2021浙江高考選考化學(xué)模擬題及答案

2021年浙江選考化學(xué)模擬題

1.下列含有離子鍵的堿是

A.Ca(OH)2B.Na2cO3C.NH3D.H2s。4

2.分液操作中需要用到的儀器是

3.下列只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A.CaOB.KOHC.SO2D.HBr

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不隼碉的是

A.冰晶石：NajAIFeB熟石膏：2CaSO4H2O

C.工業(yè)鹽：NaCID.小蘇打:NaHCO3

5.下列表示正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2cH2B.水分子的球棍模型

C.甲酸的結(jié)構(gòu)式H、：C=。D.城基的電子式C：：Q

6.下列說(shuō)法下年砸的是

A.易腐垃圾富含生物質(zhì)能

B.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.石油的分儲(chǔ)、重油的催化裂化均能得到燃料油

D.從煤的干儲(chǔ)產(chǎn)物中分離出的甲苯可用于生產(chǎn)TNT

7.下列說(shuō)法正確的是

A.2H和3H原子結(jié)構(gòu)示意圖不同

B.紅磷和白磷的晶體類型不同

C.2,2-二甲基丁烷和3-甲基戊烷互為同系物

D.C2H6。的明-NMR可能出現(xiàn)3組特征峰

8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.NH3在足量02中燃燒生成N2O5

B.HCIO不穩(wěn)定，容易分解放出Cl2

C.過量的Fe與。2充分反應(yīng)生成FeCI2

D.AI與濃H2s04、NaOH溶液都能反應(yīng)

9.下列說(shuō)法不正確的是

A.用石英砂與焦炭在高溫條件下反應(yīng)直接制得高純硅

B.高爐煉鐵、生產(chǎn)水泥和制造玻璃都要用到石灰石

C.海水提取粗食鹽后的母液，可作為提取鎂的原料

D.銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長(zhǎng)，常用硫酸銅作游泳池水消毒劑

10.反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3co2T中，下列說(shuō)法不正像的是

A.S在反應(yīng)中得電子

B.KNO3中N元素被還原

C.每3molC參加反應(yīng)，有2moi的C被KNC>3氧化

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正碉的是

A.取少量火柴頭的浸泡液于試管中，加AgN03溶液和稀HNO3,可檢驗(yàn)氯元素的存在

B.測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度時(shí)，未及時(shí)將鐵片從稀硫酸中取出，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高

C.紙層析法分離Fe3+和CW+的實(shí)驗(yàn)中,濾紙纖維所吸附的水作為固定相,有機(jī)溶劑

作為流動(dòng)相

D.用元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、0、N等非金屬元素

12.下列"類比"合理的是

A.Fe與S反應(yīng)生成FeS,則Cu與S反應(yīng)生成Cu2s

B.C在足量的。2中燃燒生成C02,則S在足量的。2中燃燒生成S03

C.CI2與水反應(yīng)生成HCI和HCIO,則F2與水反應(yīng)生成HF和HFO

D.NazCh與C02反應(yīng)生成Na2c。3和02,則NazCh與SC>2反應(yīng)生成Na2s。3和。2

13.下列反應(yīng)的方程式正確的是

A.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6「=3I2+2N0T+

4H2。

B.苯酚鈉溶液中通入少量C02:2C6H5ONa+C02+H20=2c6H50H+Na2cO3

C.向煤中加石灰石可減少煤燃燒時(shí)S02的排放：2CaCO3+02+2s。2星2CO2+

2CaSO4

2++

D.氨水中滴加少量CUSO4溶液：Cu+2NH3-H2O=Cu(OH)2l+2NH4

14.下列說(shuō)法正確的是

A.三乙酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應(yīng)

B.氨基酸在人體內(nèi)的唯一代謝方式是合成組織蛋白質(zhì)

C.合成硝化纖維、醋酸纖維、聚酯纖維均要用到纖維素

D.利用雙縮眼試劑可檢驗(yàn)蛋白質(zhì)分子中含有的肽鍵

15.有關(guān)下列有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.M和N的官能團(tuán)種類相同

B.M和N均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.M-N的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的M和N與足量的H2反應(yīng),

最多消耗出的質(zhì)量比為4:5

16.X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，*的最外層電子數(shù)比次外

層多一個(gè)，W與X同主族，Q的核外電子數(shù)等于X與Z的核外電子數(shù)之和，X、Y、Z

形成的化合物如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是「14

A.原子半徑：(W)>〃Z)>/(Y)Z"?|Z-'

