湖南省益陽市沅嘴鎮(zhèn)聯(lián)校2022-2023學年高二化學月考試題含解析

湖南省益陽市沅嘴鎮(zhèn)聯(lián)校2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有什么試劑的洗氣瓶（） A．澄清石灰水、濃H2SO4 B．KMnO4酸性溶液、濃H2SO4 C．溴水、濃H2SO4 D．濃H2SO4、KMnO4酸性溶液參考答案：C考點：物質的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，以此解答該題．解答：解：A．乙烯與澄清石灰水不反應，不能得到純凈的甲烷，故A錯誤；B．乙烯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質，故B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，然后用濃硫酸干燥可得純凈、干燥的甲烷，故C正確；D．乙烯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質，故D錯誤．故選C．點評：本題考查物質的分離、提純，為高考常見題型，側重于考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質．2.下列說法正確的是A．自發(fā)過程將一定導致體系的熵值增大

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)

2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同參考答案：C略3.．下列有關利用乙醛制備銀鏡過程的說法不正確的是（

）A．邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解為止B．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中C．將盛有乙醛與銀氨溶液混合液的試管置于熱水浴中加熱D．在銀氨溶液的配制過程中溶液pH增大參考答案：B4.有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是

（

）A．脂肪酸

B．氨基酸

C．葡萄糖

D．淀粉參考答案：B略5.下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是（

）A、醋通常用作調味劑去除腥味

B、亞硝酸鈉可以用作發(fā)色劑C、我國應禁止使用味精

D、苯甲酸鈉可用作食品防腐劑參考答案：C略6.可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成nmo1O2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略7.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應的是參考答案：略8.下列試劑能區(qū)別NaNO2溶液、NaCl溶液、NaHCO3溶液的是()A．甲基橙試液B．NaOH溶液C．淀粉碘化鉀溶液D．用稀硝酸酸化的AgNO3溶液參考答案：D三種溶液都使甲基橙試液變黃色；NaNO2溶液、NaCl溶液與NaOH溶液不反應，NaHCO3溶液與NaOH溶液反應但無明顯變化；NaNO2在酸性條件下才能氧化KI，而NaCl、NaHCO3與KI不反應。0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量。又知H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol下列熱化學方程式中，正確的是

A.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l)

△H=+2165kJ/molB.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)

△H=-2033kJ/molC.B2H6＋3O2==B2O3＋3H2O

△H=-2165kJ/molD.B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g)

△H=-2165kJ/mol參考答案：B10.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是A．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

B．將氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液C．干燥的藍色石蕊試紙

D．干燥的有色布條參考答案：A11.下列有關化學反應速率與化學反應限度的敘述中，錯誤的是A．化學反應速率是表示化學反應快慢的物理量B．一般情況下，升高溫度能加快化學反應速率C．可逆反應達到化學反應限度時，反應就靜止不動了D．可逆反應達到化學反應限度時，正反應速率等于逆反應速率參考答案：C試題分析：A、化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B、升高溫度，增大活化分子的百分含量，所以能加快化學反應速率，故B正確；C、可逆反應達到化學反應限度時為動態(tài)平衡，反應仍然繼續(xù)，不過正逆反應速率相等，故C錯誤；D、可逆反應達到化學反應限度時即平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，故D正確；故選：C．12.某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B(g)+C達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，B(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．A與B的速率之比為1:1B．產物C的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)C．保持體積不變，向平衡體系中加入C，平衡可能向逆反應方向移動D．平衡時，單位時間內n(A):n(B)n(C)=1:1:1參考答案：B略13.一定溫度下，反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應熱和化學平衡常數(shù)為(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K參考答案：C略14.某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基戊烷，該烯烴的名稱是A.2,2－二甲基－3－戊烯

B.2,2－二甲基－2－戊烯C.2,2－二甲基－1－戊烯

D.4,4－二甲基－2－戊烯參考答案：D略15.某物質熔融狀態(tài)可導電,固態(tài)可導電,將其投入水中水溶液也可導電,則可推測該物質可能是

（

）A．金屬晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．離子晶體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反應的化學方程式為___________________________；NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是___________________，反應的離子方程式為

．參考答案：_______加熱______，___2NaHCO3__Na2CO3＋CO2↑+H2O__；通入足量的二氧化碳

，

CO2—3+CO2+H2O=2HCO—3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每空2分共8分）A、B、C、D、E五種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)性油的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：請回答下列問題：

(1)這五種化合物中，互為同分異構體的是________。反應①采取了適當措施，使分子中烯鍵不起反應。以上反應式中的W是A～E中的某一化合物，則W是________；X是D的同分異構體，X的結構簡式是________；反應②屬于________反應(填反應類型名稱)。參考答案：略18.(12分)在50mL0.2mol·L－1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：(1)若兩極均為銅片，電解過程中濃度將怎樣變化？_______________________；(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極化學反應式是_______________________；(3)如不考慮H＋在陰極上放電，當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重________g，陰極上的電極反應式是____________________________。參考答案：(1)不變(2)Zn－2e－===Zn2＋(3)1.28Cu2＋＋2e－Cu解析：(1)因兩極均為銅片，而溶液為CuSO4，電解過程中CuSO4濃度不變。(2)陽極為金屬電極鋅，陽極：Zn－2e－===Zn2＋(3)陰極：Cu＋＋2e－===Cu，析出銅的質量為：×64g＝1.28g。19.（9分）人體缺碘會影響正常的生命活動。為提高人體素質,食