《非金屬及其化合物》全章復(fù)習(xí)與鞏固基礎(chǔ)目標(biāo)與策略

《非金屬及其化合物》全章復(fù)習(xí)與鞏固（基礎(chǔ)）一、目標(biāo)與策略明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！學(xué)習(xí)目標(biāo)：總結(jié)幾種常見非金屬（碳、硅、氯、硫、氮）及其化合物的主要性質(zhì)，理解濃硫酸及硝酸的氧化性；掌握氯離子、銨根離子的檢驗方法；學(xué)會氨氣、二氧化硫、二氧化碳的檢驗方法；掌握氯氣、氨氣的實驗室制法。學(xué)習(xí)策略：在學(xué)習(xí)本節(jié)時要特別注意物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系，爭取更系統(tǒng)和條理的掌握物質(zhì)的性質(zhì)。理解硅的內(nèi)容是突出了生活中的材料與化學(xué)的關(guān)系，氯這部分內(nèi)容是在講海水作為資源寶庫的重要意義。而硫和氮的氧化物是在告訴我們化學(xué)科學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，所以本章的內(nèi)容實際上是反映了當(dāng)今社會的三大問題。二、學(xué)習(xí)與應(yīng)用“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”．科學(xué)地預(yù)習(xí)才能使我們上課聽講更有目的性和針對性．我們要在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，認(rèn)真聽講，做到眼睛看、耳朵聽、心里想、手上記．知識回顧——復(fù)習(xí)知識回顧——復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)新知識之前，看看你的知識貯備過關(guān)了嗎？完成下列方程式：（1）硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒：；（2）SO2通入澄清石灰水中的化學(xué)方程式：；（3）實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，化學(xué)方程式為：；（4）Cu分別與濃HNO3和稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。（5）Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（6）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（7）AgNO3與NaCl反應(yīng)的離子方程式：；（8）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：；（9）Si與HF反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（10）SiO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（11）Na2SiO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（12）氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（13）NO與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（14）NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：；要點梳理要點梳理——預(yù)習(xí)和課堂學(xué)習(xí)認(rèn)真閱讀、理解教材，嘗試把下列知識要點內(nèi)容補(bǔ)充完整，帶著自己預(yù)習(xí)的疑惑認(rèn)真聽課學(xué)習(xí)．課堂筆記或者其它補(bǔ)充填在右欄．預(yù)習(xí)和課堂學(xué)習(xí)更多知識點解析請學(xué)習(xí)網(wǎng)校資源ID：#29382#398719【知識網(wǎng)絡(luò)】1、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系3．氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

4．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

5．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

要點一：碳、硅及化合物

1．碳

碳在常溫下非常穩(wěn)定，但在高溫條件下活動性增強(qiáng)，主要表現(xiàn)為還原性。

(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

2C+O22COC+O2CO2

(2)與某些氧化物反應(yīng)

C+CO2C+H2O(g)+

2C+SiO2Si+2CO↑

C+CuO+(3)與氧化性酸反應(yīng)

C+H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+HNO3(濃)++2．碳的氧化物

(1)CO：主要表現(xiàn)還原性

2CO+O22CO2

CO+Fe2O3+

CO+H2OCO2+H2

(2)CO2

①弱氧化性：CO2+C2CO

CO2+Mg+

②酸性氧化物的三點通性

CO2+H2OH2CO3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

CO2+CaOCaCO3其它性質(zhì)：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2

2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

Na2SiO3

+CO2+H2O==+(CO2少量)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

Na2O2+CO2=+3．碳酸鹽

(1)溶解性

正鹽中只有堿金屬的碳酸鹽和銨鹽溶于水，所有酸式鹽均溶于水。一般酸式鹽比相應(yīng)正鹽易溶，但堿金屬的碳酸氫鹽比碳酸鹽的溶解度小。

(2)熱穩(wěn)定性

一般規(guī)律：可溶性碳酸正鹽＞不溶性碳酸正鹽＞酸式碳酸鹽。如：

Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

(3)正鹽與酸式鹽的相互轉(zhuǎn)化

4．硅單質(zhì)地殼中含量最高的兩種元素分別是氧和硅。硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合，硅主要以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅原子結(jié)構(gòu)和碳原子結(jié)構(gòu)相似。硅元素是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素，碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的必要元素。

