四川省達(dá)州市渠縣涌興中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

四川省達(dá)州市渠縣涌興中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

△H>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（

）A．當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示NO物質(zhì)的量B．當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度D．當(dāng)x表示NO2物質(zhì)的量時(shí)，y表示O2的物質(zhì)的量參考答案：B略2.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是

（

）A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3參考答案：C略3.參考答案：C略4.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)+Q，某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（

）

A、反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)+Q的Q<0B、若溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：C略5.下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是（

）A．相同質(zhì)量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)時(shí)，Al2O3消耗堿量多B．反應(yīng)N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4參加反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.配制0.1mol?L-1

NaCl溶液B.CO回收利用C.檢驗(yàn)石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴D.用滲析法分離葡萄糖與氯化鈉的混合液參考答案：C【詳解】A．圖示為仰視定容，導(dǎo)致加入蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣在水中溶解度較小，應(yīng)該用NaOH溶液除去CO中的二氧化碳，圖示除雜藥品不合理，故B錯(cuò)誤；C．若溴四氯化碳溶液褪色，證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D．葡萄糖與氯化鈉的混合液屬于溶液，都能夠透過半透膜，無法用滲析法分離，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7.如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有X物質(zhì)，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見小氣球a鼓起。則X和液體Y不可能是（

）A．X是HCl氣體，Y是飽和食鹽水B．X是CO2氣體，Y是稀H2SO4

C．X是CaO，Y是水D．X是NH4NO3，Y是水參考答案：答案：BC8.下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實(shí)驗(yàn)III：放置一段時(shí)間后，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略9.．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAB.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA個(gè)NH4+C.1molNaHSO4晶體中含有3NA個(gè)離子D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol·L-1參考答案：A略10.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C．點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：答案：A解析：A、氫氣在氯氣中燃燒生成黃綠色的煙霧。A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述是錯(cuò)誤的，A為正選項(xiàng)。氯氣是黃綠色氣體；氫氣在氯氣中燃燒生成的氯化氫是無色氣體。霧是小液滴，煙是固體小顆粒。氯化氫易溶于水，在空氣中易形成酸霧。B、紅熱的鐵銹在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色的固體顆粒。B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確。C、點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰。C實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確。D、鈉中空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確。煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴，氫氣在氯氣中燃燒生成的是無色的HCl氣體。能準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。透過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去分析發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就能把化學(xué)反應(yīng)學(xué)活而不用去死記背化學(xué)方程式。因此出這樣的考題很有必要。12.下列敘述中正確的是（

）A．金屬鈉、鎂、鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，均須密封保存B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液C．可用玻璃棒蘸少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)D．可用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶參考答案：D略13.下列變化能用同一性質(zhì)解釋的有①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減?。虎诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁（）A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．5個(gè)參考答案：B考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強(qiáng)氧化性；③二氧化硫具有漂白性和還原性；④氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化；⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；⑥濃硫酸具有脫水性，氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽．解答：解：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小，但原理不同，故錯(cuò)誤；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二者都能使品紅溶液褪色，但漂白原理不同，故錯(cuò)誤；③二氧化硫具有漂白性和還原性，二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)漂白性、使溴水褪色體現(xiàn)還原性，故錯(cuò)誤；④氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化，所以前者濃硫酸體現(xiàn)酸性、后者濃硫酸體現(xiàn)氧化性，故錯(cuò)誤；⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和C、Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用同一原理解釋，故正確；⑥前者濃硫酸體現(xiàn)脫水性、后者氫氟酸體現(xiàn)酸性，所以反應(yīng)原理不同，故錯(cuò)誤；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽而使澄清石灰水變渾濁，故正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫、次氯酸、過氧化鈉等物質(zhì)漂白原理的差別，注意不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，為易錯(cuò)點(diǎn)．14.下列說法中正確的是(

)A．原子中，質(zhì)量數(shù)一定大于質(zhì)子數(shù)B．電子層多的原子半徑一定大于電子層少的原子半徑C．由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒有共價(jià)鍵D．自然界中有多少種核素，就有多少種原子參考答案：D略15.下列事實(shí)中能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是：A.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)

B.HCl比H2S穩(wěn)定

C.常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)

D.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：⑴操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有

（填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是

。（填字母）A.50ml燒杯

B.50ml量筒

C.100ml量筒

D.25ml滴定管⑵再加入氨水的離子方程式為

。⑶檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是

。⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是

。⑸若坩堝的質(zhì)量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。⑹有學(xué)生認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢瑁诳諝庵屑訜嵴舾扇紵Q量即可，請你評(píng)價(jià)是否可行？

