遼寧省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（含答案）

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化學(xué)試卷

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊(cè)、選擇性必修1第一章至第三章第三節(jié)。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.不溶于水和酸，因此在醫(yī)療上被用作鋇餐

B.一塊地長(zhǎng)期施用硫酸銨肥料，會(huì)造成土壤酸化

C.聚氯乙烯塑料輕便耐用，可用于包裝食品

D.炒菜時(shí)添加適量料酒和醋可增加菜肴的香味

2.人們可通過(guò)改變條件來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率與限度，使其向著對(duì)人類更有益的方向發(fā)展。下列條件的改變不是從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度考慮的是（）

A.橡膠輪胎中加入防老劑B.燃煤中加入CaO

C.汽車排氣管中使用三元催化器D.制取時(shí)使用催化劑

3.正確理解概念對(duì)于學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)非常重要。下列對(duì)化學(xué)概念的理解錯(cuò)誤的是（）

A.壓縮反應(yīng)體系體積，反應(yīng)體系中單位體積的活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大

B.活化分子間的碰撞不一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)

C.對(duì)反應(yīng)體系升溫，反應(yīng)體系中的活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大

D.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率不一定增大

4.微粒觀和變化觀是中學(xué)生需要具備的核心素養(yǎng)。下列式子屬于水解反應(yīng)方程式的是（）

A.B.

C.D.

5.依據(jù)下列含硫物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，得出的相關(guān)結(jié)論正確的是（）

①

②

③

A.B.

C.平衡后，只將反應(yīng)③體系的體積壓縮，則增大D.

6.我國(guó)科學(xué)家成功制備單分子芯片的部分流程如下（已知甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.甲烷的二氯代物只有1種

B.甲基丙烯酸甲酯能發(fā)生水解反應(yīng)

C.PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）中存在碳碳雙鍵

D.石墨烯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

7.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.蒸發(fā)溶液得到固體B.探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C.制備并收集氨氣D.制備乙酸乙酯

8.分別取10mL濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，均將其稀釋到100mL。下列說(shuō)法正確的是（）

A.稀釋前兩溶液的導(dǎo)電能力相同

B.稀釋后兩溶液中水的電離程度較稀釋前均增大

C.往稀釋前的兩溶液中加入質(zhì)量、面積均相同的鋅片，起始反應(yīng)速率一樣大

D.稀釋后兩溶液中所含陰離子濃度較稀釋前均減小

9.已知：常溫下，將氣體通入溶液中，反應(yīng)后測(cè)得溶液的。將反應(yīng)后的混合液放置一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH>10。忽略反應(yīng)后溶液體積的變化，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.常溫下，的電離常數(shù)小于其水解常數(shù)

B.放置后溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：

C.放置前的混合溶液中由水電離產(chǎn)生的的數(shù)目為

D.反應(yīng)后的溶液中：

10.某教師設(shè)計(jì)的乙醇氧化一體化實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置省略），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

甲乙丙丁

已知：希夫試劑可用于檢驗(yàn)醛類物質(zhì)，常溫下，無(wú)色的希夫試劑與醛類發(fā)生顯紫色的顯色反應(yīng)。

A.反應(yīng)一段時(shí)間后，銅粉會(huì)出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，無(wú)水變藍(lán)，希夫試劑變紫

B.應(yīng)先點(diǎn)燃甲處酒精燈，再點(diǎn)燃乙處酒精燈

C.乙中黑色變紅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

D.該實(shí)驗(yàn)的不足之處為使用的玻璃儀器實(shí)驗(yàn)室一般較難獲得且加料也存在諸多不便

11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向紫色石蕊溶液中通入溶液紫色逐漸變淺具有漂白性

B向盛有溶液的試管中加入KSCN溶液，再加入少量鐵粉溶液先變紅，后紅色又變淺與反應(yīng)生成的無(wú)色物質(zhì)，導(dǎo)致溶液紅色變淺

C在試管中加入0.5g淀粉和溶液，加熱。冷卻后再加入少量銀氨溶液，水浴加熱片刻試管內(nèi)壁有銀鏡生成淀粉發(fā)生了水解

D將石蠟油裂解產(chǎn)物通入酸性溶液中溶液紫紅色褪去石蠟油裂解產(chǎn)物中含有不飽和烴

12.近年來(lái)，出于資源利用和環(huán)境保護(hù)的目的，催化加氫制引起了科學(xué)界和工業(yè)界的極大興趣，某科研團(tuán)隊(duì)開發(fā)的一種具有邊反應(yīng)邊分離的雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器用于高效催化加氫制備的示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形成B.與乙醇互為同分異構(gòu)體

C.中的官能團(tuán)為羥基D.使用分子篩膜可提高的平衡轉(zhuǎn)化率

13.將甲烷直接氧化為液態(tài)甲醇已被認(rèn)為是將甲烷轉(zhuǎn)化為清潔燃料和增值化學(xué)品的有前途的技術(shù)之一，鐵氧簇上甲烷到甲醇轉(zhuǎn)化的催化循環(huán)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.催化劑能降低總反應(yīng)的焓變，從而加快反應(yīng)速率

B.過(guò)程Ⅱ鐵元素發(fā)生了還原反應(yīng)

C.總反應(yīng)方程式為

D.D→E→A包含了的形成和催化劑的再生

14.如圖所示，關(guān)閉K，向甲中充入2molX（g）和2molY（g），向乙中充入1molX（g）和1molY（g），起始，在相同溫度下，兩容器中均發(fā)生反應(yīng)。打開K，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，。下列說(shuō)法正確的是（）

A.若不打開K，則平衡后，

B.若不打開K，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

C.打開K，反應(yīng)達(dá)到平衡后，

D.打開K，反應(yīng)達(dá)到平衡后，W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%

15.常溫下，用濃度為的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20mL濃度均為的HA和HB兩種酸溶液，滴定過(guò)程中溶液中的變化曲線如圖所示。已知，體積變化忽略不計(jì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.HA為強(qiáng)酸B.