B.工業(yè)上電解Z和Q形成的化合物制備Z的單質(zhì)蛤《即囪

第16避囹

C.X的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)

D.化合物QY2可用作自來(lái)水的消毒劑

17.25。(:時(shí)，下列說(shuō)法不對(duì)睇的是

A.pH=3的硫酸溶液中，由水電離出的H+濃度為1.0xlO-iimolL-1

B.pH相等的鹽酸和醋酸溶液中，GCI-)>C(CH3COO-)

C.NaHS溶液呈堿性，說(shuō)明H2S是弱電解質(zhì)

D.pH=10的氨水中加入氯化鎮(zhèn)固體，溶液pH減小

18.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

+3+

A.3MnO4+5FeC2O4+24H=3MM++5Fe+10CO2T+12H2O,每生成1

molCO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NK

B.用惰性電極電解AlCb溶液，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為恢時(shí)，陰極有9gAi析出

C.向含1molCH3coONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COQ-數(shù)目為NA

D.0.100molL-i的NH4CI溶液中,NFU+數(shù)目小于0.100M

19.反應(yīng)Fe3++SCN-UFe(SCN)2+(血紅色)，一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，GFe3+)=0.04mol-L

t,cfSCN-)=0.1mol-L-1,4Fe(SCN)2+]=0.68molL-1.下列說(shuō)法不正睇的是

A.加入固體KSCN后，平衡正向移動(dòng)

B.加水稀釋，溶液顏色變淺，據(jù)此判斷平衡逆向移動(dòng)

C.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)《二170

D.加入鐵粉，平衡逆向移動(dòng)

20為測(cè)定某尾氣中SO2含量，某同學(xué)將尾氣樣品通入100mL0.100m。卜?酸性KMnO4

溶液(假定樣品中其它氣體均不參與反應(yīng)，SO2可被溶液充分吸收)，反應(yīng)的離子方程式

2+1

為：5s。2+2MnO4+2H2O=5SOk+2Mn+4H+。若尾氣流速為aL-S-,平行

測(cè)定三次，溶液恰好褪色的平均耗時(shí)bs,則該尾氣樣品中SO2含量(單位：g-L-1)

為

816816

A.—r~7B,25abc?嬴D-----

25ab,Sab

21.沸石是一種含水架狀結(jié)構(gòu)的多孔性鋁硅酸鹽晶體，其基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧

四面體。沸石的化學(xué)組成為：Ma[(AIO2)x-(SiO2)y]-z(H2O),其中M為金屬陽(yáng)離子。下

列推測(cè)不正確的是

A.沸石的架狀結(jié)構(gòu)中存有的空氣，可作為氣泡的凝結(jié)核，能使反應(yīng)液平穩(wěn)沸騰

B.若金屬陽(yáng)離子帶n個(gè)單位正電荷，貝！Ix=an

C.增大x/y(鋁硅比)的值，可以增強(qiáng)沸石的耐酸、耐堿和耐高溫的性能

D.沸石具有篩分分子的作用，可用于分離、提純氣體或液體混合物

22.高鐵電池是一種新型嘛再電池，可長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，其總反應(yīng)為：

3Zn+2K2FeO4+8H2就3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正摩的是

A.放電時(shí)，OH-向負(fù)極移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極附近溶液的pH增大

2

C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e+5OH-=FeO4-+4H2O

D.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molKzFeO,被氧化

23.25°(:時(shí)，用0.10mol-L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol-L-1

pH.

CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲線如圖所示。已知J/<10-5,

下列說(shuō)法不正確的是Tix\

A.當(dāng)pH=7時(shí)，c(CN-)=cfCH3coO-)>c(H+)=4013二：

102030

B.a點(diǎn)的pH>7,HCN的電離常數(shù)小于V(NaOH)/mL

C.當(dāng)V(NaOH)=15.00mL時(shí)，第23題圖

GCH3coe)-)-acN)=(XHCN)-GCH3coOH)

D.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，

GNa+)>C(CH3COO)>qCN)>々OH-)>什+)

24.工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)LH<0。

下列圖像不耳醺的是

5

興5.0xl0Pa

H

o

f

H

o

,1.0x1O$Pa

25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

在試管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫

探究淀粉若溶液未變藍(lán)色，則淀

A酸，加熱3?5min,冷卻后加入NaOH溶

水解程度粉已經(jīng)完全水解

液至堿性，再滴加碘水

鋁表面氧將除去氧化膜的鋁片放入盛有3mL濃硝酸

若鋁片表面無(wú)明顯現(xiàn)

