安徽省宣城市第十二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

安徽省宣城市第十二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A.凡是含有碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物B.有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因之一C.所有的有機(jī)化合物都很容易燃燒D.易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物參考答案：B略2.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝

。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（

）

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2參考答案：A略3.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：A．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)；B．生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率關(guān)系；C．增加容器體積，壓強(qiáng)減小；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．解答：解：A．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正確；B．生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率關(guān)系，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．增加容器體積，壓強(qiáng)減小，則正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，涉及平衡狀態(tài)判斷、影響反應(yīng)速率的因素等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

4.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)參考答案：C略5.在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA+nB=pC+qD用A物的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為，則tmin時(shí)，D物增加的物質(zhì)的量是（A）

（B）

（C）

（D）參考答案：C6.聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，它屬于(

)

①無機(jī)化合物

②有機(jī)化合物

③高分子化合物

④離子化合物

⑤共價(jià)化合物A.①③④

B.①③⑤

C.②③⑤

D.②③④參考答案：C略7.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,下列敘述正確的是A.1molM與氫氧化鈉溶液反應(yīng)完全，消耗3molNaOHB.M既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)C.M不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

D.1molM分別與Na和NaHCO3完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3∶1參考答案：B略8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過濾；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．全部正確

B．②④

C．②③④

D．②③參考答案：B略9.參考答案：B略10.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同

D．金屬單質(zhì)在常溫下都是固體參考答案：B11.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是

參考答案：C略12.參考答案：A略13.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

B．1mol阿司匹林最多可與5molH2加成C．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：B略14.鎳鎘可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，該電池的負(fù)極材料是（）A．Cd B．NiO（OH） C．Cd（OH）2 D．Ni（OH）2參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價(jià)的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．【解答】解：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cd為原電池的負(fù)極，故選A．15.參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共16分）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)開始實(shí)驗(yàn)時(shí)夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是

。(2)數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是

，B中反應(yīng)的離子方程式是

。(3)如果開啟活塞f放掉約液體，此時(shí)試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.手性分子是早就為化學(xué)工作者熟知的，但美國和日本的三位科學(xué)家卻因?yàn)樗麄冊谑中苑肿涌捎脕砑铀俨⒖刂苹瘜W(xué)反應(yīng)方面的創(chuàng)造性工作，分享了2001年諾貝爾獎(jiǎng)。在有機(jī)物分子中，若某碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡只有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光化學(xué)活性。（1）寫出只含有一個(gè)碳原子的手性分子的結(jié)構(gòu)式

。（2）某有機(jī)物A（

）是否具有光學(xué)活性

（“是”或“否”），若要使其具有或失去光學(xué)活性，其發(fā)生的反應(yīng)類型可以是

。①酯化；

②消去；

③加成；

④水解；

⑤氧化；

⑥還原參考答案：略18.（10分）已知101KPa下,１mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水,放出244.8kJ的熱量，而１mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水,需要吸收41kJ的熱量。(1)請寫出氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

(2)常溫常壓下，氫氣的燃燒熱為

kJ／mol；(3)阿波羅宇宙飛船使用氫氧燃料電池，在兩極分別通入氫氣和氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式

(4)氫氣可作為一種環(huán)保綠色能源，原因是（請寫出其中兩種）：①___________________________________________________________②___________________________________________________________參考答案：（10分）（1）2H2（g）+O2（g）==2H2O(g)

△H=-489.6KJ·mol－1

（2分）（2）285.8（2分）（3）O2+4e-+2H2O===4OH-（2分）（4）①熱值高；②燃燒產(chǎn)物為水，無污染；③原材料豐富等（符合題意則給分，各2分，共4分）19.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能