2018年門頭溝高三一模化學試題及答案

.z.門頭溝區(qū)2018年高三年級綜合練習(一)2018．04可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Co596.“中國要強，中國人民生活要好，必須有強大科技。〞我國以下重大科技中獲諾貝爾獎的是ABCD蛟龍?zhí)栞d人潛水器實驗成功首次人工合成結(jié)晶牛胰島素侯德榜創(chuàng)造聯(lián)合制堿法屠呦呦研制抗瘧新藥——青蒿素高溫A．過氧化鈉與水的反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑高溫B．高溫下，鐵與水蒸氣的反響：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2電解C．氟單質(zhì)與水的反響：2F2+2H2O=4HF+O2電解D．電解水：2H2O2H2↑+O2↑．以下說法不正確的選項是A．1-氯丙烷和2-氯丙烷發(fā)生消去反響的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反響C．室溫下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)分．以下實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象解釋A向*溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍色原溶液中一定沒有NHeq\o\al(＋,4)B將SO2通入品紅溶液中溶液由紅色變?yōu)闊o色，加熱后又恢復原來的顏色SO2具有漂白性C將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池Al電極溶解Al比Mg金屬活動性強D將1mLKS溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)參加KS溶液溶液顏色加深證明溶液中存在平衡：Fe3++3S—Fe(S)3放電充電．新能源汽車的核心技術(shù)是電池。固態(tài)鋰電池，續(xù)航里程可達800km，最快充電時間可以分鐘計，鈷酸鋰〔LiCoO2〕電池的工作原理如下圖，其中M極材料是金屬鋰和碳的復合材料〔碳作金屬鋰的載體〕，電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。以下說確的是放電充電A．電池的總反響式為：Li*C6+Li1-*CoO2C6+LiCoO2B．M為電池的正極C．放電時，N為負極，電極發(fā)生氧化反響D．充電時，M為陽極，電極發(fā)生氧化反響．*小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反響的多樣性，設計如下實驗：：AgS為白色難溶物。以下說法不正確的選項是A．①中的白色沉淀是Ag2SO4B．向①的試管中滴加0.5mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成證明存在Ag2SO4(s)+2I－2AgI(s)+SO42－C．②中發(fā)生了氧化復原反響D．對于③中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關(guān)在一樣的密閉容器中，用兩種不同方法制得的Cu2O分別進展催化分解水的實驗：光照光照Cu2O2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H＞0,水蒸氣的濃度〔mol·L-1〕隨時間t〔min〕變化如下表所示。序號Cu2Oa克溫度℃01020304050方法IT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480方法IIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480方法IIT20.1000.09400.09000.09000.09000.0900以下表達正確的選項是A．實驗①前20min的平均反響速率v〔O2〕=7×10-5mol·L-1·min-1B．實驗①比實驗②所用的Cu2O催化效率高C．實驗的溫度：T2＜T1D．實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關(guān)系：K1＝K2＜K325．(17分)化合物G的構(gòu)造簡式為：它是合成*種藥物的中間體，G的合成路線如下：其中A~F分別代表一種有機化合物，合成路線中局部產(chǎn)物及反響條件已略去，：請答復以下問題：〔1〕G的分子式是，C中官能團的名稱是。〔2〕第②步的反響條件是?！?〕第②~⑥步反響中屬于取代反響的有〔填步驟編號〕?！?〕第⑤步反響的化學方程式是。〔5〕寫出滿足以下條件的F的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式。a．能與碳酸氫鈉溶液反響產(chǎn)生氣體b．1mol該有機物與足量金屬鈉反響可以生成3g氫氣c．核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積比為6:2:2:1:1〔6〕以甲苯和乙烯為原料，結(jié)合題息，選用必要的無機試劑合成寫出相應的合成路線26．〔12分〕合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反響原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：〔1〕天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反響的化學方程式：____________。〔2〕步驟Ⅱ制氫氣的原理中有如下反響：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1對于該反響，一定既能提高平衡體系中H2的質(zhì)量分數(shù)，又能加快反響速率的方法是____?！蔡钭帜浮砤.升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．參加催化劑d.