2022-2023學(xué)年天津?qū)氎鎱^(qū)育英中學(xué) 高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年天津?qū)氎鎱^(qū)育英中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H6參考答案：A略2.碳酸鈉俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，其中正確的是（）（1）堿

（2）含氧酸鹽

（3）鈉鹽

（4）碳酸鹽．A．（1）（2）（3）

B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）

D．（2）（3）（4）參考答案：D解：（1）堿電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，則Na2CO3不是堿，故錯(cuò)誤；（2）Na2CO3是電離生成含氧酸根離子的鹽，屬于含鹽酸鹽，故正確；（3）因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，故正確；（3）因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故正確；故選D．3.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A制催化劑的材料

B耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C制農(nóng)藥的材料

D半導(dǎo)體材料參考答案：D試題分析：位于金屬元素和非金屬元素交界處的元素既表現(xiàn)金屬的性質(zhì)也表現(xiàn)非金屬的性質(zhì)，容易找到半導(dǎo)體材料，答案選D。4.下列說法正確的是A.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸B.二氧化硅是酸性氧化物，它不與任何酸反應(yīng)C.利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸D.根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)玻璃的反應(yīng)，可以推知硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)參考答案：A5.下列無色溶液中，離子可以大量共存的一組是A.H+

Na+

OH－

B.Na+

NO3－

Cl－C.K+

H+

HCO3－

D.Cu2+

SO42－

NO3－參考答案：BA.H+與OH－反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Na+、NO3－、Cl－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.H+、HCO3－反應(yīng)不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性、溶液的顏色（例如本題要求是無色的）、溶液的具體反應(yīng)條件等，最后還要特別注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。6.下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是（

）

A.酯化反應(yīng)是有限度的

B.酯化反應(yīng)可以看成是取代反應(yīng)的一種

C.酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯

D.濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：C略7.用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證酸性HCl>H2SiO3B.收集HCl或COC.分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物D.分離酒精和水參考答案：A【詳解】A.要證明HCl與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，裝置中分液漏斗盛放稀鹽酸，錐形瓶中盛放碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O，可證明酸性HCl＞H2CO3；CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成白色硅酸沉淀，證明酸性H2CO3>H2SiO3，揮發(fā)出的鹽酸也可使右側(cè)硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，都可以說明酸性HCl>H2SiO3，A項(xiàng)正確；B.CO的密度與空氣相差不大，不能用排空氣法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酒精與水互溶，不能利用分液方法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8.在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+參考答案：B解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣結(jié)合生成沉淀和水，不能共存，故A不選；B．均與NO3﹣不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．OH﹣、H+結(jié)合生成水，不能共存，故C不選；D．OH﹣、Fe3+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選。

9.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（）A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B．少量鈉保存在煤油中 C．氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中 D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中參考答案：A解：A．濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)、易與水反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油大，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故B正確；C．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故C正確；D．氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故D正確。10.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小

B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大

D．a(chǎn)<c＋d參考答案：AD略11.下列有關(guān)膠體的說法不正確的是A.丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別膠體和溶液的物理方法B.電泳實(shí)驗(yàn)說明某些膠體粒子帶有電荷C.豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制得氫氧化鐵膠體參考答案：D【詳解】A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對可見光的一種漫反射現(xiàn)象，屬于物理變化，而溶液不具有此現(xiàn)象，故A說法正確；B.因某些膠體粒子帶有電荷，故在電場的作用下會發(fā)生定向移動，故B說法正確；C.豆?jié){屬于液溶膠，通過“點(diǎn)鹵”（加入電解質(zhì)）可使之發(fā)生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C說法正確；D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵的沉淀，一般將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，持續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，即得氫氧化鐵膠體，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。12.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個(gè)該原子質(zhì)量是ag，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

①該原子的相對原子質(zhì)量為

②mg該原子的物質(zhì)的量為mol③該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④Wg該原子中含有個(gè)該原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④

C．①②⑤

D．①③⑤

參考答案：A13.為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捎玫姆椒ê侠淼氖牵ǎ〢．溴水中提取溴：分液B．分離水和汽油的混合物：蒸餾C．分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾D．從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．分析：A．溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；B．水和汽油的混合物分層；C．沙子不溶于水，而食鹽溶于水；D．硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同．解答：解：A．溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則從溴水中提取溴，應(yīng)選擇萃取法，故A錯(cuò)誤；B．水和汽油的混合物分層，應(yīng)選擇分液法，而蒸餾分離互溶的液體，故B錯(cuò)誤；C．沙子不溶于水，而食鹽溶于水，則選擇過濾法分離，故C正確；D．硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同，不能利用萃取法分離，應(yīng)選擇結(jié)晶法，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．14.下列反應(yīng)，其生成物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④

B.③②①④C.③①②④

D.①②③④參考答案：B①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質(zhì)；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈血紅色；④醫(yī)用酒精中含有水，無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，變藍(lán)色，故其產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列依次是③②①④，答案選B。15.在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時(shí)間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為amol，bmol，cmol，該反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是()A．(1－a－b－c)mol

B．(1＋a＋2b＋3c)mol

C．(2a＋3b＋4c)mol

D．(a＋b＋c)mol參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴燒瓶a中發(fā)生的是乙醇制取乙烯的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。⑵寫出制備1,2－二溴乙烷的化學(xué)方程式：

。⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：

。⑷錐形瓶c中NaOH溶液的作用是：

。⑸某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因

。參考答案：⑴CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；⑶b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中帶出的酸性

氣體或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快或?qū)嶒?yàn)過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃（答一即可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線II．向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。參考答案：(1)2.0

bd

500mL容量瓶、膠頭滴管

(2)BCAFED

(3)AC

(4)112

NaOH、Na2CO3【詳解】（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序?yàn)椋築CAFED；（3）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，B錯(cuò)誤；C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏高，C正確；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；答案選AC。（4）由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3可知在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3。則①A曲線表明，當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑，滴加鹽酸25mL時(shí)沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成二氧化碳需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積25mL遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于碳酸氫鈉生成二氧化碳需要鹽酸的體積（75-25）mL=50mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是0.05L×0.1mol/L×22.4L/mol＝0.112L＝112mL；②B曲線表明，原溶液通入CO2后，當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑，滴加鹽酸60mL時(shí)沒有氣