九級化學常見的酸和堿教案

第十單元 課題1常有的酸和堿教學設(shè)計目標知識與技術(shù)1．認識幾種常有的酸和堿，知道酸和堿各自都擁有相像的化學性質(zhì)。2．知道酸和堿的腐化性，能嫻熟取用酸和堿及其溶液。3．會用酸堿指示劑查驗溶液的酸堿性。過程與方法1．經(jīng)過濃硫酸、氫氧化鈉強腐化性和濃硫酸稀釋實驗，學會濃硫酸的稀釋方法，加強實驗及生活中安全意識。2．經(jīng)過同學間的合作進行活動研究—找尋指示劑，學會如何利用和開發(fā)身旁的物質(zhì)進行科學研究。3．經(jīng)過幾種常有的酸和堿化學性質(zhì)研究比較，能簡單的概括出幾種酸和堿各自相像的化學性質(zhì)。4．經(jīng)過酸和堿溶液導電性實驗的研究，知道溶液導電的原由。感情態(tài)度與價值觀1．建立科學的物質(zhì)觀，學會用辯證的看法對待事物，能透過表面現(xiàn)象發(fā)掘事物擁有共性的實質(zhì)原由。2．知道化學作為自然科學的一部分，它自己就發(fā)源于人類生產(chǎn)活動，建立學好化學，更要用好化學的意識。教學設(shè)計要點：①科學修養(yǎng)的培育和提升。②酸和堿的化學性質(zhì)以及找尋指示劑的研究。③認識身旁的物質(zhì)，開發(fā)和利用身旁的物質(zhì)教學設(shè)計難點：為何不一樣的酸擁有相像的化學性質(zhì)；不一樣的堿也擁有相像的化學性質(zhì)教學設(shè)計方法:實驗研究 多媒體教學設(shè)計課 時:二課時教學設(shè)計過程:1/9[第一課時]情形導入:呼氣競賽:投影上播放競賽內(nèi)容和詳細操作步驟：（各小組介紹一代表）①取一支試管，加入適當紫色石蕊試液。②當心的用飲料管向試管中呼氣。③與本組同學一同察看現(xiàn)象，剖析原由。解說:同學們，依據(jù)已有知識，我們知道呼出的二氧化碳氣體溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅（或紫色石蕊試液遇碳酸變紅）。這節(jié)課我們一同來學習常有的酸和堿，解說新課:閱讀:教材P48第一段和“資料”的內(nèi)容，思慮以下問題：投影:①經(jīng)過閱讀教材，你對酸、對堿有了哪些進一步認識？②你所知道的酸和堿有哪些？概括、匯總:1.常有的酸有鹽酸（ HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸CH3COOH）等。從名稱上判斷最后一個字都是“酸”，即“某酸”；從構(gòu)造上看都含有氫元素。2.常有的堿有氫氧化鈉（ NaOH）、氫氧化鈣(Ca(OH)2)、氫氧化鋁(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，從名稱上看都叫“氫氧化某”；從構(gòu)造上看都含有氫氧根（ OH）。指引:經(jīng)過方才的呼氣競賽我們發(fā)現(xiàn)碳酸能使紫色石蕊試液變紅，請同學們依據(jù)我們發(fā)現(xiàn)的問題，提出猜想，并用預先準備好的藥品和儀器進行實驗研究，設(shè)計并達成研究報告。教師適合的指引，可能出現(xiàn)的猜想有：①其余酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）可否使紫色石蕊試液變紅？2/9②堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）可否使紫色石蕊試液變色，若能變?yōu)槭裁搭伾?？③其余物質(zhì)的溶液碰到酸或堿能否也會發(fā)生顏色的改變？猜想式研究報告：假定或猜 考證方法及 實驗 結(jié)論及其原 新的發(fā)現(xiàn)或疑想 操作過程 現(xiàn)象 因 問將各組猜想及考證的結(jié)果進行溝通總結(jié)：1、其余酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊試液變紅。2、堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能使紫色石蕊試液變藍色。解說：紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍（酸紅堿藍），說明它對酸或堿起到一種指示作用，這類能和酸或堿溶液作用而顯示不一樣顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，簡稱指示劑（如：紫色石蕊試液就是一種常用的指示劑）。經(jīng)過大家的實驗研究我們還發(fā)現(xiàn)：3．無色酚酞試液及某些植物的花瓣或果實的酒精浸出液碰到酸或堿溶液，也能顯示出不一樣的顏色。（以下表所示）：酒精中酸溶液中堿溶液中隨堂練酚酞試無色無色紅色習：液1．