2022-2023學年廣東省汕頭市珠池中學高三化學期末試卷含解析

2022-2023學年廣東省汕頭市珠池中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．下列實驗現(xiàn)象、操作或反應原理的解釋正確的是現(xiàn)象、操作或反應解釋A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化不滴落鋁箔對熔化的鋁有吸附作用B．向滴有稀硫酸的熱淀粉液中滴加碘水，液體呈藍色淀粉在此條件下未水解C．向盛有足量Zn和稀硫酸的試管中滴加少量硫酸銅溶液形成鋅銅原電池，使反應速率加快D．雞蛋清溶液遇乙酸鉛溶液會產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析參考答案：C略2.被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：香花石化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意．A．同周期元素的原子半徑從左向右半徑在減??；B．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物堿性越強；D．根據(jù)常見元素的化合價及化合價原則來分析．解答：解：香花石化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意．A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，故A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價氧化物對應的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，故C正確；D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為﹣1價，SiO2中O元素化合價為﹣2，故D錯誤，故選D．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等．3.下列說法正確的是①用丁達爾效應可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液②標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4L③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42－④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－⑥一種鹽和另外一種鹽反應不一定生成兩種新鹽A．①⑤

B．①④

C．③⑥

D．①⑥參考答案：D4.對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)

ΔH＞0，下列圖象中正確的是參考答案：D略5.右圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于A．用H2O2溶液與MnO2制取O2B．用MnO2和濃鹽酸制取Cl2C．用生石灰和濃氨水制取NH3D．用銅片與濃硫酸制取SO2參考答案：A略6.由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3（aq）反應的離子方程式不合理的是（）酸電離常數(shù)碳酸Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11亞硫酸Ki1=1.54×10﹣2Ki2=1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣參考答案：B【考點】離子反應發(fā)生的條件．【專題】離子反應專題．【分析】已知：H2CO3?H++HCO3﹣，K1=4.3×10﹣7；HCO3﹣?H++CO32﹣，K2=5.6×10﹣11；H2SO3?H++HSO3﹣，K1=1.54×10﹣2；HSO3﹣?H++SO32﹣，K2=1.02×10﹣7；可知碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，結(jié)合強酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷．【解答】解：A．H2SO3＞HCO3﹣，符合強酸制弱酸，故A正確；B．H2CO3可與SO32﹣反應得到HSO3﹣，故B錯誤；C．H2CO3與HSO3﹣能共存，故C正確；D．HCO3﹣與HSO3﹣能共存，故D正確．故選B．【點評】本題考查電離平衡常數(shù)的運用，難度中等，注意強酸制弱酸．7.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是

（

）

A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuC12的生成

C．將CuC12溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuC12固體

D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D略8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1molCl2參加的任何反應，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2N

B．17g氨氣所含的電子數(shù)為NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個數(shù)為3NA

D．標準狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：C9.下列溶液中一定呈中性的是A．PH=7的溶液

B．c(H＋)=c(OH－)的溶液C．鹽溶液

D．既含有H＋又含有OH－的溶液參考答案：B10.乙烯雌酚是人工合成的激素藥物，能改善體內(nèi)激素的平衡狀態(tài)，其結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述錯誤的是()。A．乙烯雌酚能發(fā)生取代、加成、氧化反應B．乙烯雌酚可分別與NaOH、NaHCO3溶液反應C．每1mol該有機物最多可以與含5molBr2的溴水反應D．該有機物分子中最多有8個碳原子共平面參考答案：BD略11.下列各組物質(zhì)僅用水就能鑒別的是：①NO2和Br2蒸氣

②硝基苯和苯

③固體NaOH和KNO3A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案：D12.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知該反應的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，且體系中n（NO2）（單位：mol）隨時間變化如下表：

時間（s）050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列說法一定正確的是（）A.正反應為吸熱反應B.如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間D.如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A．由k300℃＞k350℃，所以該反應的正反應屬于放熱反應；B、C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間應該在t1℃后，但是t1℃達到平衡的時間可能是小于1000s，那么t2℃達到平衡的時間也就不能確定了，b與c也不一定相等．而且20﹣a＞a﹣b，a＞10+0.5b；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃時反應較快，1000s時已經(jīng)達到了平衡，而且升溫時平衡向左移動，n（NO2）＞10.8．解答：解：A．該反應的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，溫度越大，平衡常數(shù)越小，即升高溫度，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，故A錯誤；B．如果t2℃＜t1℃，t1℃反應快，先達到平衡，但b與c也不一定相等，而且20﹣a＞a﹣b，所以a＞10+0.5b，故B錯誤；C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間應該在t1℃后，但是t1℃達到平衡的時間可能是小于1000s，那么t2℃達到平衡的時間也就不能確定了，故C錯誤；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃時反應較快，1000s時已經(jīng)達到了平衡，而且升溫時平衡向左移動，n（NO2）＞10.8，故D正確；故選D．點評：本題考查影響化學反應速率的影響因素，題目難度較大，熟悉影響因素及表格中的數(shù)據(jù)是解答本題的關(guān)鍵，注意t1℃時1000s該反應達到化學平衡來解答．13.最近一段時間關(guān)于臭豆腐的話題被媒體炒得沸沸揚揚，不過食品安全是關(guān)系到國計民生的大問題。豆腐的主要成分是大豆蛋白、油脂、碳水化合物，同時在制作過程中還添加了石膏或鹵水，前者稱作“南豆腐”，后者稱“北豆腐”。下列有關(guān)說法中正確的是（