B化膜的實(shí)的試管中,lmin后取出鋁片，用水洗凈，

象，則鋁已被鈍化

驗(yàn)探究再放入0.5m。卜L-i硫酸銅）容液中

探究過氧若無(wú)氣體產(chǎn)生，則新鮮

在試管中加入3mL3%的雙氧水和2mL

C化氫分解的雞肝片中不含過氧

10%的鹽酸，再加入新鮮的雞肝片1g

酶的作用化氫分解酶

乙醇脫水在試管中加入2gP2O5并注入4mL95%若酸性KMnO4溶液的

D反應(yīng)產(chǎn)物的C2H50H,加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸紫色褪去，則乙醇脫水

的探究性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是乙烯

26.（4分）（1）光學(xué)實(shí)驗(yàn)證明在溶有02的水中存在可能為五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的O2-H2O,原因

是O

（2）化合物慶、B、（：的熔點(diǎn)如下表：

ABC

化學(xué)式CH3cH2clCH3cH2cH2CICH3NH3CI

熔點(diǎn)/℃-139-123230

化合物C的熔點(diǎn)明顯高于A的原因是。

27.（4分）混合堿（NazCCh與NaHCO3,或Na2c。3與NaOH的混合物）的成分及含量

可用雙指示劑法測(cè)定。步驟如下：取混合堿溶液25.00mL,滴加2滴酚配為指示劑，

用0.2000m。卜L-i的鹽酸滴定液滴定至溶液呈微紅色，記下消耗鹽酸體積為22.50mL;

再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬浵碌诙蔚味ㄏ柠}酸的體積

7

12.50mL。（已知:H2c。3的&1=4.3xIO;Ka2=5.6x10n）

請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合堿成分及物質(zhì)的量之比為。

（2）混合堿溶液中Na2c。3的濃度為mol-L-\（寫出計(jì)算過程）

28.（10分）某興趣小組對(duì)化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X是由3種常見元素組成的黑灰色粉末；A和B均為純凈物；D為無(wú)色無(wú)味氣體；

由D和E組成的混合氣遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。

請(qǐng)回答：

(1)組成X的3種元素是(填元素符號(hào)),X的化學(xué)式o

(2)步驟IV,發(fā)生反應(yīng)生成固體A的離子方程式是。

(3)步驟I,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(4)工業(yè)上，通常先往飽和氨化$府容液中通氣體E,然后再通氣體D,能得？蜷多的晶體。不

能先通氣體D再通氣體E的原因是.

(5)氣體E具有還原性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。

29.(10分)近年來(lái)，全球丙烯需求快速增長(zhǎng)，研究丙烷制丙烯有著重要的意義。

相關(guān)反應(yīng)有：

Ic3H8在無(wú)氧條件下直接脫氫：C3H8(g)-C3H6(g)+H2(g)△M=124

kJmol-1

n逆水煤氣變換：CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H2O(g)△4

m82氧化C3H8脫氫制取丙烯：C3H8(g)+CO2(g)-C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)△

Hi

已知：CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJmol-ix-285.8kJmoH;

1

H2O(g)=H2O(I)AZ/=-44kJmol-

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)n的△/kJmol-1.

(2)下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大

B.選擇合適的催化劑可以提高丙烷平衡轉(zhuǎn)化率和丙烯選擇性

C.反應(yīng)n能自發(fā)，貝(JASvO

D.恒溫恒壓下通入水蒸氣有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率

(3)在不同壓強(qiáng)下(0.1MPa、0.01MPa),反應(yīng)I中丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度

變化如圖1所示，請(qǐng)計(jì)算556(反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某

組分B的平衡壓強(qiáng)/XB)代替物質(zhì)的量濃度GB)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如/XB)

=pMB),夕為平衡總壓強(qiáng)，MB)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

溫度/℃

第29題圖1

(4)反應(yīng)I須在高溫下進(jìn)行，但溫度過高時(shí)易發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)致丙烯選擇性降低，且高溫

將加劇催化劑表面積炭，導(dǎo)致催化劑迅速失活。工業(yè)上常用C02氧化C3H8月蝠制取丙

烯。請(qǐng)說(shuō)明原因：O

(5)研究表明，二氧化碳氧化丙烷脫氧制取丙烯可采用鋁的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理

如圖2所示。請(qǐng)?jiān)趫D3上畫出反應(yīng)過程能量變化趨勢(shì)示意圖。

C3H6+%0、Cr2O3.—CO熊八

X/慢里

30.(10堂)%化鐵在.做蟲刻、污案經(jīng)理等方面有廣泛由用7美興嚶螺港鐵屑為原料，

用如圖所示裝置甯臀F幽36H2O。29題圖3

已知：FeCb易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I廢鐵屑的凈化：取一只小燒杯，放入約5g廢鐵屑，向其中注入15mLlmol-L-i

