2022年江蘇省南通市啟東大江中學高三化學模擬試題含解析

2022年江蘇省南通市啟東大江中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗原理或操作正確的是A.用潔凈無銹的鐵絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗鈉離子B.用10mL量筒量取7.80mL濃硫酸C.在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅D.過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應參考答案：A略2.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2LCH3OH中含有分子的數目為0.5NA

B.在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA

C.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

D.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數為3NA參考答案：D略3.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)現在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制在不同的溫度下進行反應，5min時測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的正反應為吸熱反應B．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài)C．反應進行到5min時，b容器中(正)=(逆)D．達平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a＞c參考答案：B略4.下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（）A．實驗Ⅰ：靜置一段時間，小試管內有晶體析出B．實驗Ⅱ：制取O2C．實驗Ⅲ：除CO2氣體中的HClD．實驗Ⅳ：配制一定物質的量濃度的稀硫酸參考答案：A考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．濃硫酸吸水；B．過氧化鈉為粉末狀固體；C．碳酸鈉能與二氧化碳反應；D．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品．解答：解：A．濃硫酸具有吸水作用，可導致有晶體析出，故A正確；B．過氧化鈉為粉末狀固體，不能使反應隨時停止，故B錯誤；C．碳酸鈉能與二氧化碳反應，將原物質除掉，故C錯誤；D．濃硫酸稀釋時放出大量的熱，導致配制溶液不準確，容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了實驗方案設計，設計尾氣處理、飽和溶液、儀器的使用等知識點，根據氣體性質、飽和溶液特點、儀器的作用來分析解答，知道各個實驗原理是解本題關鍵，題目難度不大．5.3ｇ鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17．4g，則原硫酸的物質的量濃度為

（

）

A．1mol·L-1

B．1．5mol·L-1

C．2mol·L-1

D．2．5mol·L-1參考答案：B略6.為測定人體血液中Ca2+的含量，設計了如下方案：

有關反應的化學方程式為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消0.001mol·L—1

的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為（）A．0.001mol·L—1

B．0.0025mol·L—1C．0.0003mol·L—1

D．0.0035mol·L—1

參考答案：答案：B7.（2006·江蘇卷）12.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。其中正確的是A.①③

B.①②④

C.②③

D.②③④參考答案：C由所給胡椒酚的結構簡式可知，胡椒酚分子中含有氧元素不屬于芳香烴，①不正確；由于其結構中含有苯環(huán)，聯想苯的空間構型可知②正確；胡椒酚的同分異構體之一可表示為可發(fā)生銀鏡反應，③正確；根據苯酚和C=C的性質可知1mol該物質最多可與3molBr2發(fā)生反應，④不正確。

8.芬蘭籍華人科學家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎，被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是A．該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應B．該電池反應中MnO2起催化作用C．該電池工作時電流由Zn經導線流向MnO2D．該電池正極反應式為：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－參考答案：D略9.化學與生活緊密相連，對于日常生活中常見物質的成分描述說法正確的是：

A.食用白糖的主要成分是蔗糖

B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉

C.煤氣的主要成分是丁烷

D.植物油的主要成分是高級脂肪酸參考答案：A略10.一定量的氫氣與一定量的氯氣反應，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質)。則下列有關說法不正確的是A．原NaOH溶液的質量分數為10.0%B．所得溶液中Cl-的物質的量為0.25molC．參加反應的氫氣的物質的量為0.1molD．所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為2﹕3參考答案：D略11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，原子序數之和為42，X原子的核外電子總數等于Y的最外層電子數，Z原子最外層只有1個電子，W能形成酸性最強的含氧酸。下列說法正確的是A.單質的熔點：Z>X B.Z與Y、W均能形成離子化合物C.氣態(tài)氫化物的沸點：X<Y<W D.X、Z的氧化物均含非極性鍵參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，原子序數之和為42，Z原子最外層只有1個電子，Z是第IA元素，結合原子序數大小可知Z為Na元素；W能形成酸性最強的含氧酸，W應該為Cl元素；X、Y的原子序數之和=42-11-17=14，X原子的核外電子數等于Y的最外層電子數，Y只能位于第二周期，設X的核外電子數為x，則x+(2+x)=14，解得x=6，則X為C元素、Y為O元素，據此結合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．X、Z分別為C、Na元素，金屬Na的熔點較低，C的單質一般為金剛石或石墨，熔點較高，熔點：X＞Z，故A錯誤；B．Na與O和Cl形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉、NaCl，都是離子化合物，故B正確；C．水分子間能夠形成氫鍵，沸點：H2O＞HCl，故C錯誤；D．X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2，僅Na2O2有非極性鍵，故D錯誤；故選B。12.生物學家借助新的纖維技術，成功觀察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散質微粒半徑最小的是（

