廣東省陽江市合山中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省陽江市合山中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.環(huán)己醇，丙酮和戊醛混合物1.75g．完全燃燒后，所得氣體通過吸收瓶，瓶增重1.8g，則混合物的平均相對分子質(zhì)量為（）A．68

B．75

C．80

D．87.5參考答案：C略2.某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五種陰離子。向其中加入少量Na-2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（

）A．①

B．①④

C．①③⑤

D．①③④⑤

參考答案：A略3.分子式為C8H10的芳烴，其一澳代物的同分異構(gòu)體的總數(shù)為A

10

B

12

C

15

D

16參考答案：C略4.下列有關(guān)實驗設(shè)計或操作正確且能達(dá)到目的的是

選項ABCD實驗裝置或操作實驗?zāi)康呐渲靡欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉(zhuǎn)為黃色證明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)驗證蔗糖在硫酸的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體

參考答案：B試題分析：A、濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋，A錯誤；B、沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，B正確；C、驗證蔗糖水解產(chǎn)物時首先要加入堿液中和稀硫酸，C錯誤；D、過濾時漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤，答案選B。5.下列實驗裝置圖正確的是（

）參考答案：B本題是對幾種常見物質(zhì)的制備裝置的考查。實驗室制乙烯，為了控制反應(yīng)溫度為170℃，溫度計的水銀球應(yīng)插到反應(yīng)混合物液面以下，實驗室制取Cl2，MnO2和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)；在實驗室制取乙酸乙酯的吸收裝置中，導(dǎo)管口應(yīng)通到飽和Na2CO3溶液的液面上方，以防發(fā)生倒吸。故選B。6.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（）A．氧化性：F2＞C12＞Br2

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．-熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S參考答案：D考點：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，；B．元素的非金屬性越強，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；C．元素的金屬性越強，最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．解答：解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，故氧化性：F2＞C12＞Br2，故A正確；B．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；D．非金屬性：S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞SiH4，故D錯誤；故選D．點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大．要注意把握元素周期律的遞變規(guī)律和基礎(chǔ)知識的積累．7.下列說法正確的是A．主族金屬單質(zhì)與酸溶液反應(yīng)置換出氫氣的能力一定比過渡金屬單質(zhì)強B．第二周期元素的原子形成的陰離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大C．同周期主族元素的原子形成簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系參考答案：D略8.參考答案：B略9.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（

）A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：B解：將等質(zhì)量的鈉投入到水、稀硫酸、稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B項生成氫氣最多，故選B．10.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是（

）

①C、O2

②AlCl3、NaOH

③Fe、HNO3

A．①②③

B．①②

C．③

D．②③參考答案：A略11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略12.下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：B略13.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：①C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）

ΔH＝-2878kJ/mol②C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）

ΔH＝-2658kJ/mol③C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）

ΔH＝-1746kJ/mol④C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）

ΔH＝-1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是A．-2878kJ/mol

B.-2658kJ/mol

C.+1746kJ/mol

D.-1526kJ/mo參考答案：A略14.下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H>0,△S>0B．鍍鋅鐵破損后會加快鐵的腐蝕C．為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠D．反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略15.利用實驗儀器（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是選項實驗儀器（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、酒精燈溶液的濃縮結(jié)晶B蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈由工業(yè)酒精制無水酒精C天平、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶配制0.5mol.L-1的溶液100mLD燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是

。(2)實驗過程中，C中的現(xiàn)象是

，說明SO2具有

性。(3)實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是

（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是

（填字母編號）。a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響并明理由

。參考答案：（1）分液漏斗（2）KMnO4溶液退色

還原（3）BaSO4

bd（選對一個給1分，錯選不給分）（4）有影響，濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體(其它合理答案也得分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______________。(5)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_______參考答案：（10分）(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)c>a＝b略18.針對齊齊哈爾第二制藥有限公司（以下簡稱齊二藥）生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭一事，藥品安全問題引起人們的關(guān)注。“亮菌甲素”結(jié)構(gòu)簡式如右圖，是黃色或橙黃色結(jié)晶粉末，幾乎不溶于水，輔料丙二醇(C3H8O2)溶成針劑用于臨床。該藥為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎急性發(fā)作及慢性淺表性胃炎等。

(1)

寫出“亮菌甲素”的分子式

。(2)

1mol亮菌甲素最多能和

molH2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)類型是

反應(yīng)。(3)

寫出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。

參考答案：答案：（1）C12H10O5（2分）（2）5

；加成（或還原；各1分，共2分）(3)+3NaOH+2H2O（2分）19.A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：⑴A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。⑵D與E的原子化熱分別為340kJ·mol-1和125kJ·mol-1，則它們的熔點：D

E(填“＞”、“＜”、“=”)。⑶分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_____________，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為

。⑷基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為

。EO2Cl2熔點：－96.5℃，沸點：117℃，則固