廣東省肇慶市金渡華僑中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省肇慶市金渡華僑中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是(

)。A．水與冰 B．O2與O3C． D．

參考答案：D略2.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

參考答案：D【分析】A.鐵離子能夠氧化碘離子，生成的碘單質(zhì)時(shí)淀粉變藍(lán)，不是顯色反應(yīng)；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性；C.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體，不會(huì)生成氫氣。D.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵?！驹斀狻緼.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被鐵離子氧化成I2單質(zhì)，從而使溶液變藍(lán)，但Fe3＋不與淀粉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤的小燒杯中稱量，不能放在紙上，B錯(cuò)誤；C.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水，不會(huì)生成氫氣，C錯(cuò)誤；D.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，F(xiàn)e(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氫氧化亞鐵迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成了紅褐色的氫氧化鐵，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等。明確鐵及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

3.下列各圖中，表示該化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（

）

參考答案：A略4.下列敘述中，正確的是A．1molO3的質(zhì)量為32g

B．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g/molC．0.05molSO2的體積是1.12LD．0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的個(gè)數(shù)約為6.02×1023參考答案：B略5.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一，下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)正確的是A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強(qiáng)和催化劑等B.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的C.可逆反應(yīng)到一定程度時(shí)，會(huì)出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D.化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率參考答案：DA.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率是研究反應(yīng)快慢的，化學(xué)反應(yīng)的限度理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的，B錯(cuò)誤；C.可逆反應(yīng)到一定程度時(shí)，會(huì)出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等的現(xiàn)象，但各物質(zhì)濃度不一定相等，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，D正確，答案選D。6.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：略7.關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物；⑤金屬氧化物都是堿性氧化物;⑥某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原;其中正確的是

(

)

A．①②⑤⑥

B．①②④

C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B8.如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣，H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲棧謴?fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為（）A．2∶7

B．5∶4

C．2∶1

D．7∶2參考答案：D9.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2O2Na2CO3NaHCO3

參考答案：BA.單質(zhì)鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，A錯(cuò)誤；B.硝酸被還原可以轉(zhuǎn)化為NO或NO2，NO與氧氣化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B正確；C.硅、二氧化硅均不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉不能直接轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤，答案選B。10.下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)的原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A.分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

參考答案：DA、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯(cuò)誤；D、丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實(shí)現(xiàn)分離，D正確，答案選D。11.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（

）

參考答案：D略12.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.常溫下，5.6

g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2

L二氧化硫中含有的原于數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA參考答案：AA、因?yàn)镕e和鹽酸反應(yīng)氧化產(chǎn)物是Fe2+,5.6g鐵失去電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2

L二氧化硫中含有的原子數(shù)為3NA=3NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可以為2NA或NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。13.

不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（

）A.Mg（Al2O3）

B.MgCl2（AlCl3）

C.Fe（Al）

D.Fe2O3（Al2O3）參考答案：B略14.下列性質(zhì)的比較正確的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3

B．堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．穩(wěn)定性：SiH4>PH3

D．原子半徑：N>C參考答案：D略15.下列說法錯(cuò)誤的是A.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C.

表示Na2CO3和NaHCO３分別與Ba(OH)２溶液反應(yīng)的離子方程式相同D.

等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO３分別與等濃度的HCl溶液完全反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干種組成，對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成：②然后向上述反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問題：（1）溶液中一定不能大量存在的離子是____________。（2）溶液中一定能大量存在的離子是_____________。（3）溶液中可能大量存在的離子是____________。（4）寫出上述實(shí)驗(yàn)步驟中的離子方程式①___________________，②_________________。參考答案：(1)Fe3+、H+、Ba2+

(2)Na+、CO32-

(3)Cl-

(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑

Ag++Cl-=AgCl↓三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）將KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體．當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，消耗CO2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略CO2溶于水情況，以下情況相同．）（1）生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：

．（2）原混合物中Ca（OH）2的質(zhì)量為

g．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）（3）當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，再通入CO2，到沉淀恰好溶解時(shí)，過程消耗CO2的體積為

mL．

參考答案：（1）CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；（2）0.74；（3）672考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：KOH和Ca（OH）2混合物溶于水中形成稀溶液，通入足量的CO2氣體所發(fā)生的離子反應(yīng)有：①2OH﹣+CO2=CO32﹣，②CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓③CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，根據(jù)以上反應(yīng)，可把反應(yīng)分為四個(gè)階段：（1）二氧化碳會(huì)先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，（2）二氧化碳會(huì)繼續(xù)和氫氧化鉀反應(yīng)，方程式為2K0H+CO2=K2CO3+H2O，（3）二氧化碳會(huì)繼續(xù)和碳酸鉀反應(yīng)，方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，（4）二氧化碳會(huì)繼續(xù)和碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，據(jù)消耗CO2的體積為224mL結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算．解答：解：（1）二氧化碳會(huì)先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，離子方程式為：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O故答案為：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；（2）根據(jù)反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，設(shè)氫氧化鈣的物質(zhì)的量為x，那么x應(yīng)該等于二氧化碳的量，即=0.01mol，所以氫氧化鈣的質(zhì)量為0.01mol×74g/mol=0.74g，故答案為：0.74；（3）1.86gKOH和Ca（OH）2混合物中，n（KOH）==0.02mol，沉淀恰好溶解時(shí)，所反應(yīng)的反應(yīng)依次有：①2K0H+CO2=K2CO3+H2O0.02mol

0.01mol0.01mol②K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，0.01mol

0.01mol③CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）20.01mol

0.01mol沉淀恰好溶解時(shí)，消耗CO2的物質(zhì)的量為0.01mol+0.01mol+0.01mol=0.03mol，體積為：0.03mol×22.4L/mol=0.672L，即672ml，故答案為：672．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意各階段的反應(yīng)物的物質(zhì)的量以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．18.人類對(duì)能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代。即柴草能源時(shí)代、化石能源時(shí)代、多能源時(shí)代。(1)“化石能源”是指________、________、________等燃料。這些能源按人類目前的消耗速度，很可能在幾百年內(nèi)被耗盡。(2)“多能源”包括________、________、________等新能源。(3)你認(rèn)為我國目前處于哪一個(gè)能源時(shí)代？______________________________________________________。參考答案：(1)煤石油天然氣(2)太陽能氫能地?zé)崮茱L(fēng)能核能(其中任意三個(gè)即可)(3)仍以化石燃料為主，正進(jìn)入多能源時(shí)代解析根據(jù)題意可知，化石能源是指化石燃料，多能源即新能源。19.（8分）發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑（1）上述化學(xué)方程式中（C6H10O5）n可能表示

（填物質(zhì)名稱）；（2）C6H12O6結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，含有官能團(tuán)為

（填名稱）；（3）為檢驗(yàn)蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈色，向熟蘋果汁中加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，反應(yīng)生成

（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．（4）下列作用不屬于水解反應(yīng)的是A．吃饅頭時(shí)多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時(shí)間后，滴加碘水不顯藍(lán)色C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會(huì)出現(xiàn)黃色斑痕D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂．參考答案：（1）淀粉或纖維素；（2）CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO；羥基、醛基；（3）藍(lán)；磚紅色沉淀；（4