化學(xué)平衡狀態(tài)標志的判斷

遠飛學(xué)校高二先行化學(xué)講義7月20號40份化學(xué)平衡狀態(tài)標志的判斷最新考綱：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及比較?化學(xué)平衡狀態(tài)1.研究的對象：2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應(yīng)中相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)的狀態(tài)。3.化學(xué)平衡的特征：動——動態(tài)平衡；等——正逆反應(yīng)速率相等；定——各物質(zhì)含量保持不變；變——條件改變，平衡移動。4.平衡狀態(tài)的標志：(1)速率關(guān)系（本質(zhì)特征）：①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(等價反向)(2)各成分含量保持不變（宏觀標志）：①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)均保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷舉例反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定③各氣體的體積或體積分數(shù)一定④總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定（m+n和p+q的關(guān)系不定）正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成pmolC③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q④在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗qmolD壓強①m+n≠p+q時，總壓強一定（其他條件一定）②m+n=p+q時，總壓強一定（其他條件一定）混合氣的①一定時，只有當(dāng)m+n≠p+q時，②一定，但m+n=p+q時溫度在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時體系的密度密度一定【升華】“變”到“不變”?！白儭本褪堑竭_平衡過程中量“變”,而到達平衡后“不變”,一定平衡?

1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（固）＋2B（氣）C（氣）＋D（氣）已達平衡的是

（

）A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體總物質(zhì)的量2.達到化學(xué)平衡的條件是

（

）A.逆反應(yīng)停止進行

B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進行

D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。3.在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣）達到平衡狀態(tài)的標志是A.單位時間里生成nmolA2，同時生成nmolAB（

）B.容器中的總壓不隨時間而變化C.[A2]，[B2]，[AB]不隨時間而變化D.單位時間里生成2nmolAB的同時生成nmolB2。4.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣），達到平衡的標志是（

）A.容器的總壓強不隨時間而變化B.單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2生成C.單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時有nmolAB分解D.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時就有2nmolAB生成5.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）達到平衡的標志是（

）A.C的生成速度與C的分解速度相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1：3：26.下列反應(yīng)在密閉容器中進行，aA（g）＋bB（g）mC（g）＋nD（g），表示其已達到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是

（

）A.平衡時的壓強與反應(yīng)起始的壓強之比為m＋n/a＋bB.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速度與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速度之比為a/mC.物質(zhì)B的濃度不隨時間而改變D.單位時間內(nèi)xmolB參加反應(yīng)同時有xmolB生成7.在一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是（

）A.正反應(yīng)速度vA＝2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB＝2mol/（L·min）B.正反應(yīng)速度vA＝2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC＝2mol/（L·min）C.正反應(yīng)速度vA＝1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB＝1.5mol/（L·min）D.正反應(yīng)速度vA＝1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC＝1.5mol/（L·min）8.在一定溫度下反應(yīng)A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是（

）A.單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時，生成nmolB2B.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmolB2C.單位時間內(nèi)生成了nmolB2的同時，減少了nmolA2D.單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolAB9.在一定溫度下，下列反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是（

）A.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolAB

B.容器內(nèi)總壓強不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2D.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB210.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應(yīng)一定達到平衡的是（

）A.A（氣）＋B（氣）C（氣）B.A（氣）＋2B（氣）3C（氣）C.A（氣）＋B（氣）C（氣）＋D（氣）

D.以上都達到平衡11.在一定溫度下，（

）說明可逆反應(yīng)A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣）已達到平衡。（a）單位時間內(nèi)生成n摩爾A2，同時生成n摩爾B2（b）單位時間內(nèi)生成2n摩爾AB，同時生成n摩爾B2（c）單位時間內(nèi)生成n摩爾A2，同時消耗n摩爾B2（d）容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化A.（a）（b）（c）（d）

B.只有（a）（b）（c）

C.只有（b）（c）

D.只有（b）12.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中的反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，已經(jīng)達到平衡的標志是（

）A.容器中SO2、O2、SO3共存B.容器中SO2和SO3的濃度相同C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D.容器中壓強不隨時間的變化而改變13.在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是

（

）A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2B.N2O4和NO2的濃度相等C.平衡體系的顏色一定不再改變D.單位時間有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時，有2molNO2變?yōu)镹2O414.可逆反應(yīng)：在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是：

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

（

）

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥15.一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）達到平衡的標志是（

）A.容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成2molAB3B.容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成3molB2C.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：116.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達到平衡的標志是

（

）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X，Y，Z的濃度之比為1：2：2D.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZ17.可逆反應(yīng)2A（g）＋3B（g）3C（g）在一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

（

）A.平衡混合物的體積是反應(yīng)剛開始時的3/5B.平衡混合物中各物質(zhì)的濃度比為2：3：3C.單位時間內(nèi)若消耗了amolA，必須同時也消耗了1.5amol的CD.平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等18.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO＋O22NO2（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

（

）A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B.反應(yīng)容器中壓強不隨時間的變化而變化C.混合氣體顏色深淺保持不變D.混合氣體的平均分子量不隨時間變化而變化19.在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應(yīng)：2NO22NO＋O2。達到平衡狀態(tài)的標志是

（

）A.O2的消耗速率與NO的生成速率相等B.容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化C.NO2和O2的消耗速率之比為2∶1D.單位時間內(nèi)生成2nmolNO、同時生成nmolO220.可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：（

）①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變

④保持其它條件不變時，體積壓強不再改變⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時，密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v（H2）＝0.6mol/L·min，逆反應(yīng)速率v（NH3）＝0.4mol/L·minA.全部

B.只有①③④⑤

C.②③④⑤⑦

D.只有①③⑤⑥⑦21.在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HIH2＋I2（氣）。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是：（

）A.HI、H2、I2的濃度相等

B.混合氣體的顏色不變化時C.混合氣體的總壓不變時

D.v（HI）：v（H2）：v（I2）＝2：1：1時

【試題答案】1.BC

2.D

3.CD

4.D

5.