Na2cO3溶液，浸泡數(shù)分鐘后，分離出鐵屑，洗凈、晾干。

IIFeCI2溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置B的三頸燒瓶中,緩慢加入適當(dāng)過

量的稀鹽酸，得到含F(xiàn)eCL的混合液。

IllFeCI3溶液的制備：由裝置A制備氯氣，向FeCI2的混合液中緩慢通入足量的氯氣。

IVFeCI3-6H2O產(chǎn)品的分離提純：將三頸燒瓶中的FeCI3混合液轉(zhuǎn)移出來(lái)，經(jīng)蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、重結(jié)晶、干燥，得到FeCI3-6H2O產(chǎn)品。

VFeCb-6H2。產(chǎn)品的純度測(cè)定：用碘量法滴定并計(jì)算。

請(qǐng)回答：

(1)步驟I,從碳酸鈉溶液中分離出鐵屑的方法是。

(2)下列有關(guān)裝置儀器的說(shuō)法不正碾的是.

A.裝置A、B之間應(yīng)加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

B.裝置B中，攪拌器的作用是使反應(yīng)混合物充分接觸

C.裝置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯氣，防止空氣污染

D.儀器a和儀器b的功能相同，操作方法也相同

(3)下列說(shuō)法正確的是。

A.步驟n,稀鹽酸適當(dāng)過量的目的是提高鐵屑的利用率并抑制水解

B.步驟III,可用K4Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)"含有FeCb的混合液”中是否存在Fe2+

C.步驟IV,蒸發(fā)濃縮要適度，濃縮度太小產(chǎn)率偏低，濃縮度太大純度偏低

D.步驟IV,在冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入甘油可提高產(chǎn)率

(4)已知碘量法的滴定反應(yīng)：L+2Na2s2O3===2NaI+Na2s4。6

①測(cè)定FeCI3-6H2O產(chǎn)品純度的步驟選項(xiàng)如下，請(qǐng)排序(操作不能重復(fù)使用)：

用電子天平稱取5.000g粗產(chǎn)品一配成250mL溶液一()-()一()

一(一)一計(jì)算FeCI3-6H2O純度。

a.加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)

b.用堿式滴定管取出25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中

c.用淀粉溶液作指示劑，用cmoll-】Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

d.平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為1/mL

e.用移液管取出25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中

②如果堿式滴定管的乳膠管中有氣泡，會(huì)導(dǎo)致滴定溶液體積不準(zhǔn)確，因此，必須排出

乳膠管中的氣泡。具體操作是：把乳膠管向上彎曲,，使溶液從尖嘴快速

噴出，氣泡即可隨之排掉。(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)

③實(shí)驗(yàn)中測(cè)得FeCI3-6H2O的產(chǎn)品純度偏低，若操作過程無(wú)誤，請(qǐng)從物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)

原理角度分析，可能的原因是(寫出一種即可X

31.(12分)某研究小組按下列路線合成放射性診斷藥富特米他的中間體(JX

已知：

①二一°HCJ—。"R|X+HN>"-RL*；；;(X代表Cl、Br、I)

②Fc，HCI-^~^NH2(易被氧化)；

③苯環(huán)支鏈的定位規(guī)則：苯環(huán)上有煌基、-NH2、-NHCO-時(shí)，再引入的取代基一般在

鄰對(duì)位；苯環(huán)上有硝基、竣基時(shí)，再引入的取代基一般在間位。

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是O

A.化合物B與HCI反應(yīng)可生成鹽

B.化合物C3H7。0的鍵線式為CIX/°\/

C.化合物H-I涉及到取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D.化合物J的分子式是C17H16N304s

(2)寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

(3)寫出D+F-G的化學(xué)方程式o

(4)設(shè)計(jì)以A和乙酸為原料合成C的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選).

(5)化合物E同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明:①分子中共有5種氫原子，峰面積比為1：1：2:2:4,

其中苯環(huán)上的有2種；②有-CH。,不含-S-CH。。

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

26.（1）O2分子中的O分別與H2O分子中的H通過氫鍵構(gòu)成五元環(huán)（2分）

（2）A為分子晶體，C為離子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力（2分）

27.（I）"（Na2c:n（NaOH）=5:4（2分）

、0.2000X12.50X10-3.

⑵彳25.00x10-3=OIOOOmolL-1（2分）

28.（1）Ca、C、N（1分）

CaCN：