浙江省嘉興市平湖乍浦中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省嘉興市平湖乍浦中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料,在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

↑↑。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗,并檢驗生成的硫酸和二氧化硫(加熱裝置已略去)。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(

)A.若將反應(yīng)后的三種氣體通入溶液中,產(chǎn)生的沉淀為、

B.b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中的和

C.為檢驗反應(yīng)的另一種生成物,試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液D.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%參考答案：D略2.近年來，食品安全問題越來越引起社會的廣泛關(guān)注，下列做法你認(rèn)為正確的是A、用硫磺熏制粉絲使它變白

B、用福爾馬林浸泡海產(chǎn)品以保鮮C、用蘇丹紅一號作為食品添加劑以改善食品色澤

D、腌制食品時嚴(yán)格控制亞硝酸鈉的用量參考答案：D3.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．醛基具有氧化性，銀氨溶液具有還原性，可用銀氨溶液檢驗?zāi)秤袡C物是否有醛基B．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯中少量苯酚D．實驗室用圖所示裝置制取乙烯并驗證其某些性質(zhì)

參考答案：BD略4.下列氣體的制備可采用如圖裝置的是A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl參考答案：B

圖示裝置可用于液－液、液－固反應(yīng)物在加熱條件下反應(yīng)制取氣體，并用排水法收集得到的氣體。NO2不能用排水法收集；制乙烯時需用溫度計控制反應(yīng)溫度；HCl不能用排水法收集。5.在探究氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）實驗序號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl﹣D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+

參考答案：B考點：探究氯水、氯氣的漂白作用分析：氯氣溶液水得到的溶液為氯水，氯水中，氯氣大部分以分子形式存在，少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離，生成氫離子和次氯酸根離子，據(jù)此解答．解答：解：A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因為溶解了氯氣，故A正確；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B錯誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C正確；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因為，碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故D正確；故選：B．點評：本題考查了氯水的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，為高考的頻考點，明確氯水的成分是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累．6.環(huán)境問題的最終解決要依靠科技進步。下列關(guān)于保護生存環(huán)境的說法中，不正確的是A．通常利用沉淀反應(yīng)除去污水中的重金屬離子B．垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會帶來任何新的污染C．減少使用、加強回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑D．可通過改進燃燒裝置和燃燒技術(shù)，減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染參考答案：B略7.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A

常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B

將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C

中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D

常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大

參考答案：答案：D8.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—參考答案：B略9.在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－

B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－

C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－

D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－參考答案：D略10.下列離子方程式書寫正確的是（）

A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

參考答案：答案：C解析：本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷、氧化性還原性強弱的比較。

11.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是(

)參考答案：D略12.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：

①②③藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是

(

)A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①參考答案：C略13.如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小C.打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）D.打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大參考答案：答案：BD14.A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是

(

)

A.原子序數(shù):A>C>B>D

B.單質(zhì)熔點:A>CC.原子半徑:D>B>C>A

D.簡單離子半徑：D>B>C>A參考答案：C略15.下列藥品保存方法正確的是A．短期保存Br2:盛于磨口的細口瓶中，并用水封，瓶蓋嚴(yán)密。B．鋰、鈉、鉀都保存在煤油中，密封。C．氨水、濃鹽酸易揮發(fā)必須保存在棕色磨口細口瓶中。D．紅磷無需密封保存。參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：(1)判斷BaCl2已過量的方法是_________________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是_______________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是__________________。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是____________________________________________。

參考答案：（1）取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓（3）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀劑后，產(chǎn)生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，還有過量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaCl。但如先加HCl再過濾，Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成產(chǎn)品純度不高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)丁二烯聚合時，除生成高分子化合物外，還有一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的二聚體生成。該二聚體能發(fā)生下列諸反應(yīng)：①加氫生成乙基環(huán)己烷；②1mol該二聚體可與2molBr2加成；③氧化時生成β—羧基己二酸。

（1）試寫出二聚體的結(jié)構(gòu)簡式：（2）試寫出上述③中氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：參考答案：（共5分）

（3分）（2分）略18.某化學(xué)研究小組對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究，研究的問題和過程如下：①在周期表中Cu和Al位置比較接近，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2是否也有兩性？②通常情況下，+2價Fe不如十3價Fe穩(wěn)定，十l價Cu也一定不如+2價Cu穩(wěn)定嗎？③CuO有氧化性，能被H2、CO還原，CuO也能被NH3還原嗎？(I)為探究問題①，除Cu(OH)2外必須選用的試劑為____（填序號）：a、稀H2SO4

b、濃的NaOH溶液

c、濃氨水

d.濃的Na2CO3溶液(II)為探究問題②，進行如下實驗：

(1)將CuO粉末加熱至以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。該反應(yīng)說明：在高溫條件下，十l價的Cu比十2價Cu更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

(2)向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。(III)為解決問題③，同時測定Cu的近似相對原子質(zhì)量，他們設(shè)計了如下實驗（夾持裝置未畫）：（1）裝置C中說明CuO能夠被NH3還原的現(xiàn)象為

，NH3和CuO反應(yīng)生成銅，同時生成一種無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量(m（CuO)、m（H2O)），列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式

；裝置D

（填“可以”或“不可以”）換成裝置E；裝置E的作用：

。(3)下列情況將使測定結(jié)果偏大的是

。(a)CuO未全部還原為Cu

(b)CuO受潮

(c)CuO中混有Cu

參考答案：(I)a、b;(II)(1)4CuO，穩(wěn)定

(2)不穩(wěn)定(III)（1）固體由黑色轉(zhuǎn)變紅色

，（2）不可以

充分吸收反應(yīng)多余的并防止空氣中水分進入。

(3)a、c

略19.【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)一定條件下乙烯和溴水反應(yīng)可以得到多種產(chǎn)物，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

已知:E的結(jié)構(gòu)簡式為，I的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。請回答下列問題：(1)

E的分子式是_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。(2)

在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡式是_______，名稱是______________。(3)

在反應(yīng)①?⑩中，屬于取代反應(yīng)的是⑥和_______(填寫編號)；(4)

寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式______