C.HB的電離常數(shù)約為D.時(shí)，HB溶液中存在

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①KOH溶液②NaClO溶液③溶液④氣體⑤碘水⑥氨水⑦溶液

（1）①的導(dǎo)電能力比⑥的______（填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法判斷”），理由是____________。

（2）的③的______。

（3）將少量④通入②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（4）為得到濃度較大的⑤，實(shí)驗(yàn)室在配制時(shí)，常加入KI，溶液中存在如下平衡：。向⑤中加入一定量的①，該平衡將______（填“正向”或“逆向”）移動(dòng)。

（5）濃度均為的⑥⑦中，的濃度由大到小的順序是______（填標(biāo)號(hào)，下同），pH由大到小的順序是______。

17.（14分）檸檬含有豐富的營(yíng)養(yǎng)成分，具有輔助生津開胃、化痰止咳等功效。但須適量食用，因?yàn)闄幟手泻斜容^多的酸性物質(zhì)，如果長(zhǎng)期大量食用可能會(huì)導(dǎo)致胃酸分泌過(guò)多，引起腹痛、反酸等不適癥狀。某同學(xué)為測(cè)定檸檬的酸度[規(guī)定：中和1克檸檬中的酸性物質(zhì)所需的氫氧化鉀（KOH）的毫克數(shù)]，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

稱取ag鮮檸檬，切成小塊后用榨汁機(jī)榨取汁液，過(guò)濾后取濾液，稀釋成250mL溶液待用。用滴定管取出25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入幾滴指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定3次，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.0519.9520.00

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室完成過(guò)濾操作所需的玻璃儀器主要有燒杯、______。

（2）實(shí)驗(yàn)中取用待測(cè)液時(shí)可用圖1中的______（填“a”或“b”）量取；若某同學(xué)量取待測(cè)液時(shí)，滴定管讀數(shù)如圖2所示，則量取的待測(cè)液體積為______mL。

圖1圖2

（3）本實(shí)驗(yàn)可選用______作指示劑，滴定過(guò)程中眼睛要注視______，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______。

（4）計(jì)算得檸檬的酸度為______。

（5）將以下操作所導(dǎo)致的測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）填寫在對(duì)應(yīng)的橫線上。

A.在加入待測(cè)液前錐形瓶用少量水洗滌______

B.到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)______

C.堿式滴定管量取KOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤(rùn)洗______

18.（14分）生物地球氮化學(xué)循環(huán)模式圖的一部分如圖1，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題。

已知：硝化作用是在有氧的條件下，氨或銨根經(jīng)亞硝酸細(xì)菌和硝酸細(xì)菌的作用轉(zhuǎn)化為硝酸的過(guò)程。銨根濃度或pH過(guò)大，都會(huì)使硝化作用減弱。

圖1

（1）屬于氮的固定的是______（填標(biāo)號(hào)）。

（2）利用如圖2裝置可以制備、檢驗(yàn)和收集NO。

圖2

①實(shí)驗(yàn)前先打開開關(guān)K通入一段時(shí)間，其目的是______。采用抽拉銅絲與稀硝酸反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)為______。

②檢驗(yàn)生成的氣體為NO的操作是______。

③裝置D的作用是______。

（3）NO與反應(yīng)生成的離子方程式為______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

（4）寫出銨根經(jīng)硝化作用直接轉(zhuǎn)化為硝酸根的離子方程式：______。銨根濃度或pH過(guò)大，都會(huì)使硝化作用減弱的可能原因?yàn)開_____。

19.（13分）乙炔與氯化氫加成制備氯乙烯的反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（298K、101kPa）時(shí)，由指定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，如氨氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可用（，g）表示，規(guī)定（C，石墨）和（，g）為0，利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可以求出化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱。部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表所示。

物質(zhì)HCl

-92.3226.735.6

請(qǐng)計(jì)算熱化學(xué)方程式的______。在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（2）在某催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖1所示，決速步為______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

圖1

（3）在、初始總壓強(qiáng)為1.6MPa下，將1molHCl（g）和1mol（g）充入2L恒容密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)過(guò)25min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)總壓強(qiáng)為1.2MPa。

①下列條件能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是______（填標(biāo)號(hào)）。

a.HCl（g）的濃度不再改變

b.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molH—Cl鍵，同時(shí)形成1molC—Cl鍵

c.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

d.容器中混合氣體的密度保持不變

②（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為______％，0～25min內(nèi)，為______。

③下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______。（為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（4）與平衡分壓的對(duì)數(shù)lgp隨溫度的變化圖像如圖2所示，則表示分壓的曲線為______（填“甲”或“乙”）。

圖2

高二考試化學(xué)試卷參考答案

1.C2.B3.A4.C5.D6.C7.C8.B9.C10.B11.D12.B13.A14.D15.B

16.（1）無(wú)法判斷（2分）；未指明溶液的濃度（2分）（2）2（2分）

（3）（2分）

（4）逆向（2分）（5）⑦>⑥（2分）；⑥>⑦（2分）

17.（1）漏斗、玻璃棒（每個(gè)1分，共2分）

（2）b（1分）；25.10（或其他合理答案，1分）

（3）酚酞（1分）；錐形瓶中溶液顏色的變化（2分）；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不復(fù)原（2分）

（4）（2分）

（5）無(wú)影響（1分）；偏?。?分）；偏大（1分）

18.（1）Ⅰ（1分）