2022-2023學年湖南省岳陽市汨羅市弼時鎮(zhèn)弼時中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年湖南省岳陽市汨羅市弼時鎮(zhèn)弼時中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．有物質的量濃度均為0.1mol·L－1的①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若升高溫度，則②的pH增大參考答案：CD略2.為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里面保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現(xiàn)象的描述不正確的是()A．裝置Ⅰ左側的液面一定會下降

B．裝置Ⅰ的左側液面比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重

D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

參考答案：B略3.關于蛋白質的下列說法正確的是（

）

A．蛋白質在體內各種酶的作用下水解生成各種氨基酸B．加熱會使蛋白質變性C．誤食重金屬鹽會使人中毒，應立即喝牛奶、豆?jié){解毒D．灼燒蛋白質沒有明顯現(xiàn)象參考答案：ABC略4.已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質的量濃度(假設Zn2＋濃度為1×10－5mol·L－1時，Zn2＋已沉淀完全)。下列說法不正確的是()A．往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－B．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝1×10－17mol3·L－3C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12D．向1L1mol·L－1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH＝7，需NaOH2mol參考答案：D加入足量的NaOH根據(jù)圖示Zn以[Zn(OH)4]2－的形式存在，A項正確。當溶液pH＝8時Zn(OH)2濃度為1.0×10－5mol·L－1可認為沉淀完全，故Zn(OH)2的Ksp＝c(Zn2＋)×c2(OH－)＝1.0×10－5mol·L－1×(1.0×10－6mol·L－1)2＝1.0×10－17mol3·L－3。由圖示pH＝12時Zn(OH)2完全消失，故控制溶液pH為8～12是沉淀Zn2＋的pH范圍。當pH＝7時，沉淀只有Zn(OH)2，此時c(Zn2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，故NaOH的用量少于2mol。5.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B6.下列離子方程式中正確的是：A．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H+十SO42-=

BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2++HCO3-＋2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-=

H2O參考答案：C7.下列說法正確的是()

A．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

B．25℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

C．25℃時，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

D．100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，則該溶液的pH可能是

11或3參考答案：C8.對于熱化學方程式：SO3（g）

SO2(g)+1/2O2(g)；△H=+98.3kJ·mol-1的描述有如下四個圖像，其中正確的是（y表示SO2的含量）參考答案：D略9.下列粒子屬等電子體的是

A、NO和O2

B、CH4和NH4+

C、NH2—和H2O2

D、HCl和H2O參考答案：B10.關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是（）

ABCD強電解質NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質HFBaSO4AlCl3CH3COOH非電解質Cl2CO2C2H5OHSO2

參考答案：D【考點】強電解質和弱電解質的概念；電解質與非電解質．【分析】強電解質是指在水中完全電離成離子的化合物，主要包括強酸、強堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；弱電解質是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，主要包括非金屬氧化物、一些氫化物和有機物等，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質．【解答】解：A．NaCl溶于水能完全電離，所以NaCl是強電解質；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質；氯氣是單質，不是化合物，所以氯氣不是非電解質，故A錯誤；B．H2SO4溶于水能完全電離，所以H2SO4是強電解質；溶于水的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強電解質；CO2自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質，故B錯誤；C．溶于水的CaCO3能完全電離，所以CaCO3是強電解質；AlCl3在水中完全電離，所以屬于強電解質；乙醇的水溶液不導電，所以是非電解質，故C錯誤；D．HNO3溶于水能完全電離，所以HNO3是強電解質；醋酸在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質；SO2自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質，故D正確．故選D．11.常溫下0．1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

A．將溶液稀釋到原來體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．提高溶液的溫度

D．加入等體積0．2mol·L-1鹽酸參考答案：B略12.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生以下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時C的濃度為Wmoll/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡時，D的濃度為W/3moll/L的是A．3molC+1molD

B．2molA+2molCC．2molA+1moB+0.5molD

D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD參考答案：AD略13.化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如下：下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是A．不能發(fā)生加成反應

B．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．屬于芳香烴

D．屬于苯的同系物參考答案：B14.下列物質中屬于合成纖維的是A.人造絲

B.蠶絲

C.腈綸

D.羊毛絨參考答案：C15.輕軌電車是近年城市發(fā)展的一種無污染的新興交通工具，當輕軌電車開動時，輕軌電車與架空電線的接觸點由于高速摩擦會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應該具有現(xiàn)耐高溫，不易氧化，能導電的性質，你認為接觸點上的材料應選用A．金剛石

B．鋁

C．石墨

D．銅參考答案：C試題分析：由題意可知：接觸點上的材料應該具有耐高溫、不易氧化、能導電的性質．而具備以上性質的物質只能為碳的單質----石墨．而金剛石太昂貴；鋁和銅為金屬，雖然具有能導電的性質，但是不耐高溫、易氧化，答案選C考點：物質的性質與用途二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題。(1)根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是______________。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質的量濃度/mol·L－1

(3)試確定K＋是否存在？______，判斷的理由是______________________________。參考答案：(1)不能確定Ba2＋、Mg2＋(2)陰離子符號物質的量濃度/mol·L－1SO42-0.1CO32-0.2(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計算，NH4+的物質的量為0.05mol，CO32-、SO42-的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K＋一定存在。解析：該混合物溶于水后得澄清溶液，說明Ba2＋和不能同時存在。加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說明存在，由產(chǎn)生1.12L氨氣可知，的物質的量為0.05mol，在第三步操作中，沉淀有兩種，說明存在和，則該混合物中不存在Ba2＋，同時也不存在Mg2＋。(1)由于未知液分三組分別做實驗，Cl－和都可以與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以無法確定Cl－的存在；第3組實驗第二次稱量的是BaSO4固體的質量，說明原溶液中有，根據(jù)離子共存規(guī)律，原溶液中一定沒有Ba2＋；根據(jù)已知的離子可知，第一次稱量的固體還有BaCO3，說明原溶液中還有，而Mg2＋與不能大量共存，所以原溶液中一定沒有Mg2＋。(2)根據(jù)第3組實驗稱得固體的質量，可求得：n(BaSO4)＝2.33g÷233g·mol－1＝0.01mol，n(BaCO3)＝(6.27g－2.33g)÷197g·mol－1＝0.02mol。所以n()＝0.01mol，c()＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1；n()＝0.02mol，c()＝0.02mol÷0.1L＝0.2mol·L－1。(3)利用第2組實驗可求得n()＝0.05mol，c)＝0.5mol·L－1。根據(jù)電荷守恒規(guī)律：2×c()＋2×c()＝0.6mol·L－1，而1×c()＝0.5mol·L－1，所以必然還有陽離子，故一定有K＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

(1)根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________；(2)如果(A或B)不能，說明其原因___________________________________________；(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應式

負極：________、______________________________；正極：________、________________________________。參考答案：（1）(A)不能_(B)能；（2）不是氧化還原反應；（3）負極：Cu、Cu-2e=Cu2+；正極：C、2Fe3++2e-=2Fe2+。18.參考答案：

略19.(6分）一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：回答下列問題：(1)若降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)

。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)該反應處于平衡狀態(tài)的時間段為

。(3)反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是