貴州省貴陽市實驗中學高二化學月考試題含解析

貴州省貴陽市實驗中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是A．通入大量O2

B．增大容器容積C．移去部分SO2

D．降低體系溫度參考答案：A略2.下列各組中兩種微粒的空間構(gòu)型不相似的是

A．CH4、SiCl4

B．CO2、NO2

C．C6H6、B3N3H6

D．PCl3、NF3參考答案：B3.若甲苯分子中的氫原子均可以被取代，則其二氯代物共有幾種A．3

B．6

C．9

D．10參考答案：D略4.下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯參考答案：C考點：苯的性質(zhì)；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A、乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)，屬于飽和烴，不能被高錳酸鉀氧化；B、甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)，屬于飽和烴，不能被高錳酸鉀氧化；C、苯的化學性質(zhì)特點是：易取代難加成，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳．解答：解：A、乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀氧化，故A錯誤；B、甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀氧化，故B錯誤；C、苯的化學性質(zhì)特點是：易取代難加成，可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀褪色，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生有機物的化學性質(zhì)和有機反應(yīng)類型，屬于基本知識的考查，難度不大5.廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法錯誤的是()A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrC．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略6.用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質(zhì)的量相同的金屬所消耗的鋁最少的是（

）

A.Fe3O4

B.MnO2

C.V2O5

D.Cr2O3參考答案：A略7.在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(ｇ)和2LY(ｇ)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）

2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）反應(yīng)達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D8.2011年3月日本福島大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。下列有關(guān)的說法中，正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53

B．中子數(shù)為53

C．質(zhì)子數(shù)為131

D．中子數(shù)為131參考答案：A略9.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度變化如圖所示。下列判斷錯誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．由圖像通過控制溶液的pH可分離混合液中Fe3+和Cu2+參考答案：B略10.在分子中，四個原子處在同一平面上，C原子采用的雜化軌道是A．sp B．sp2 C．sp3

D．其他形式雜化參考答案：B11.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A．只有②④

B．只有②③④

C．只有①②④

D．只有②③⑤參考答案：A略12.對于可逆反應(yīng)

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)（正反應(yīng)吸熱）下列圖像正確的是(

)參考答案：B略13.常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為(

)。

A.1：60

B．3：1

C．100：l

D．1：100參考答案：D14.（雙選）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項錯誤的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10﹣4Ki=4.9×10﹣10Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11

A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣ B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑ C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者參考答案：AD考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答．解答：解：根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發(fā)生CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣反應(yīng)，故A錯誤；B．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑能發(fā)生，故B正確；C．等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物質(zhì)的量濃度小于氫氰酸，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒，c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D錯誤；故選AD．點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強弱，從而確定酸之間的轉(zhuǎn)化，結(jié)合電荷守恒來分析解答，難度中等．15.下列敘述正確的是(

)A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞甲基藍（MethylneneBlue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（MethyleneWhite）。亞甲基藍的結(jié)構(gòu)簡式如下：著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍色；②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色。以上③、④可重復(fù)多次。試回答下列問題：⑴某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，能顯藍色的是__________（填“A”或“B”）。⑵若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色____________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）。⑶上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是__________，亞甲基藍的作用是______________；⑷上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_______________________；⑸該實驗中③、④操作能否無限次重復(fù)進行________（填“能”或“不能”），理由是____________________________________

。

參考答案：⑴B

⑵不能

能

⑶還原劑

催化劑（或催化劑兼作指示劑）

⑷還原性⑸不能

一段時間后葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息：1

A中有五種不同化學環(huán)境的氫2

B中含笨環(huán)，笨環(huán)上有一個羥基。3

同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：（1）

香豆素的分子式為_______；（2）

由甲苯生成A的反應(yīng)類型為___________；A的化學名稱為__________（3）

由B生成C的化學反應(yīng)方程式為___________；（4）

B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種；參考答案：（1）C9H6O2；（2）取代反應(yīng)

2－氯甲苯（或鄰氯甲苯）；（3）（4）4

2； 18.在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質(zhì)。完成下列表格：序號氣體裝置連接順序（填字母）制備反應(yīng)的化學方程式

（1）

乙烯

__________________

_________________________

（2）

乙炔

A→C→E

_________________________II.工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________________；反應(yīng)（3）的化學方程式是_________________________________________。參考答案：（1）B→D→E（答全，得1分）（2分）（2）（2分）Ⅱ.CH2ClCH2Cl（1分）（2分）19.某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍，并可發(fā)