湖南省郴州市桂陽縣六合中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省郴州市桂陽縣六合中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去B．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素131I與137Cs的中子數(shù)相等C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D．海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A略2.120℃、101Kpa時(shí)，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2和1LH2組成的混合氣體.現(xiàn)將混合氣體通過分別放有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個(gè)反應(yīng)管都充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，則（）A．原氣體中O2不可能再存在于尾氣中B．尾氣不可能是單一氣體C．原氣體中H2O、CO2肯定存在于尾氣中D．尾氣不可能是CO、H2參考答案：AB略3.從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評(píng)價(jià)正確的是

A．緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡

B．加劇地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營養(yǎng)平衡

C．緩解地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡參考答案：C略4.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

（

）

A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH—）=c（H+）參考答案：C略5.現(xiàn)有amol/LNaX和bmol/LNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（

）

A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強(qiáng)酸

B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)

C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L參考答案：A略6.如圖所示，隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動(dòng)。甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此時(shí)M、N的位置如圖所示。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是

A．當(dāng)M、N不再移動(dòng)時(shí)，甲、乙中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

B．平衡時(shí)，若M停在3處則N停在9處

C．平衡時(shí)，乙容器中NH3的物質(zhì)的量是甲容器中NH3物質(zhì)的量的二倍

D．達(dá)到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新達(dá)到平衡后兩容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：D略7.

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖A表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖B表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖C表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液D．圖D表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

參考答案：AC略8.下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是

①品紅溶液；②酸性高錳酸鉀溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：B略9.下列離子方程書寫正確的是A、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：B、鋅與硝酸反應(yīng)：C、二氧化錳與濃鹽酸共熱：D、鉀與水反應(yīng)：參考答案：A10.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I(xiàn)2C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋BaSO4D．1L0.1mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe參考答案：C11.下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是參考答案：B略12.下列說法不正確的是（

）

A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH減小

B．SO2、CH-2

CH---2都能使溴水褪色，但原理不同

C．NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)

D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質(zhì)參考答案：略13.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ·mol－1

②H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1。下列說法中錯(cuò)誤的是A．①式表示25℃，101kpa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O放熱571.6kJB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中△H大于－571.6kJ·mol-1C．將含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJD．將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJ參考答案：C14.把物質(zhì)的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是（）A．電路中共轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子B．陽極得到的氣體中O2的物質(zhì)的量為0.2molC．陰極質(zhì)量增加3.2gD．電解后剩余硫酸溶液的濃度為1mol/L參考答案：A考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做電極電解，則陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，根據(jù)電子守恒和電極方程式進(jìn)行計(jì)算即可．解答：解：A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，可知Cu2+全部反應(yīng)，Cu2+0.1mol，Cl﹣反應(yīng)完全，Cu2++2e﹣=Cu0.10.20.12Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑0.2

0.20.1剩下的就是電解水了，2H++2e﹣=H2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，也就是每轉(zhuǎn)移4mol電子，H2產(chǎn)生2mol，O2產(chǎn)生1mol，由于陽極產(chǎn)生0.1molCl2，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，所以電解水應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4mol2H++2e﹣=H2↑0.40.40.2

4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O20.4

0.4

0.1總共轉(zhuǎn)移0.2mol+0.4mol=0.6mol，故A正確；B、陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、陰極上金屬銅會(huì)析出，質(zhì)量增加值為6.4g，故C錯(cuò)誤；D、分析電解過程可知，電解過程是電解氯化銅，電解水，原溶液中0.2molH+未放電，溶液中硫酸物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積小于100ml，濃度大于1mol/L，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答，難度較大．15.海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．試劑1可以選用石灰乳B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42﹣參考答案：C考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)；C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉鎂；D．硫酸鋇不溶于水和酸；解答：解：A．煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價(jià)且原料來源廣泛，故A正確；B．氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C．氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.2015年8月2日，天津港危險(xiǎn)品倉庫起火并引起爆炸。據(jù)報(bào)道，該危險(xiǎn)品倉庫中保存著氰化鈉、甲苯二異氰酸酯(TDI)和電石(主要成分為CaC2)等危險(xiǎn)化學(xué)品。(1)關(guān)于爆炸起因的一種說法是消防員用水滅火時(shí)，電石與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w，遇明火發(fā)生爆炸。①寫出電石主要成分的電子式_______________。②寫出產(chǎn)生易燃?xì)怏w的化學(xué)方程式_______________。③電石中的雜質(zhì)硫化鈣也會(huì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生的有毒氣體可以用下列哪些試劑吸收_____________。A.濃硫酸

B.酸性高錳酸鉀

C.水

D.氫氧化鈉溶液(2)NaCN有多種無害化處理方法①H2O2處理法：NaCN＋H2O2＋H2O→N2＋X推測(cè)X的化學(xué)式為______。②堿性氯化處理法：加入NaClO，氰化物可被氧化成無毒的兩種物質(zhì)，寫出處理過程中的離子方程式______________，用該法處理含CN－為0.4mol/L的50mL廢水溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下168mL氣體，則CN－的處理率為___________。③NaCN遇水可產(chǎn)生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各粒子(不包括水分子)的濃度大小關(guān)系為______。參考答案：(1)①

②CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

③B

D(2)①NaHCO3

②2CN-+5ClO-+2OH-

2+N2↑+5Cl-+H2O

75%③c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)解析：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫、配平及相關(guān)計(jì)算，溶液中離子濃度的大小比較。(1)①電石主要成分是CaC2，其電子式為；②電石與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；③硫化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體是H2S，具有酸性和較強(qiáng)的還原性，可用氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液吸收，答案選BD。(2)①根據(jù)元素守恒知，X中含有Na元素、C元素，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)、C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒知X為NaHCO3；②根據(jù)題意可知，堿性條件下CN-與NaClO反應(yīng)生成N2、Na2CO3和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-2+N2↑+5Cl-+H2O；由2CN－~N2，則n(CN-)=2n(N2)==0.015mol，CN－的處理率為=75%；③混合液中滴加酚酞溶液變紅，則溶液顯堿性，即CN－離子的水解程度大于HCN的電離程度，混合液中各粒子的濃度大小關(guān)系為：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯。從該回收料中回收硒的工藝流程如下圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物理性質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性SeO2340℃（315℃升華）684℃

易溶于水和乙醇TeO2733℃（450℃升華）1260℃

微溶于水，不溶于乙醇

回答下列問題：（1）Se與S是同族元素，比S多1個(gè)電子層，Se在元素周期表的位置為第

周期，第

族；H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性

（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）實(shí)驗(yàn)中往往需將硒鼓回收料粉碎，其目的是

（3）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是____。蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì)，除雜時(shí)適宜采用的方法是____。（4）以SO2為還原劑可將SeO2還原為單質(zhì)硒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）四；ⅥA；弱；（2）增大煅燒時(shí)與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；（3）TeO2；升華（4）2SO2+SeO2=Se+2SO318.“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電的一種新型電池。

（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有

特性，使之能與鈉離子充分接觸。

（2）“水”電池總反應(yīng)可表示為：該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。

（3）利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質(zhì)中的

制成（填編號(hào)，下同）。

A．MnO2

B．Ag

C．NaCl

D．Na2Mn5O10

E．AgCl

②a極的電極反應(yīng)式為

。

③電解液c可以是