;

D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多,溶液的導(dǎo)電性由離子濃度和離子所帶的電荷兩個(gè)因素決定，離子數(shù)目少的，其濃度可能較大，故D錯(cuò)誤.

綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?自身電離成陽(yáng)離子與陰離子)的化合物?？煞譃閺?qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電;某些共價(jià)化合物也能在水溶液中導(dǎo)電。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：①燒杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平(帶砝碼)。（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有

（填代號(hào)），還缺少的儀器是

。該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

，

。（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

。（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量；②計(jì)算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)?/p>

。（4）在配制過(guò)程中其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是

。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視標(biāo)線

⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線

參考答案：（1）①④⑤⑥（2分），膠頭滴管。加速溶解，引流。（各2分）（2）檢查是否漏液。（2分）（3）②①③⑧⑤⑥⑦④。（2分）（4）②④。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

（1）溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛械乃芤褐写嬖谌缦缕胶猓?/p>

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

。②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫出一種可采用的方法：

。（2）常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度如下：溫度/℃壓強(qiáng)/PaC平衡濃度/mol?L-1251×1051.0252×1051.8254×1053.2255×1056.0①可逆反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)n取值范圍為

。②在5×105Pa時(shí)，D的狀態(tài)為

。參考答案：略18.(9分)氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O在該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。(2)在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________，反應(yīng)中氧化劑是____________，還原劑是_____