。（填“可行”或“不可行”）參考答案：⑴250ml容量瓶

D

⑵Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+⑶取少量最后一次洗液于試管中，加入AgNO3溶液，若無白色沉淀，則沉淀洗凈。⑷繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時(shí)，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過0.1g⑸7(W2-W1)/a

⑹可行略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合劑含多硫化鈣（CaSn）。多硫化鈣在空氣中與二氧化碳等酸性物質(zhì)接觸易析出多硫化氫，多硫化氫是一種極不穩(wěn)定的黃色液體，試用化學(xué)方程式說明多硫化鈣具有殺蟲作用的原因。（2）在強(qiáng)堿B－：（如NH4＋NH2－），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列兩種歷程發(fā)生消除反應(yīng)，分別稱之為Eα消除和E2消除：Eα：E2：試構(gòu)思一個(gè)實(shí)驗(yàn)證實(shí)上述歷程。參考答案：（1）CaSn＋H2O0＋CO2＝CaCO3十H2Sn

H2Sn＝H2S＋(n－1)S生成的硫具有殺蟲作用（2）采用同位素標(biāo)記法：解法一；在α位上引入兩個(gè)D原子即CH3CH2CH2CD2Cl脫HCl后可分離出兩種產(chǎn)物：CH3CH2CH＝CHD這是Eα反應(yīng)的產(chǎn)物CH2CH2CH＝CD2這是E2反應(yīng)的產(chǎn)物解法二，在β位上引入2個(gè)D原子，即CH3CH2CD2CH2Cl脫HC后可分離出兩種產(chǎn)物：CH3CH2CD＝CHD這是Eα反應(yīng)的產(chǎn)物CH3CH2CD＝CH2這是E2反應(yīng)的產(chǎn)物略18.（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整

4

+11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）

。

a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b.過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率

c.使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是

。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是

。②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果；銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g。濃硫酸增加的質(zhì)量為

。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

參考答案：（1）FeS2（2）（3）a

b

d（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-②14.56

2.31g解析：本題主要考查硫酸工業(yè)、熱化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算等。（1）根據(jù)原子守恒即可判斷該物質(zhì)為FeS2。（2）SO2和O2在接觸室發(fā)生反應(yīng)生成SO3：2SO2+O2

2SO3。（3）選項(xiàng)a，將黃鐵礦粉碎更增加反應(yīng)接觸面積而加快反應(yīng)速率。選項(xiàng)b，增加空氣（O2）濃度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率。選項(xiàng)c，催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響。選項(xiàng)d，礦渣中含有Fe2O3，可用于冶煉鐵。（4）160gSO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)放出260.6kJ熱量，則1molSO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)放出130.3kJ熱量，則相關(guān)熱化學(xué)方程式為：SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3kJ/mol。（5）10g時(shí)說明銨鹽不足,20g時(shí)說明氫氧化鈉不足,由10.00g和20.00g時(shí)濃硫酸增加的質(zhì)量相同說明銨鹽有酸式根產(chǎn)生的氨氣,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L設(shè)10克中有Xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4則132X+115y=10…………………….(1)10g時(shí)說明銨鹽不足由N守恒知

n(NH3)=2X+y20g時(shí)銨鹽已經(jīng)過量，氫氧化鈉先和酸式根反應(yīng)，則(NH4)2SO4為2Xmol，2ymol的NH4HSO4HSO4—

+OH—

=SO42—

+H2O1

12y

2yNH4+

+

OH—

=

NH3

+

H2O

1

1

50C×10—3—2y

50C×10—3—2y由于產(chǎn)生的氨氣一樣多

n(NH3)=2X+y=50C×10—3—2y………………….(2)30g時(shí)銨鹽過量，則(NH4)2SO4為3Xmol，3ymol的NH4HSO4

n(NH3)=0.68/17=0.04molHSO4—

+OH—

=SO42—

+H2O

1

13y

3yNH4+

+

OH—

=

NH3

+

H2O

1

1

50C×10—3—3y

0.04所以

50C×10—3—3y=0.04…………………….(3)聯(lián)立(1)(2)(3)解得

X=0.02mol

y=0.064mol

C=4.64mol/L氮的質(zhì)量百分含量=×100％=(0.04+0.064)×14/10×100％=14.56％15g時(shí)銨鹽已經(jīng)過量，則(NH4)2SO4為1.5Xmol，1.5ymol的NH4HSO4HSO4—

+