上表列大紅花粉紅色橙色綠色出的五種紫羅蘭紫色紅色藍色物質(zhì)中，萬壽菊黃色黃色黃色不可以作為皺菊無色無色黃色酸堿指示劑的有（填名稱）。3/92．小明在廚房中取少許白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為。3．各小組桌上都有一瓶失掉標簽的無色溶液，請對該無色溶液的酸堿性提出猜想，并依據(jù)本節(jié)課研究出的酸堿指示劑對你組的猜想進行考證。猜想（假 操作方 可能察看到 剖析及結(jié)論設(shè)） 法 的現(xiàn)象第二課時：解說：上節(jié)課我們知道了一些常有的酸，此刻我這兒有一瓶鹽酸和一瓶硫酸，這節(jié)課我和大家一同來研究常有酸的性質(zhì)。展現(xiàn)：鹽酸和硫酸指引：學生依據(jù)實物和投影的內(nèi)容進行察看剖析。播放實驗錄象：分別在兩個已調(diào)零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出開端質(zhì)量，久置一段時間后察看天平指針的變化，并讓學生達成表格。投影：濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色液體翻開現(xiàn)象瓶口有白霧無明展現(xiàn)象瓶蓋原由有揮發(fā)性無揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味4/9敞口 現(xiàn)象 質(zhì)量減小 質(zhì)量增添久置 原由 有揮發(fā)性 有吸水性解說：經(jīng)過察看和錄象我們就會發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸擁有揮發(fā)性，翻開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫碰到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；所以，敞口久置后質(zhì)量會減少。濃硫酸擁有吸水性，但無揮發(fā)性，所以翻開瓶蓋瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會汲取空氣中的水分質(zhì)量增添。所以，實驗室中常用濃硫酸做干燥劑。解說：某地一大學生用濃硫酸潑熊的報導，播放相關(guān)濃硫酸毀容的電視畫面。講評：用濃硫酸潑熊和毀容都說了然這些人缺少愛惜生命的看法和法律意識；同時也表現(xiàn)出濃硫酸激烈的腐化性。[活動與研究一]：實驗內(nèi)容濃硫酸在用木棒蘸濃硫?qū)饬蛩岬蔚讲忌霞埳蠈懽炙嵋欢螘r間紙張的筆木棒上蘸有濃滴到酸的布由黃變后的現(xiàn)象畫部分變硫酸的部分變黑，簡單損壞。黑黑結(jié)論或原濃硫酸有很強的腐化性，能使紙張、木條、布甚因至皮膚脫水而腐化。啟迪使用濃硫酸時要特別當心。解說:從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平常使用的硫酸往常是稀硫酸，那如何把濃硫酸變?yōu)橄×蛩崮兀炕卮穑汉芏嗤瑢W可能會說“簡單，加點水不就行了嗎？[活動與研究二]：按學生猜想，照教材 P52頁圖10-5裝置當心進行實驗。解說：經(jīng)過實驗大家不難發(fā)現(xiàn)，簡單的向濃硫酸中加點水是特別危險的。因為濃硫酸在稀釋過程中會放出大批熱，使水沸騰，5/9帶動硫酸液滴向周圍飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應當如何呢？請大家閱讀教材P52頁后看我演示。[活動與研究三]：依據(jù)教材P52頁圖10-6裝置當心進行實驗。發(fā)問：這兩個實驗在裝置上和操作次序上有哪些不一樣？你能將正確的操作過程用自己的語言正確的描繪出來嗎？小結(jié)：稀釋濃硫酸時應當：酸入水（或大入?。貎?nèi)壁，慢慢倒，不停攪。重申：用玻璃棒攪拌的目的是加速熱量的用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的發(fā)散，防備液體暴沸，發(fā)生危險。發(fā)問：濃硫酸有很強的腐化性，萬一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應如何辦理？結(jié)論：應立刻用大批的水沖刷，在涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。發(fā)問：（1）用大批水沖刷的目的是什么呢？（使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量。）2）涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？