2022-2023學年山東省威海市文登埠口中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年山東省威海市文登埠口中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%參考答案：D略2.右圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是A．左側滴液漏斗中加入的是苯和溴水B．儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶C．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進入反應體系D．實驗結束后向錐形瓶中加入硝酸銀溶液會有淺黃色沉淀參考答案：D略3.已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（

）A.196.64kJ

B.196.64kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ參考答案：C略4.下列物質(zhì)中，可以作為食品防腐劑的是A．苯甲酸鈉

B．L—谷氨酸鈉

C．碳酸氫鈉

D．乳酸參考答案：A略5.維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結構如圖。下列有關說法中正確的是

A．維生素C的分子式為C6H10O6B．維生素C的酸性可能是③、④兩個羥基引起的C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應D．維生素C由于含有酯基而難溶于水參考答案：B6.苯乙酸同分異構體中屬于酯類的含有苯環(huán)的有幾種（）A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：C考點：有機化合物的異構現(xiàn)象．.專題：同分異構體的類型及其判定．分析：據(jù)有機物屬于酯類，且分子結構中有苯環(huán)，則應含有﹣COO﹣官能團，則取代基分別為﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣COOCH3或﹣CH2OOCH，有2個取代基時，有鄰、間、對三不同結構．解答：解：由題意可知該有機物的同分異構體中具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣為苯環(huán)）的結構，應有鄰、間、對三種同分異構體或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣COOCH3或C6H5﹣CH2OOCH，共6種，故選C．點評：本題考查限制條件下同分異構體的書寫，掌握有機物的官能團和結構為解答該題的關鍵，難度中等．7.已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性，由此可以推斷下列關于鋰及其化合物的敘述中，正確的是

A.LiOH加熱時，不會分解

B．Li2CO3加熱時，不會分解C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2

D．Li與稀硫酸反應生成Li2SO4參考答案：D略8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是（

）

A．在H2O-2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，轉移2NA個電子

B．23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA

C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．常溫常壓下，33.6LCl2與56gFe充分反應，轉移電子數(shù)為3NA參考答案：D略9.下列事實能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是()①10mL0.1mol/LHNO2溶液恰好與10mL0.1mol/LNaOH溶液反應

②用HNO2溶液作導電實驗燈泡很暗③c(H+)相同且等體積的HNO2溶液和鹽酸與足量的鋅反應前者產(chǎn)生的氫氣多

④0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2溶液的pH＞7A.①③④

B.②③④

C.③④⑤

D.②④⑤參考答案：略10.下列反應屬于取代反應的是A．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

B．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液C．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl

D．CH2=CH2+Br2BrCH2-CH2Br參考答案：C略11.電解冶煉鋁時使用了助熔劑Na3AlF6，在電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：W＞X＞Y＞ZC．W的最高價氫氧化物的堿性比X弱D．Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強參考答案：B試題分析：在電治鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，四種元素的簡單離子的電子層結構均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為3，則X為Al；該化合物中W應該帶正電荷，含有兩個鋁離子、兩個O離子，Z應該帶負電荷，根據(jù)化合物代數(shù)和為0知，W應該帶一個單位正電荷，Z帶一個單位負電荷，且這四種簡單離子電子層結構相同，所以W為Na、Z為F元素，則該電解質(zhì)為Na2[Al2O2F4]。A．通過以上分析知，原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，故A錯誤；B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：W(Na)＞X(Al)＞Y(O)＞Z(F)，故B正確；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性W＞X，所以W的最高價氧化物的水化物堿性比X的強，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Z＞Y，所以Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱，故D錯誤；故選B。12.下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度參考答案：C試題分析：A、化學平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，A錯誤；B、化學平衡常只與溫度有關，濃度不影響化學平衡常數(shù)，B錯誤；C、平衡常數(shù)K只與溫度有關，反應濃度、壓強不影響化學平衡常數(shù)，C正確；D、平衡常數(shù)越大，反應進行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應進行的程度，D錯誤。答案選C。13.某元素的一價陰離子，核外有10個電子，則該元素的元素符號是A．K

B．F

C．Ne D．Na參考答案：B14.下列過程一定釋放能量的是（

）A．化合反應

B．分解反應

C．原子構成分子

D．分子拆成原子參考答案：Q略15.下列說法不正確的是

A、甲烷和氯氣反應，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同B、用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯C、溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯D、苯酚顯酸性，可與Na2CO3溶液反應生成CO2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯?；卮鹨韵聠栴}：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將

，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2）加入濃硫酸的目的是：

。（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：

。（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

（填“大"或“小”），有

氣味。（5）若實驗中反應溫度不當，使反應溫度維持在140℃左右，此時副反應的主要有機產(chǎn)物是

。（6）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有：①

，②

。參考答案：（1）濃硫酸慢慢加入無水乙醇中，然后加入冰醋酸。（2）充當該反應的催化劑，并起吸水劑的作用。（3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。（4）小

果香

（5）乙醚（6）防止倒吸

使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、擦干表面煤油的金屬鈉，迅速用配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管收集并驗純氣體后，點燃，并把干燥的小燒杯罩在火焰上，，片刻，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水。觀察現(xiàn)象，完成下表。

乙醇與鈉反應的現(xiàn)象氣體燃燒的現(xiàn)象結論①

②

氣體燃燒時火焰呈

，小燒杯內(nèi)壁

，澄清石灰水

。氣體產(chǎn)物為

參考答案：

乙醇與鈉反應的現(xiàn)象氣體燃燒的現(xiàn)象檢驗產(chǎn)物①

Na沉到試管底部②反應有氣泡產(chǎn)生③

反應時放出熱量

藍色有水珠（或有水霧）不變渾濁

H2

略18.某些化學鍵的鍵能如下表所示（kJ·mol－1）：鍵H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br鍵能436193151247431299356

（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時，需要_______（填“吸收”或“放出”）________能量

（2）1molH2在2molCl2中燃燒，放出的熱量_______KJ。（3）由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是________，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是__________，最不穩(wěn)定的是__________.（4）在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應，放出熱量由多到少的是____。A．Cl2>Br2>I2

B．I2>Br2>Cl2（5）預測1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱

。（6）在液態(tài)HCl、HBr、HI中沸點最高的是

。參考答案：（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時，需要吸收

（填“吸收”或“放出”）247KJ

能量

（2）1molH2在2molCl2中燃燒，放出的熱量179

KJ。（3）由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是

H2

，最不穩(wěn)定的是I2

，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是HCl，最不穩(wěn)定的是HI

，[來源:學&科&網(wǎng)]（4）在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應，放出熱量由多到少的是__A_。A．Cl2>Br2>I2

B．I2>Br2>Cl2（5）預測1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱

多

。（6）在液態(tài)HCl、HBr、HI中沸點最高的是

HI

略19.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_______________

(2)降低溫度，該反應K值__________，二氧化硫轉化