（1）硅的性質(zhì)：還原性為主Si+2Cl2SiCl4(無色液體)；Si+O2SiO2

(2)硅的制?。汗I(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅可得粗硅：粗硅提純的原理為：Si+Cl2；SiCl4+H2+

（3）硅的用途

硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，用途非常廣泛，作為良好的半導(dǎo)體材料，硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器、半導(dǎo)體器件。硅還可制成太陽能電池。

5．二氧化硅(1)酸性氧化物的通性

SiO2+CaOCaSiO3；SiO2+NaOH==+盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2不溶于水，與水不反應(yīng)

(2)氧化性：SiO2+CaO

(3)SiO2和HF反應(yīng)：（特性）

玻璃中含有SiO2，可以用HF來刻蝕玻璃。盛放氫氟酸不能用玻璃瓶，可以用塑料瓶。（4）SiO2用途天然二氧化硅有結(jié)晶形和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石。它的硬度較大，熔點較高。以SiO2為主要成分的沙子是基本的建筑材料。純凈的SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料（光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅）。石英、瑪瑙（成分SiO2）用于制作飾物和工藝品。

6．硅酸和硅酸鹽硅酸是一種溶解度很小的弱酸，酸性比碳酸弱，只能通過硅酸鹽與酸反應(yīng)制取：

Na2SiO3

+HCl==+

要點二：氯及其化合物氯原子很容易得到一個電子而形成氯離子（Cl-），表現(xiàn)為典型的氧化性。1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)與金屬反應(yīng)：

Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2

(2)與非金屬反應(yīng)：Cl2+H2點燃的氫氣在氯氣瓶中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有大量的白霧（HCl氣體和空氣中的水形成鹽酸酸霧）。

(3)與水反應(yīng)Cl2+H2O+新制的氯水久置的氯水成分分子：Cl2、H2O、HClO

離子：H+、Cl－、ClO－、OH－分子：H2O

離子：、、顏色黃綠色無色性質(zhì)酸性、漂白性酸性且酸性增強(qiáng)、無漂白性原因新制的氯水中存在Cl2+H2OHClO+H++Cl－

久置的氯水中HClO完全分解為O2而消耗，最后成為HCl溶液(4)與堿反應(yīng)：

①工業(yè)制漂白粉或漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的主要成分為：CaCl2+Ca(ClO)2；有效成分為：漂白粉的使用：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

通過此反應(yīng)可比較得出酸性強(qiáng)弱：＞

②氯氣的尾氣處理

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

(5)與某些鹽溶液反應(yīng)

Cl2+2KI＝I2+2KCl

Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl—

Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4

2．氯氣的實驗室制備方程式：3．次氯酸、漂白粉的性質(zhì)

(1)HClO是一種弱酸，H2CO3＞HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(2)HClO和ClO-都具有強(qiáng)氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使品紅溶液褪色。

(3)HClO見光易分解：HClO+

4．氯離子的檢驗

在被檢物質(zhì)的溶液中，先滴入少量的稀硝酸，將其酸化，排除CO32-等離子的干擾，然后再滴入AgNO3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl-。要點三：硫及其重要化合物的主要性質(zhì)

1．S：游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里。俗稱硫磺，是一種黃色晶體，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(1)氧化性：

①和金屬Fe+SFeS(色)2Cu+SCu2S(黑色)

②和非金屬S+H2H2S

(2)還原性：S+O2SO2

2．SO2二氧化硫是無色、有刺激氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。二氧化硫是形成酸雨的主要?dú)怏w，排放到大氣中有很大危害。(1)酸性氧化物的通性

①與H2O反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3

②與堿反應(yīng)：SO2+NaOH=+H2O

SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2

(CO2、SO2均可使澄清石灰水變渾濁)

③與堿性氧化物的作用

SO2+CaO=CaSO3

④與某些鹽反應(yīng)

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑

(2)氧化性和還原性

SO2中的S元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，表現(xiàn)出雙重性，但以還原性為主。

例：SO2+H2S=+——氧化性

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI——還原性

SO2可使酸性KMnO4溶液褪色

SO2可以被O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3、Fe3+等所氧化

(3)特性：漂白性

二氧化硫有漂白性，它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。因此，二氧化硫氣體可使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)原來的顏色。

