河南省鶴壁市第十九中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

河南省鶴壁市第十九中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是：A．鋅與稀硫酸的反應(yīng)

B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)C．雙氧水的分解反應(yīng)

D．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)參考答案：B試題分析：屬于吸熱反應(yīng)的過程為：部分分解反應(yīng)、通常在高溫條件下進行的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)以及氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)。2.從2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列關(guān)于這100mL溶液的敘述中錯誤的是（）A．含NaOH0.2molB．濃度2mol/LC．含NaOH4gD．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原溶液相同參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】結(jié)合m=nM、n=cV及溶液具有均一性來解答．【解答】解：A．NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L=0.2mol，故A正確；B．溶液具有均一性，則取出100mL溶液的濃度為2mol/L，故B正確；C．取出100mL中含NaOH為0.1L×2mol/L×40g/mol=8g，故C錯誤；D．溶液具有均一性，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原溶液相同，故D正確；故選C．3.某烷烴只能生成一種一氯代物，此烷烴的分子式可以是A、CH4

B、C3H8

C、C4H10

D、C6H14

參考答案：A略4.下列離子方程式的書寫正確的是A.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：OH﹣+CO2===HCO3－C.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓參考答案：B【詳解】A.向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯誤；B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體離子方程式，：OH﹣+CO2=HCO3－，故B正確；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D.AlC13溶液中加入足量的氨水離子方程式，：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.故D錯誤；答案：B。5.下列物質(zhì)中，既能使鐵溶解，又不生成沉淀和氣體的是（

）

A．硫酸鐵溶液

B．濃硝酸

C．硝酸銀溶液

D．稀硫酸參考答案：A6.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應(yīng)達到平衡標志的是

(

)

A.X的分解速率與Y的消耗速率相等

B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再變化

D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2molX參考答案：C略7.已知MnO4－、NO3－等在酸性條件下具有強氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(

)A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

B.MnO4－、K＋、I－、H＋C.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

D.H＋、Cl－、Na＋、CO32－參考答案：B【詳解】A、Ba2＋和SO42－生成硫酸鋇白色沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不符合題意；B、MnO4-和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B符合題意；C、Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋可以大量共存，故C不符合題意；D、H＋和CO32－反應(yīng)生成CO2和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中A、D項；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。本題應(yīng)注意題干限定條件“因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”。8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：AC略9.下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．150mL1mol?L-1NaCl溶液

B．75mL2mol?L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol?L-1KCl溶液

D．75mL1.5mol?L-1AlCl3溶液參考答案：D10.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有強烈刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B11.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④丁醇⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（

）A、只有②④⑤

B、只有①③④

C、只有①②③④

D、全部參考答案：D略12.中小學(xué)生使用的涂改液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，應(yīng)告誡學(xué)生不要使用，減少對身體的毒害及對環(huán)境的污染，該溶劑所含的一種有毒成份可能是

A．乙醇

B．乙酸

C．三氯乙烯

D．甘油參考答案：C13.按下列實驗方法操作，能達到要求的是（）A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B．實驗室制取蒸餾水時，圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸C．加熱飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．托盤天平只精確到0.1；B．加熱液體時應(yīng)防止暴沸；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在廢水中滴加飽和氯化鐵溶液；D．不能在容量瓶中溶解藥品．【解答】解：A．托盤天平精確度較低，只精確到0.1，故A錯誤；B．加熱液體時應(yīng)防止暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，故B正確；C．加熱飽和FeCl3溶液得到氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在廢水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時停止加熱，故C錯誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解藥品，故D錯誤．故選B．14.下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片

⑤銅片和濃硫酸共熱A.只有②

B.只有①②

C.只有①②⑤

D.只有②④⑤參考答案：A①Na2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故①不選；②Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故選②；③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故③不選；④濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故④不選；⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故⑤不選；故選A。15.已知短周期元素的離子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù)：a＞b＞d＞cC．離子半徑：

C＞D＞A＞B

D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某學(xué)生用右圖所示裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。主要實驗步驟如下：⑴

檢查氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。⑵

向錐形瓶中加入某溶液適量，小試管中加入CCl4，并將右邊的長導(dǎo)管口浸入CCl4液面下。⑶將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩?/p>

裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4的作用是

_；小試管外的液體是（填名稱）___________，其作用是__

_________。②反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加（填化學(xué)式）___________溶液，現(xiàn)象是___________，其作用是___________；裝置（Ⅱ）還可起到的作用是_________參考答案：①吸收揮發(fā)出的Br2蒸氣；水，吸收反應(yīng)生成的HBr氣體。②

AgNO3，生成淡黃色沉淀，檢驗Br-；防倒吸。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標況下有34gNH3，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為

mol；

（2）該氣體含有的分子數(shù)約為

個；

（3）該氣體占有的體積約為

L；（4）將該氣體完全溶解于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L；（5）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8．96L，其質(zhì)量為7．6g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

__；一氧化碳的質(zhì)量為

___g；（6）配制500mL0.01mol/LNa2CO3溶液,應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）______g。由于含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體不穩(wěn)定，實際使用的是無水碳酸鈉，應(yīng)用電子天平稱取____g（注：電子天平可精確至0.001g）（7）用_____（填儀器名稱）量取1.19g／mL，37％的濃鹽酸約____mL能使40gNaOH恰好完全反應(yīng)。參考答案：（1）2

（2）1.204×1024

（3）44.8

（4）1

（5）19g/mol；2.8（6）1.4；0.530

(7)量筒；

82.9

略18.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學(xué)試劑等．填寫下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用的方法．（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用

的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用

的方法．（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及﹣些硫酸鹽．對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用

和

的方法除去．（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用

的方法．參考答案：（1）過濾；（2）蒸餾；（3）過濾；加入化學(xué)試劑；（4）加熱分解

【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計．【分析】（1）碳酸鈣不溶于水；（2）乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法提純；（3）可先加入化學(xué)試劑生成沉淀，然后再過濾除去；（4）碳酸鈣加熱分解生成CaO．【解答】解：（1）CaCO3不溶于水，實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3結(jié)膜，可用過濾的方法分離，故答案為：過濾；（2）乙醇的沸點低，與食鹽的沸點差異大，則利用蒸餾除去乙醇中溶解的微量食鹽，故答案為：蒸餾；（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽，可先加入化學(xué)試劑生成沉淀，然后再過濾除去，故答案為：過濾；加入化學(xué)試劑；（4）碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去，故答案為：加熱分解．19.（12分）在11到18號元素中，除稀有氣體元素外（填符號或化學(xué)式）①原子半徑最小的元素是

，原子半徑最大的