《建立化學(xué)平衡的概念》PPT課件(陜西省省級優(yōu)課)-化學(xué)課件

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷學(xué)習(xí)目標：1、理解化學(xué)平衡狀態(tài)的含義。2、熟練掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法。3、通過討論探究過程進一步增強自主合作學(xué)習(xí)意識，提升歸納整理能力。4、培養(yǎng)邏輯思維能力。一、基礎(chǔ)回顧1、化學(xué)平衡的概念

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征逆：可逆反應(yīng)

等：V正=V逆

動：V正=V逆≠0,即是一個動態(tài)平衡定：平衡混合物中各組分的百分含量一定變：條件改變,平衡改變，直到建立新的平衡二、合作探究1、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化2、各物質(zhì)的體積分數(shù)不再變化3、V（正）=V（逆）4、恒容壓強不再變化5、恒壓體積不再變化6、混合氣體的平均分子量不再變化7、混合氣體的密度不再變化在以上條件下，以下那些化學(xué)反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)？a、Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）＝Ｃ（ｇ）b、Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）＝３Ｃ（ｇ）c、Ａ（ｓ）＋２Ｂ（ｇ）＝Ｃ（ｇ）d、Ａ（ｓ）＋２Ｂ（ｇ）＝２Ｃ（ｇ）1、2、3、4、5、61、2、31、2、3、4、5、61、2、3、6三、歸納整理：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1.直接判據(jù)（1）V（正）=V（逆）>0（2）各物質(zhì)濃度保持不變2.間接判據(jù)以mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）（1）混合氣體中各成分的含量（2）壓強（3）平均相對分子質(zhì)量（4）氣體密度（5）溫度（6）顏色四、當堂檢測1.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)===2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

解析：選C2.[雙選題]用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)====Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH＝－Q(Q>0)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．3v逆(N2)＝v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合氣體密度保持不變D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6[答案]AC3．下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)===2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是()①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)=1/2v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化A．①②③④B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