）

A．硝酸鉀溶液

B．霧

C．蛋白質溶液

D．石灰乳參考答案：A略13.下列除雜方案正確的是()選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHSO4溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒參考答案：D解析：A、CO2(g)中的SO2(g)雜質的除去應選擇飽和NaHCO3溶液，錯誤；B、NH4Cl(aq)中Fe3＋(aq)加入NaOH溶液時可以除掉Fe3＋，但同時NH4+也會參加反應，錯誤；C、Cl2(g)中HCl(g)雜質的除去可以選飽和NaCl溶液，錯誤；D、Na2CO3(s)中NaHCO3(s)在加熱時NaHCO3(s)分解生成Na2CO3而除去，正確。14.下列化學藥品的貯存方法正確的是（

）

A．新制氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中

B．少量白磷存放在CS2中C．碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中

D．NaF溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中參考答案：C15.下列說法正確的是A．淀粉和蛋白質均可作為生產葡萄糖的原料B．實驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知:苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列問題:(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

。(2)將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是

；儀器c的名稱是

，其作用是

。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是

。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是

(填標號)。A.分液漏斗

B.漏斗

C.燒杯

D.直形冷凝管

E.玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是

，最終得到40g純品，則苯乙酸的產率是

(保留3位有效數字)。(4)用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是

。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是

。參考答案：(1)先加水、再加入濃硫酸(2)滴加苯乙腈

球形冷凝管

冷凝回流便于苯乙酸析出

BCE(3)重結晶

86.0%(4)取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色渾濁出現(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反應解析：本題主要考查的是實驗方案的設計。(1)稀釋濃硫酸放出大量的熱，配制此硫酸時，應將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時放出熱使液滴飛濺，則加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸。故答案為：先加水、再加入濃硫酸。(2)由圖可知，c為球形冷凝管，其作用為回流(或使氣化的反應液冷凝)，儀器b的作用為滴加苯乙腈；反應結束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：滴加苯乙腈；球形冷凝管；冷凝回流便于苯乙酸析出；BCE。(3)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結晶；由反應可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40×=46.5g，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率為×100%=80%，故答案為：重結晶，80%。(4)判斷沉淀洗干凈的方法可通過檢驗Cl-，取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色渾濁出現，則證明沉淀已洗滌干凈，故答案為：取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色渾濁出現。(5)苯乙酸微溶于水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大乙酸的溶解度，然后與Cu(OH)2反應除去苯乙酸，即混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應，故答案為：增大苯乙酸溶解度，便于充分反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—有機化學基礎】乙烯和溴水反應主要生成A，同時還有B和溴乙烷生成。各飲肷的轉化關系如下圖。

已知:E的結構簡式為，I的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。請回答下列問題：(1)E的分子式是_______;B的結構簡式是_：_______(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的結構簡式是_______，名稱是______________？(3)在反應①?⑩中，屬于取代反應的是⑥和_______(填寫編號)；(4)寫出反應⑩的化學方程式_____________________(5)J是I的同分異構體，且1molJ與足量的NaHCO3溶液反應可放出2molCO2氣體，請寫出符合條件J的結構簡式_______參考答案：（1）C8H16O4；CH2BrCH2OH（2）(CH3)2C=C(CH3)2；2，3-二甲基-2-丁烯（3）④⑨⑩（4）2CH2OHCOOH+2H2O（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH；

略18.【化學——選修2：化學與技術】（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）③2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列問題：（1）該生產工藝應在

（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式

；（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因

；（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度為

；（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是①

，②

；（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，副產品是

（寫化學式）。參考答案：【化學—化學與技術】（15分）（1）溫度較低（2分）（2）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（3）+6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性，可殺菌消毒；（1分）還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉。（2分）（4）10mol/L（3分）（5）與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO；為下一步反應提供反應物（各2分）（6）KNO3

KCl（2分）略19.（9分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2；還原性：S2O>I－3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2OKI＋I2KI3(1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變