指引實驗：取一支試管向此中加入少許稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氫鈉溶液，察看并描繪實驗現(xiàn)象。解說：經(jīng)過實驗我們發(fā)現(xiàn)稀硫酸和碳酸氫鈉溶液發(fā)生了化學反響，下邊各小組就以鹽酸、硫酸為例，依據(jù)投影的內(nèi)容研究酸的化學性質(zhì)。（投影內(nèi)容見資料鏈接，并印成講義發(fā)放給每個小組。（指引學生進行實驗研究，注意操作的規(guī)范性，時間8-10分鐘。）解說：經(jīng)過同學們的實驗，我們就會發(fā)現(xiàn)：1．鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反響。2．鎂、鋅、鐵等開朗金屬都能與鹽酸、硫酸反響生成氫氣，說明酸能與金屬活動性次序表中排在氫從前的金屬發(fā)生置換反響。3．鹽酸、硫酸中生銹的鐵釘上的鐵銹都漸漸溶解，溶液均變?yōu)辄S色，說明酸能與金屬氧化物（ Fe2O3、CuO等）發(fā)生反響。所以，可6/9以用稀鹽酸或稀硫酸除掉金屬表面的氧化物，如鐵銹（主要成分為Fe2O3）。要求各小組以“這節(jié)課的收獲”為題，睜開議論，派代表登臺演講。第三課時：展現(xiàn)：稀鹽酸，稀硫酸，氫氧化鈉，氫氧化鈣各一瓶。發(fā)問：這四瓶物質(zhì)中哪些屬于酸，哪些屬于堿？過渡：氫氧化鈉和氫氧化鈣都是我們生產(chǎn)生活中常有的堿，這節(jié)課我們就來研究它們的性質(zhì)，并以它們?yōu)槔?jīng)過實驗來研究堿的化學性質(zhì)？指導：指導學生閱讀教材 P54-P55頁相關(guān)內(nèi)容，[活動與研究一]：以小組為單位做以下幾個實驗，達成表格：1．取兩只表面皿，用鑷子夾取一小塊氫氧化鈉放在此中一只表面皿上，用藥匙取少許氫氧化鈣放在另一只表面皿上，察看氫氧化鈉和氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)以及一段時間后又有什么現(xiàn)象發(fā)生。2．取兩支試管，分別加入少許氫氧化鈉和氫氧化鈣，再加入等量的水，振蕩，使它們充足溶解，靜置后察看現(xiàn)象。3．取一只蒸發(fā)皿，加入適當?shù)乃?，用鑷子夾取一塊生石灰當心的放如蒸發(fā)皿，察看現(xiàn)象。（表格發(fā)到每個小組）氫氧化鈉 氫氧化鈣化學式俗名物 顏色狀理 態(tài)性 溶解性質(zhì) 腐化性特征制備〈組織溝通〉將部分小組填寫的表格經(jīng)過視屏展現(xiàn)臺在全班溝通。7/9展現(xiàn)、播放：展現(xiàn)被濃氫氧化鈉溶液腐化的雞爪，播放建筑工人用石灰漿粉刷墻壁的畫面。總結(jié)：1． 氧化鈉為白色固體，化學式為 NaOH，易溶于水，有很強的腐蝕性，所以又叫火堿、燒堿、苛性鈉，使用時要特別當心；氫氧化鈉還易汲取空氣中的水分而潮解，所以，可作某些氣體的干燥劑。那么，氫氧化鈉應當如何保留呢？2． 又叫熟石灰或消石灰，化學式為 Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地從石灰窯買來的石灰是生石灰（CaO），加水就獲得熟石灰，CaO+H2O=Ca(OH)2，反響放出的熱量足以使雞蛋煮熟；氫氧化鈣也有腐化性。過渡：接下來我們以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，經(jīng)過實驗來研究堿有哪些化學性質(zhì)？并以小組為單位達成研究報告解說：經(jīng)過大家的著手實驗、察看剖析、總結(jié)溝通，我們發(fā)現(xiàn)：和酸同樣，堿也擁有相像的化學性質(zhì)。1．堿能與指示劑發(fā)生反響，堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。2．堿還可以和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金屬氧化物反響。解說：經(jīng)過兩節(jié)課的實驗研究，我們發(fā)現(xiàn)不一樣的酸擁有相像的化學，不一樣的堿也擁有相像的化學性質(zhì)，這時什么原由呢？[活動與研究二]：請大家依據(jù)教材P56頁圖10-10的改良裝置，依據(jù)[實驗10-9]的內(nèi)容進行實驗，記錄實驗現(xiàn)象并剖析原由。液體名稱 剖析原由燈泡發(fā)光的有不發(fā)光的有說明：改用學生電源和1.5V小燈泡，采納并聯(lián)電路，石墨電極和燒杯必定要沖洗潔凈。不然，殘留在燒杯和電極上的雜質(zhì)溶解8/9在酒精或蒸餾水中，一旦電離出自由挪動的離子，也會使燈泡發(fā)光。經(jīng)過