遼寧省鞍山市民辦長(zhǎng)風(fēng)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

遼寧省鞍山市民辦長(zhǎng)風(fēng)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．KOH中既含離子鍵，也含共價(jià)鍵，屬于離子化合物B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵C．MgCl2中既含離子鍵，也含共價(jià)鍵

D．NH4Cl由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物參考答案：A2.水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32－ B.Cl-、SO32－、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42－、MnO4－ D.Na+、H+、NO3－、HCO3－參考答案：C本題考查離子共存問題,意在考查考生解決實(shí)際問題的能力。Ba2+與CO32－結(jié)合生成沉淀而不共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO32－與H+結(jié)合生成HS或H2SO3而不共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;K+、Na+、SO42－、MnO4－四種離子能大量共存,C項(xiàng)正確;H+與HCO3－結(jié)合生成H2CO3而不共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！緜渥ⅰ俊炯记牲c(diǎn)撥】離子間反應(yīng)若生成沉淀、揮發(fā)性物質(zhì)或氣體、弱電解質(zhì),發(fā)生雙水解,發(fā)生氧化還原反應(yīng)或發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)均不能大量共存。3.現(xiàn)有分子式為CnHmO2的某有機(jī)物，1mol該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，并消耗78.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，該有機(jī)物分子中碳原子數(shù)n是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略4.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽．A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥參考答案：C【考點(diǎn)】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】實(shí)驗(yàn)室常用于分離的操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶等儀器．【解答】解：①普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；②試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；③蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；④托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量；⑤分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離．所以用來分離的儀器有①③⑤．故選C．5.根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3++2I-==2Fe2++I2

Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是

A、Br-、Fe2+、I-

B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+

D、Fe2+、I-、Br-參考答案：B6.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A．10℃200mL3mol/L的X溶液

B．20℃300mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：C此題考查溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（

）A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2、Cu，如果充分反應(yīng)后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶質(zhì)一定沒有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B．根據(jù)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正確；C．根據(jù)以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．Fe的還原性大于Cu，所以固體中一定含有Cu，故D正確；故選C．8.用1gNaOH固體配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的體積是

（

）

A．50ml

B．5ml

C．0.5ml

D．500ml參考答案：A略9.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合氣體，依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積沒有變化；再通過足量的過氧化鈉，氣體體積減少；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積又減少，并有剩余氣體。若上述反應(yīng)均完全，則對(duì)混合氣體成份的判斷正確的是A．一定有N2和CO2，可能有HCl和CO

B．一定有N2、HCl、CO、CO2

C．一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一種

D．一定有N2、CO2、CO一定沒有HCl參考答案：C略10.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

(

)A.元素化合價(jià)的升降

B.電子的轉(zhuǎn)移

C.有氧元素參加的反應(yīng)

D.原子的重新組合參考答案：B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價(jià)的升降，且反應(yīng)中不一定有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B。11.電解質(zhì)在水中電離時(shí)一定相等的是A．陰離子所帶電荷總數(shù)與陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)B．陰離子總數(shù)和陽(yáng)離子總數(shù)C．每個(gè)陰離子與每個(gè)陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)

D．陰離子與陽(yáng)離子所含原子總數(shù)

參考答案：A略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2B．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2

C．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2D．實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2

參考答案：A略13.向盛有少量無水乙醇的試管中加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A.鈉塊始終浮在液面上 B.鈉塊來回游動(dòng)C.鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生 D.鈉塊迅速熔化為光亮小球參考答案：C【分析】乙醇中羥基的H具有一定的活性，但是其活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水中的H原子，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水和金屬鈉的反應(yīng)?！驹斀狻緼.鈉的密度比乙醇大，應(yīng)該是沉在試管底部，A錯(cuò)誤；B.乙醇羥基的H的活潑性，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活潑性，所以相對(duì)于水和鈉的反應(yīng)，乙醇和鈉的反應(yīng)劇烈程度要緩和了許多，氣泡產(chǎn)生的速率也就慢了許多，看不到鈉塊來回游動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.鈉和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣，可以看到鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生，C正確；D.該反應(yīng)緩慢，看不到鈉塊迅速融化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】乙醇的活潑H的活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活性，導(dǎo)致兩種物質(zhì)和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度有很大的差別，乙醇和金屬鈉反應(yīng)表現(xiàn)得平緩。

14.化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1參考答案：A解析N2、H2反應(yīng)生成NH3的過程可分為如下過程：molN2(g)＋molH2(g)1molN＋3molH1molNH3(g)1molNH3(l)，即：N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，與A、B、C、D對(duì)比，可知A正確。15.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）由大到小的為A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.經(jīng)測(cè)定乙醇的化學(xué)式是C2H6O，由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測(cè)乙醇的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一。為測(cè)定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請(qǐng)甲、乙、丙、丁四位同學(xué)直接利用如圖給定裝置開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定乙醇的結(jié)構(gòu)。（1）學(xué)生甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：乙醇的物質(zhì)的量/mol氫氣的體積/L0.101.12（標(biāo)準(zhǔn)狀況）根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)為

（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由為

（2）同學(xué)乙分別準(zhǔn)確稱量4.60g乙醇進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排開量筒內(nèi)的體積作為生成的H2體積，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同學(xué)讀數(shù)造成的誤差，那么乙認(rèn)為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認(rèn)為正確嗎？

（填“正確”或“不正確”）。如果你認(rèn)為正確，請(qǐng)說明理由；如果你認(rèn)為不正確，那產(chǎn)生這種情況的原因應(yīng)該是什么？

（3）同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵有：①裝置氣密性要良好，②實(shí)驗(yàn)開始前準(zhǔn)確確定乙醇的量，③鈉足量，④廣口瓶?jī)?nèi)水必須充滿，⑤氫氣體積的測(cè)算方法正確、數(shù)據(jù)準(zhǔn)確。其中正確的有

。（填序號(hào)）（4）同學(xué)丁不想通過稱量乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是

。（5）實(shí)驗(yàn)后，四名同學(xué)從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手，對(duì)乙醇和鈉的量的關(guān)系進(jìn)行了討論，如果乙醇的物質(zhì)的量為nmol，那么對(duì)鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是 。參考答案：（1）：I因?yàn)閚（Na）/n（H2）=0.10/0.05=2:1所以1個(gè)鈉能置換乙醇中的1個(gè)H原子。（2）：不正確；因?yàn)榛煊兴a(chǎn)生的氫氣大于1。12L；可能乙醇中混有丙醇等雜質(zhì)；或者加入的鈉不夠。（3）：①②③⑤；(4)：乙醇的密度和體積；（5）：大于n三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.淀粉的化學(xué)式是：

；蛋白質(zhì)在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：

。參考答案：

(C6H10O5)n；氨基酸。18.比較下列堿的堿性強(qiáng)弱：

NaOH

KOH

比較下列酸的酸性強(qiáng)弱：

H2SO4

HClO4

比較下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O

NH3參考答案：﹤；﹤；＞略19.按要求表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語(yǔ)，寫化學(xué)方程式，其中（4）（5）寫出反應(yīng)的離子方程式。⑴金屬鎂CO2中燃燒_______________________⑵加熱碳酸氫鈉固體___________________⑶過氧化鈉與水的反應(yīng)________________⑷KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)____________⑸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)__________參考答案：(1)2Mg+CO22MgO+C

(2)

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(4)Ag++Cl-=AgCl↓