小結(jié)所學(xué)的漂白劑及其漂白原理漂白劑漂白原理活性炭物理吸附HClO、O3、H2O2強(qiáng)氧化作用SO2結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又復(fù)色3．濃硫酸硫酸是一種強(qiáng)酸，其稀溶液具有酸的通性，但濃硫酸還具有三大特性：

(1)吸水性：可做氣體干燥劑。

(2)脫水性：按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，生成水。濃硫酸對皮膚有強(qiáng)腐蝕性。

(3)強(qiáng)氧化性

H2SO4(濃)+C++

H2SO4(濃)+Cu++

常溫時，F(xiàn)e、Al與濃硫酸作用，使金屬表面生成致密氧化膜（鈍化）。

要點四：氮及其重要化合物的主要性質(zhì)

1．氮?dú)?/p>

氮?dú)庹伎諝怏w積的78%左右，氮的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不活潑，但在一定條件下可以和氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)：

N2+O2

2NO

2．NO和NO2NONO2物

理性質(zhì)色態(tài)味無色、無味、氣體紅棕色、刺激性氣味、氣體密度略大于空氣大于空氣熔沸點低低溶解性不溶于水易溶于水并反應(yīng)毒性有毒有毒化學(xué)性質(zhì)與水不反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2既是氧化劑，又是還原劑與堿不反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O與O22NO+O2=2NO2不反應(yīng)實驗室制法3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O

3．氨氣(NH3)

(1)與酸反應(yīng)

NH3+HCl=（白煙）

NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

(2)與水反應(yīng)：氨氣是無色有刺激氣味的氣體，極易溶于水并發(fā)生反應(yīng)，常溫下，1體積水大約可溶解700體積氨氣。實驗室可以用氨氣做噴泉實驗。氨的水溶液是氨水，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－(NH3·H2O是弱堿)

所以，氨水中的微粒共有六種：分子：NH3·H2O、H2O、NH3；

離子：、OH－、H+

(3)還原性在催化劑作用下氨氣可以被氧化成一氧化氮：，因此，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸：

NH3NONO2HNO3

此外，氨還可與Cl2反應(yīng)：

8NH3+3Cl2=2N2+6NH4Cl（氨過量）

(4)氨氣的實驗室制法

①原理：NH4Cl+Ca(OH)2++

②裝置：固－固反應(yīng)加熱裝置(同制O2)

③干燥：堿石灰(或固體NaOH、固體CaO)

(不能用濃H2SO4、CaCl2干燥，因CaCl2與NH3反應(yīng)：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3)

④收集：向下排空氣法收集

⑤驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙(變藍(lán))或蘸有濃HCl的玻璃棒接近瓶口(產(chǎn)生白煙)。

⑥尾氣吸收：水(防止倒吸)

4．銨鹽(1)銨鹽都是離子化合物，都易溶于水

(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

①不穩(wěn)定性，受熱易分解NH4Cl

NH3

↑+HCl↑(用于除去或分離銨鹽)

NH4HCO3

NH3

↑+H2O+CO2↑

②與堿反應(yīng)NH4++OH－NH3↑+H2O(用于NH4+的檢驗)

③NH3與NH4+的相互轉(zhuǎn)化

5．硝酸

(1)酸的通性：（石蕊、金屬、堿、堿性化合物、某些鹽）

(2)氧化性：

①與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：

a．活潑金屬

b．Al、Fe鈍化

常溫濃硝酸可使鋁、鐵鈍化，但加熱能和它們劇烈的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

Al+6HNO3（濃）Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O

c．不活潑金屬

Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu+HNO3（?。?++②與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：