降低壓強〔3〕依據(jù)溫度對合成氨反響的影響，在以下圖坐標系中繪制出在一定條件下的密閉容器，從通入原料氣開場，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖?！?〕三氯化氮用于漂白,也用于檸檬等水果的熏蒸處理。工業(yè)上制備NCl3的一種方法是用右圖所示裝置電解制備NCl3〔氯的化合價為+1〕，其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑=1\*GB3①b接電源的_______極〔填“正〞或“負〞〕。②陽極反響式是_______。〔5〕NCl3可以和NaClO2制備ClO2，同時生成NH3，該反響的離子方程式是_______27．〔14分〕近年來，電池工業(yè)迅猛開展，氧化鈷用作鈷鋰電池的正極材料有著廣泛的應用前景。以含鈷廢催化劑〔主要成分為Co、Fe、SiO2〕為原料，制取氧化鈷的流程如下?！?〕溶解：廢催化劑加酸溶解后過濾，將濾渣洗滌2~3次，洗液與濾液合并，其目的是_____?！?〕氧化：加熱攪拌條件下參加NaC1O3使Fe2+完全氧化，請寫出發(fā)生反響的離子方程式__________。證明Fe2+完全被氧化的實驗方案是。除鐵：參加適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀和CO2氣體?！?〕沉淀：繼續(xù)參加適量的Na2CO3生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是___________________?！?〕溶解：CoCl2的溶解度曲線如下圖。向堿式碳酸鈷中參加足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是_______?！?〕請寫出堿式碳酸鈷溶于稀鹽酸的離子方程式___________?！?〕灼燒：準確稱取所得CoC2O4固體2.205g，在空氣中灼燒得到鈷的一種氧化物1.205g，寫出該氧化物的化學式______。(：CoC2O4的相對分子質(zhì)量為147)28．〔15分〕氧化亞銅〔Cu2O〕可用于制造船底防污漆。*小組同學查閱資料可以用CuSO4與Na2SO3溶液混合制備氧化亞銅，對該方法進展探究?！?〕配制0.5mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1Na2SO3溶液，并測得pH分別為3和10。Na2SO3溶液呈堿性的原因〔用離子方程式表示〕〔2〕利用上述藥品按如下方案進展實驗：序號操作現(xiàn)象實驗Ⅰ向2mLNa2SO3溶液中逐滴參加CuSO4溶液有橙黃色沉淀出現(xiàn)，振蕩后，沉淀消失，得無色溶液，放置后，與空氣接觸的液面變?yōu)樗{綠色。同學們并未獲得Cu2O，查閱有關(guān)資料如下：資料Ⅰ.Cu2O：紅色或橙黃色，不溶于水，遇H2SO4變?yōu)镃uSO4和Cu。Ⅱ.Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互轉(zhuǎn)化Ⅲ.一價銅在酸性溶液中不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2+和Cu；還與SO32-可有如下反響：Cu++2SO32-Cu(SO3)23-Ⅳ.Cu2SO3：遇H2SO4變?yōu)镃uSO4、Cu和SO2；在空氣中加熱分解為Cu2O和SO2依據(jù)上述資料對實驗Ⅰ的現(xiàn)象做出合理的分析：①沉淀消失的原因是。②無色溶液放置后，與空氣接觸的液面變?yōu)樗{綠色的可能原因。〔3〕同學們經(jīng)討論分析又進展實驗Ⅱ：序號操作現(xiàn)象實驗Ⅱ向2mLCuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液開場沉淀顏色較淺，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液直到溶液的藍綠色消失，產(chǎn)生橙黃色沉淀，濾出沉淀并洗凈，將局部沉淀低溫下烘干，沉淀轉(zhuǎn)為磚紅色。進一步實驗證實磚紅色固體為Cu2O，橙黃色沉淀的主要成分也是Cu2O。△完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反響制Cu2O的離子方程式：△□Cu2++□SO32－+□____□Cu2O↓+□____+□HSO3－〔4〕有同學認為橙黃色沉淀中可能有Cu2SO3，設計實驗驗證橙黃色沉淀中可能有Cu2SO3。試劑或操作預期現(xiàn)象〔5〕比照以上兩個實驗，用CuSO4與Na2SO3溶液混合制備氧化亞銅應控制，經(jīng)查閱資料，還與反響溫度、溶液的pH等條件有關(guān)。門頭溝區(qū)2018年高三年級綜合練習(一)化學局部答案及評分參考2018.04選擇題題號6789101112答案DCABABD25．(17分〕〔1〕C6H10O3〔2分〕酯基、醛基〔各1分共2分〕〔2〕NaOH水溶液，加熱〔各1分共2分〕〔3〕②⑤〔2分〕〔4〕〔3分〕〔5〕〔兩個羥基在同一個碳上符合要求的也給分〕〔2分〕〔6〕〔4分〕26．〔12分〕〔1〕2NH4HS＋O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2NH3·H2O＋2S↓〔2分〕〔2〕a〔2分〕〔3〕〔2分〕〔4〕①負〔2分〕②3Cl－﹣6e－＋NH4+＝NCl3＋4H+〔2分〕〔5〕NCl3＋6ClO2－＋3H2O＝6ClO2＋NH3＋3Cl－＋3OH－〔2分〕27．〔14分〕ClO3ClO3-+6Fe2++6H+＝Cl-+6Fe3++3H2O〔2〕〔2分〕取氧化后的溶液少許于試管中，滴入K3[Fe()6]溶液，假設無藍色沉淀則已氧化完全〔2分〕〔3〕取最后洗滌液少許于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，假設無白色沉淀生成，則已洗凈，否則沒有洗凈〔其他合理方法給分〕〔2分〕〔CoCO3〕2〔CoCO3〕2?3Co(OH)2+10H+=5Co2++2CO2↑+8H2O〔2分〕〔6〕Co3O4〔2分〕28.〔15分〕〔1〕SO32-+H2OHSO3-+OH-〔2分〕〔2〕①Na2SO3過量，Cu2O與SO32-反響生成Cu(SO3)23－的到無色