）A.南豆腐中添加石膏比硫酸鈉效果好B.大豆中的蛋白質(zhì)、油脂和碳水化合物都屬于天然高分子化合物C.在搗碎的豆腐中滴加硝酸，加熱，出現(xiàn)黃色，該實驗體現(xiàn)了硝酸的強氧化性D.南豆腐中所涉及的主要物質(zhì)都可能發(fā)生水解反應參考答案：A略14.某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生凝聚的是(

)A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略15.下列說法中，正確的是A．離子化合物的熔點一定高于共價化合物B．由鹽酸的酸性強于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強于硫元素C．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵D．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組同學在實驗室里對Fe3+與I﹣的反應進行探究，實現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化．（1）甲同學首先進行了如下實驗：編號操作現(xiàn)象Ⅰ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

，

．Ⅱ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol?L﹣1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1mol?L﹣1KI溶液后，血紅色無明顯變化

實驗Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為

，

．（2）實驗II的現(xiàn)象與預測不同，為探究可能的原因，甲同學又進行了如下實驗，操作及現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象Ⅲ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據(jù)實驗Ⅲ，該同學認為Fe3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應．請結(jié)合實驗現(xiàn)象說明得出該結(jié)論的理由：

．（3）乙同學認為，還需要進一步設計實驗才可證明根據(jù)實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．請補全下表中的實驗方案：編號操作預期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，試管①中滴加

，試管②中滴加

．預期現(xiàn)象①

，②

．結(jié)論

．

（4）上述實驗結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應．進一步查閱資料知，參加反應的Fe3+和I﹣物質(zhì)的量相同．該小組同學結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認為Fe3+與I﹣反應的離子方程式應寫為：

．參考答案：（1）編號操作現(xiàn)象Ⅰ

滴加KSCN后溶液無明顯變化

加入氯水后溶液變成血紅色

Ⅱ

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（2）溶液變成黃色，推測生成了I2；

（3）編號操作預期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加鐵氰化鉀溶液預期現(xiàn)象：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫紅色）

出現(xiàn)特征藍色沉淀

結(jié)論：Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應，生成I2和Fe2+

（4）2Fe3++2I﹣2Fe2++I2．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．【專題】實驗設計題．【分析】（1）亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應，但亞鐵離子有還原性，能被氯氣氧化生成鐵離子，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色的絡合物，導致溶液呈血紅色；（2）碘水溶液呈黃色，生成了碘單質(zhì)，說明發(fā)生了氧化還原反應；（3）如果碘離子和鐵離子反應生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，根據(jù)亞鐵離子的特征反應或碘單質(zhì)的特征反應進行實驗，碘遇淀粉溶液變藍色、碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀；（4）碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應且參加反應的Fe3+與I﹣的物質(zhì)的量相同，再結(jié)合得失電子數(shù)相等確定反應方程式．【解答】解：（1）①亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應，所以向氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，溶液不呈紅色，再滴加氯水后，氯氣把亞鐵離子氧化呈鐵離子，離子反應為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成絡合物，導致溶液呈血紅色，離子反應為：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，所以實驗I的現(xiàn)象為滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色，故答案為：編號操作現(xiàn)象Ⅰ

滴加KSCN后溶液無明顯變化

加入氯水后溶液變成血紅色

Ⅱ

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（2）碘水溶液呈黃色，根據(jù)溶液變成黃色，推測生成了I2，說明發(fā)生了氧化還原反應，可能發(fā)生的離子方程式為：2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2，故答案為：溶液變成黃色，推測生成了I2；

（3）如果碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要檢驗碘單質(zhì)和亞鐵離子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）檢驗，反應現(xiàn)象為：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉淀），得出結(jié)論為：Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應，生成I2（或Fe2+），故答案為：編號操作預期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ再滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加鐵氰化鉀溶液預期現(xiàn)象：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫紅色）

出現(xiàn)特征藍色沉淀

結(jié)論：Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應，生成I2和Fe2+；（4）Fe3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應，且參加反應的Fe3+與I﹣的物質(zhì)的量相同，所以該反應的離子方程式為：2Fe3++2I﹣2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I﹣2Fe2++I2．【點評】本題考查了亞鐵離子和鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等，鐵離子和亞鐵離子的檢驗是高考的熱點，根據(jù)鐵離子和亞鐵離子的特征反應來檢驗，注意掌握實驗方案設計與評價的原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把27gAl粉和一定量的Fe3O4粉混合均勻，配成鋁熱劑，分成兩等份。（1）前一份在高溫下恰好完全反應，且能放出207.54kJ熱量，寫出此反應的熱化學方程式

。（2）將前一份所得的生成物與足量的鹽酸充分反應；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應。前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）8Al(s)+3Fe3O4(s)

9Fe(s)+4Al2O3(s)；△H=－3320.64kJ/mol

（2）3∶4略18.某一離子反應體系有反應物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，已知該反應中的H2O2只發(fā)生如下過程：（1）該反應中的還原劑是

，還原產(chǎn)物是________。（2）KMnO4溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應選擇_______（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進行KMnO4溶液的酸化。（3）假如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________。參考答案：（1）H2O2，Mn2+

（2）稀硫酸

（3）3.36L【Ks5u解析】（1）該反應中的H2O2中氧元素的化合價由—1價升高到0價，失電子