人教版高中化學選修3第二章《分子結構與性質》單元測試題（無答案）

/第二章?分子結構與性質?單元測試題一、選擇題(每題只有一個正確答案)1.以下說法中不正確的選項是()A．共價化合物中不可能含有離子鍵B．有共價鍵的化合物,不一定是共價化合物C．離子化合物中可能存在共價鍵D．以極性鍵結合的分子,肯定是極性分子2.根據價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷BF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為〔〕A．直線形sp雜化B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化D．三角錐形sp3雜化3.以下說法中,錯誤的選項是()A．非金屬元素可能形成離子化合物B．成鍵原子間原子軌道重疊的愈多,共價鍵愈牢固C．對雙原子分子來說,鍵能愈大,含有該鍵的分子愈穩(wěn)定D．鍵長愈長,化學鍵愈牢固4.判斷物質在不同溶劑中的溶解性時,一般都遵循“相似相溶〞規(guī)律。以下裝置中,不宜用做HCl尾氣吸收的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.以下屬于不是配合物的是〔〕A．[Ag〔NH3〕2]ClB．Cu2〔OH〕2CO3C．[Cu〔H2O〕4]SO4D．Co〔NH3〕6Cl36.以下說法中正確的選項是()A．分子中鍵能越大,鍵長越短,那么分子越穩(wěn)定B．只有非金屬原子之間才能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H,分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ·mol－1,即18g水分子生成H2和O2時,放出的能量為(2×463)kJ7.N2的結構可以表示為,CO的結構可以表示為,其中橢圓框表示π鍵,以下說法不正確的選項是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．N2分子與CO分子中π鍵并不完全相同C．N2分子與CO分子互為等電子體D．N2分子與CO分子的化學性質相同8.碘單質在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因為〔〕A．CCl4與I2相對分子質量相差較小,而H2O與I2相對分子質量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子9.以下化學式及結構式中成鍵情況,不合理的是()A．CH3NB．CH2SeOC．CH4SD．CH4Si10.以下分子中的中心原子雜化軌道的類型和分子構型都相同的是〔〕A．CO2與SO2B．NH3與BF3C．CH4與NH4+D．C2H2與C2H411.以下含氧酸酸性最強的是()A．HclOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO312.①PH3的分子構型為三角錐形,②BeCl2的分子構型為直線形,③CH4分子的構型為正四面體形,④CO2為直線形分子,⑤BF3分子構型為平面正三角形,⑥NF3分子結構為三角錐形。下面對分子極性的判斷正確的選項是〔〕A．①⑥為極性分子,②③④⑤為非極性分子B．只有④為非極性分子,其余為極性分子C．只有②⑤是極性分子,其余為非極性分子D．只有①③是非極性分子,其余是極性分子13.以下關于化學鍵的表達正確的選項是()A．化學鍵既存在于相鄰原子之間,又存在于相鄰分子之間B．兩個原子之間的相互作用叫化學鍵C．化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用D．陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用,所以離子鍵的核間距相當小14.從鍵長的角度來判斷以下共價鍵中最穩(wěn)定的是()A．H—FB．N—HC．C—HD．S—H15.對配合物[Cu(NH3)4]SO4的表達,錯誤的選項是〔〕A．Cu2+和NH3之間以配位鍵結合B．[Cu(NH3)4]2+和SO42-之間以離子鍵結合C．Cu2+和NH3之間以離子鍵結合D．[Cu(NH3)4]SO4在水中全部電離成[Cu(NH3)4]2+和SO42-二、填空題16.氮元素可形成很多重要的化合物,其中疊氮化鈉〔NaN3〕被廣泛應用于汽車平安氣囊．疊氮化鈉的制取方法是：①金屬鈉與液態(tài)氨反響得NaNH2②NaNH2與N2O按物質的量2：1反響可生成NaN3、NaOH和一種氣體．〔1〕請寫出反響②的化學方程式為：．〔2〕與N3﹣互為等電子體的分子有：〔寫一種〕由此可推知N3﹣的空間構型是：；比擬NH2﹣和NH3的鍵角∠HNH的大?。篘H2NH3,請用價層電子對互斥規(guī)律解釋：．〔3〕氮的化合物酞箐和銅酞箐〔環(huán)中含有一個銅原子〕是重要的有機染料,相關分子結構如下圖：酞箐分子中氮原子的雜化類型有：銅酞箐中銅原子在基態(tài)時的價電子排布式：；請在圖1中用“→〞標出銅酞箐中的配位鍵．〔4〕小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反響：6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2；鐵晶體有三種堆積方式,其中兩種堆積方式分別如圖2甲、圖乙所示〔其晶胞特征如其右圖所示〕：晶胞甲中鐵原子的堆積方式為：,晶胞乙中鐵原子的配位數為：．鐵原子半徑為acm,NA表示阿伏加德羅常數,摩爾質量為Mg/mol．那么該晶體的密度可表示為：g/cm3．17.為什么CH4,NH3、H2O分子中中心原子的雜化軌道的類型都為sp3雜化,但三者的空間構型卻大不相同？18.20世紀60年代美國化學家鮑林提出了一個經驗規(guī)那么：設含氧酸的化學式為HnROm,其中(m－n)為非羥基氧原子數,鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(m－n)有如下關系：H3PO3和H3AsO3的分子組成相似,但酸性強弱的相差很大,H3PO3為中強酸,H3AsO3為弱酸,試推斷有關酸的結構簡式：H3PO3________；H3AsO3________。19.硅是重要的半導體材料,構成了現代電子工業(yè)的根底。答復以下問題：碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋以下有關事實：①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多,原因是________________________。②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是________________________________。20.肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。(1)NH3分子的空間構型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。(2)肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反響是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol－1假設該反響中有4molN—H鍵斷裂,那么形成的π鍵有________mol。(3)肼能與硫酸反響生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,那么N2H6SO4晶體內不存在______(填標號)。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．范德華力三、推斷題21.A,B,C,D,E是元素周期表中1～36號元素,其原子序數依次增大,且A,B,C,D為主族元素．A與另外四種元素既不在同一周期,也不在同一主族．B和C同主族,D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素,D的最外層電子數與最內層電子數相同,D跟B可形成離子化合物,其晶胞結構〔其中B原子在晶胞內部〕如圖．請答復以下問題：〔1〕C﹣的電子排布式為；E元素原子的價電子排布式為．〔2〕元素B與氮元素可以形成化合物NB3,其中N﹣B鍵的化學鍵類型為,根據價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構型為,NB3分子中N原子的雜化方式為雜化．〔3〕A,B形成的化合物AB的相對分子質量比A,C形成的化合物AC的相對分子質量小,但AB的沸點比AC高,其原因是．〔4〕從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學式為．〔5〕含有D元素的化合物焰色反響為色,焰色反響的原理是．22.短周期中五種元素A,B,C,D,E原子序數依次增大,其中A,B,C原子核外電子層數之和是5,且C原子最外層上的電子數為A和B兩元素原子最外電子層上電子數的總和,C原子的價電子構型為nsnnpn+1,A原子的最外層電子數等于其電子層數．D和E可以形成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物,且D原子的2p能級上有兩個未成對電子,試答復以下問題：〔1〕B,C,D,E四種元素的原子,半徑從大到小的順序是〔填元素符號或化學式,下同〕；第一電離能從大到小的順序是〔2〕C原子的電子排布圖,D2﹣的結構示意圖．A,D可形成多種化合物,其中一種是氧化劑,其水溶液有弱酸性,寫出該化合物的結構式,分子中含有鍵〔填“極性〞或“非極性〞,下同〕是分子．〔3〕A