C+4HNO3（濃）CO2+4NO2↑+2H2O

③與化合物的反應(yīng)：如可使下列變化發(fā)生

Fe2+→Fe3+；SO32-→SO42-；I-→I2

(3)不穩(wěn)定性：

(濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶中，并置于陰涼處)典型例題典型例題——自主學(xué)習(xí)認(rèn)真分析、解答下列例題，嘗試總結(jié)提升各類型題目的規(guī)律和技巧，然后完成舉一反三．課堂筆記或者其它補(bǔ)充填在右欄．更多精彩內(nèi)容請學(xué)習(xí)網(wǎng)校資源ID：#29387#398719類型一：氯及其化合物例1．（2014福建龍巖質(zhì)量檢測）某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗[實驗室制取氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O]。請按要求回答下列問題：（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放的是________（填名稱）。（3）Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為________。（4）該興趣小組用8.7gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為________?！舅悸伏c撥】淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。解：【總結(jié)升華】舉一反三：【變式1】（2015黑龍江大慶期末考）已知：①向MnO2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。下列判斷正確的是（）A．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性B．實驗③生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)C．上述實驗中，有二三個氧化還原反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性：MnO2＞MnO4－＞Cl2＞Fe3+類型二：硫及其化合物例2．某學(xué)生課外活動小組利用下圖所示裝置，分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_____________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_______________________________________。

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色。冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是_______溶液。加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：______________________。

【思路點撥】注意顏色的變化，以此作為突破口進(jìn)行推測。解：【總結(jié)升華】舉一反三：【變式1】能鑒別CO2和SO2的試劑是（）

A．品紅溶液B．澄清石灰水

C．紫色石蕊試液D．氯化鋇溶液和氯水混合液【變式2】三位同學(xué)設(shè)計了下述三個方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中有SO42－。

試評價上述方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。

方案甲：_________；

方案乙：_________；

方案丙：_________。類型三：氮及其化合物例3．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)各物質(zhì)的化學(xué)式為：

A、________，B、_________，C、__________，D、__________，E、_________。

(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A→C：____________________________________；

D→C：____________________________________；

B→E：____________________________________；

E→C：____________________________________?！舅悸伏c撥】把B為紅棕色氣體作為突破口，根據(jù)框圖中的反應(yīng)條件進(jìn)行推測。解：【總結(jié)升華】舉一反三：【變式1】已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖示：

(1)D的化學(xué)式(分子式)是__________，E的化學(xué)式(分子式)是______________。

(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和C的化學(xué)方程式是_________________________________。類型四：碳、硅及其化合物例4．（2016遼寧省實驗中學(xué)期末考）在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是（）。①焦炭②純堿③碳酸鈣④氫氟酸⑤硝酸⑥氫氧化鈉⑦水A．③⑤⑦B．⑤⑦C．③⑤D．⑤【思路點撥】掌握SiO2與一些物質(zhì)反應(yīng)的條件及化學(xué)方程式，就可迅速解題。解：【總結(jié)升華】舉一反三：【變式1】不能用磨口玻璃塞的試劑瓶貯存的一組物質(zhì)是（）

A．溴水、氯水、碘水B．氫溴酸、鹽酸、氫硫酸

C．濃硝酸、濃硝酸、高氯酸D．NaOH溶液、KOH溶液、NaSiO3溶液

【變式2】向下列物質(zhì)的濃溶液中緩慢地通入過量CO2氣體，整個過程中無明顯現(xiàn)象的是（）

A．水玻璃B．氯化鈣C．漂白粉D．飽和碳酸鈉類型五：氣體的實驗室制法例5．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，其中二氧化錳的作用是____________。按上述方法制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體有________、________。若需制得純凈、干燥的氯氣，應(yīng)將由發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體依次通過分別盛有________、________的洗氣瓶。為防止氯氣污染空氣，多余的氯氣通?？捎胈_______吸收，這個反應(yīng)的離子方程式為_______________?！舅悸伏c撥】本題考查氯氣的實驗室制法，在除雜過程中抓住每個雜質(zhì)氣體的特殊性質(zhì)進(jìn)行處理。解：【總結(jié)升華】

舉一反三：【變式1】下圖是某同學(xué)設(shè)計的實驗室制備干燥的Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置，根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問題。

（1）指出上述裝置中的各處錯誤：

①_________________；②_________________；③_________________；

④_________________；⑤_________________

（2）在改正過來的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：

①飽和食鹽水_________________；②濃硫酸_________________；

③NaOH溶液_________________；④MnO2_________________；【變式2】實驗室用下列兩種方案制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣（）

A．①多B．②多C．一樣多D．無法比較【知識回顧】答案（1）S+O2SO2（2）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（3）Ca(OH)2+2NH4ClC