北京門頭溝區(qū)雁翅中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

北京門頭溝區(qū)雁翅中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是(

)A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)先用該液體潤(rùn)洗容量瓶B.振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)蒸發(fā)皿應(yīng)放在泥三角上D.錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱參考答案：B試題分析：A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌干凈即可，不能用待配液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B、分液操作中，振蕩分液漏斗時(shí)，為了避免液體流出，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的玻璃塞和活塞，故B正確；C、蒸發(fā)結(jié)晶操作中，應(yīng)該將蒸發(fā)皿放在三腳架上，坩堝放在泥三角上，故C錯(cuò)誤；D、錐形瓶可以加熱，在給錐形瓶中的藥品加熱時(shí)，需要墊上石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A．熱態(tài)水氣化

B．氫氣燃燒

C．濃硫酸的稀釋

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4（固體）混合參考答案：D3.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大

D．a(chǎn)<c＋d參考答案：AD略4.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：，有關(guān)敘述正確的是（

）

A、該發(fā)生的氧化劑是水

B、若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

C、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

D、當(dāng)消耗時(shí)，生成標(biāo)況下的體積為參考答案：B略5.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C．某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-參考答案：C6.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（

）參考答案：C略7.下列有機(jī)物中，既能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是

A、乙酸

B、乙醇

C、乙酸乙酯

D、水參考答案：B略8.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（）A.改用98%的濃硫酸 B.增加鋅粒的量 C.用鋅塊代替鋅粒 D.加入少許硫酸銅溶液參考答案：D【詳解】A.改用98%的濃硫酸，鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，而不是氫氣，故A錯(cuò)誤；B.鋅粒為固體，增加鋅粒的量，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C.用鋅塊代替鋅粒，固體反應(yīng)物的表面積減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D.加入少量CuSO4溶液可以與Zn反應(yīng)產(chǎn)生少量銅，Zn和Cu在稀硫酸條件下形成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確。故選D。

9.將50ml

0。5mol／L

NaCL溶液加水稀釋到250ml，稀釋后溶液中NaCL的物質(zhì)的量濃度為A.0．1

mol／L

B.0.2

mol／L

C.0.3

mol／L

D.0.4

mol／L參考答案：A10.(雙選)已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)X原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣1，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．12

B．12

C．NA

D．bNA參考答案：BD考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，以此解答該題．解答：解：一個(gè)12C的質(zhì)量是ag，一個(gè)某元素的一個(gè)原子的質(zhì)量是bg，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為=12；1mol某元素原子的質(zhì)量為bNAg，R原子的摩爾質(zhì)量和其相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值相等，R的相對(duì)原子質(zhì)量為bNA，故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，注意利用定義法及摩爾質(zhì)量計(jì)算．11.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A．950mL,76.0g

B．500mL,80.0gC．1000mL,80.0g

D．1000mL,76.0g參考答案：C解析：配制950mL溶液需選用1000mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g。9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：B13.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制80mL1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取該溶液的體積為（）A．16mL B．20mL C．32mL D．40mL參考答案：B【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，n（NaOH）==1.5mol，c==5mol/L，濃溶液配制稀溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，以此來解答．【解答】解：300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，n（NaOH）==1.5mol，c==5mol/L，由配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，配制80mLmol/LNaOH溶液，選擇100mL容量瓶，則應(yīng)取該溶液的體積為=0.02L=20mL，故選B．14.用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1摩爾，消耗鋁最少的是A、MnO2

B、FeO

C、Cr2O3

D、V2O5參考答案：B略15.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A.Y、Z、W原子半徑依次增大B.元素W、Z形成的簡(jiǎn)單氧化物，W的氧化物熔點(diǎn)更高C.X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩間均可發(fā)生反應(yīng)D.W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性，W＞Z參考答案：B【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為碳元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24，所以分別為氧和硫元素。Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，為鈉元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為鋁元素。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Y、Z、W原子半徑順序?yàn)殁c>鋁>氧，故錯(cuò)誤；B.元素W、Z形成的簡(jiǎn)單氧化物分別為氧化鋁和氧化鈉，氧化鋁的晶格能大于氧化鈉，氧化鋁的熔點(diǎn)比氧化鈉高，故正確；C.X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為碳酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鈉可以和碳酸或氫氧化鋁反應(yīng)，但是碳酸和氫氧化鋁不能反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁和氫氧化鈉，氫氧化鈉的堿性更強(qiáng)，故錯(cuò)誤。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)用圖3－1所示的儀器來制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：實(shí)驗(yàn)儀器圖3－1（1）圖中各裝置接口連接順序是______（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是______和______。（3）裝置A的作用是______，裝置B的作用是______。（4）為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中應(yīng)注意______和______（填字母編號(hào)）。a．視線與凹液面最低處相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)立刻讀數(shù)c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲乙兩管液面相平參考答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）（2）大理石鹽酸（3）除去混在O2中未反應(yīng)的CO2吸收CO2中混有的HCl（4）ac三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦熔融NaHSO4⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

；(2)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：

；它屬于

(“酸”“堿”“鹽”)。(3)向明礬KAl(SO4)2?12H2O的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：(1)③⑦⑧⑨(2)NaHSO4Na++H++

鹽(3)Al3++2+2Ba2++4OH?2BaSO4↓++2H2O解析：本題主要考查離子反應(yīng)。(1)根據(jù)電解質(zhì)的定義，屬于電解質(zhì)的是③⑦⑧⑨；(2)NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4Na++H++，它屬于鹽。(3)假設(shè)KAl(SO4)2?12H2O為1mol，產(chǎn)生2mol硫酸鋇時(shí)，沉淀質(zhì)量最大，因此離子方程式為：Al3++2+2Ba2++4OH?2BaSO4↓++2H2O

18.（6分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L的CuSO4溶液500mL，現(xiàn)配制該溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟：A．用托盤天平稱取

gCuSO4·5H2O晶體，放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它溶解并恢復(fù)至室溫。

B．將制得的溶液通過 引流，小心地移至 中。C．用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩

D．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，至液面距刻度線1cm~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至 。

E．將瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）需稱

gCuSO4·5H2O晶體。（2）D步驟中空白處應(yīng)填寫：

（3）B步驟中要填寫的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是： 、

。（4）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

（填序號(hào)）

a.定容時(shí)俯視。

b.沒有進(jìn)行上述的操作步驟Cc.加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線

d.砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）e.容量瓶使前未經(jīng)干燥。參考答案：（1）25.0（2）溶液的凹液面與刻度線相切（3）玻璃棒、容量瓶（4）BC（本題4小題2分，其余各1分）略19.（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：(1)W在周期表中的位置是

，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序

（用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式

，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為

；(2)元素的原子得電子能力：Q

W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)