廣西壯族自治區(qū)貴港市木格高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市木格高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫時(shí)，向試管中通入氣體X（如圖），下列實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是選項(xiàng)氣體X試管中的物質(zhì)Y預(yù)測(cè)現(xiàn)象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐漸褪去，最終液體分為上下兩層BSO2品紅溶液溶液紅色逐漸褪去C甲烷酸性KMnO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液紫色不褪D氯氣FeCl2溶液（淺綠色）溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S色

參考答案：A【詳解】A、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐漸褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液體不分層，選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符；B、二氧化硫能使品紅溶液褪色，選項(xiàng)B實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)C實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；D、氯氣具有氧化性，能將氯化亞鐵氧化，通入氯氣，淺綠色FeCl2溶液逐漸變?yōu)辄S色，選項(xiàng)D實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析檢驗(yàn)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，注意氯氣的強(qiáng)氧化性及氯氣、氯化亞鐵、氯化鐵的顏色變化。

2.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略3.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A、該氯原子的摩爾質(zhì)量為12a/b

B、xg該氯原子的物質(zhì)的量一定是x/（a×NA）molC、1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAg

D、yg該氯原子所含的原子數(shù)為y/a個(gè)參考答案：A4.下列有關(guān)鈉離子與鈉原子的敘述中，正確的是A.原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)目不同

B.鈉離子中溶液中無(wú)色，而鈉原子聚集呈銀白色C.鈉離子在半徑比鈉原子半徑大得多

D.鈉離子與鈉原子均具有較強(qiáng)的還原性參考答案：B5.下列說(shuō)法中，正確的是

A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．1molN2的質(zhì)量是14gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：C略6.在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.9參考答案：B略7.銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。此鹽應(yīng)是A.KCl B.KNO3 C.FeCl3 D.K2CO3參考答案：B【詳解】A.Cu、稀硫酸、KCl混合時(shí)不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Cu、稀硫酸、KNO3混合時(shí)發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變藍(lán)色，且有氣體逸出，故B正確；C.Cu、稀硫酸、氯化鐵混合時(shí)，銅和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅，造成銅粉的質(zhì)量減少，但沒(méi)有氣體，故C錯(cuò)誤；D.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入K2CO3時(shí)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但Cu不溶解，故D錯(cuò)誤。故選B。

8.將11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6克。求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。參考答案：略9.下列說(shuō)法中正確的是()A.非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵B.35Cl和37Cl?質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不相同C.乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互為同系物D.和互為同系物參考答案：DA.非金屬元素原子之間可能形成離子鍵，例如銨根和氯離子形成離子鍵，A錯(cuò)誤；B.35Cl和37Cl?質(zhì)子數(shù)相同都是17個(gè)，中子數(shù)不相同，分別是18、20，B錯(cuò)誤；C.乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，二者的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，C錯(cuò)誤；D.和的結(jié)構(gòu)相似，均是烷烴，相差1個(gè)CH2，二者互為同系物，D正確，答案選D。10.檢驗(yàn)燒堿（NaOH）中是否混有純堿（Na2CO3），以下方法可行的是

A．加熱后觀察是否有氣體產(chǎn)生

B．溶于水后滴加氯化鋇溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生

C．溶于水后檢驗(yàn)溶液是否顯堿性

D．溶于水后通入CO2觀察是否有NaHCO3產(chǎn)生參考答案：B11.下列過(guò)程吸收能量的是A.鎂條燃燒

B.氨氣液化

C.濃硫酸稀釋

D.冰雪消融參考答案：D分析：A．燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B．液化是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量；C．濃硫酸稀釋過(guò)程中放出大量的熱量；D．冰雪消融是固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，吸收熱量。詳解：A．鎂條燃燒屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氨氣液化過(guò)程中氨氣放出能量變?yōu)橐喊?，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．濃硫酸加水稀釋過(guò)程中放出大量的熱量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．冰雪消融固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)吸收熱量，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)變化過(guò)程中的能量變化，難度不大，重點(diǎn)掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)類型。12.在室溫下不與水、鹽酸、硫酸和硝酸等作用，但易與氫氟酸反應(yīng)。則原因可能是

A．氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng)

B．氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)C．氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)

D．硅原子極易與氟原子結(jié)合參考答案：D13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．2mol/L的NaCl溶液含Na+數(shù)目為2NAB．22gCO2所含氧原子數(shù)目為0．5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCCl4的氯原子為0．4NAD．24g金屬鎂所含電子數(shù)目為12NA參考答案：D試題解析：A沒(méi)有給溶液體積，B的氧原子數(shù)目為NA，C的標(biāo)況下CCl4不是氣體，D說(shuō)法正確。14.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA．⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)消耗nmolD．A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有③參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．解答：解：①反應(yīng)前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強(qiáng)不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯(cuò)誤；②密度=，總質(zhì)量再變，體積不變，故密度會(huì)變，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；④平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯(cuò)誤；⑤生成nmolD是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故⑤正確；⑥生成nmolC是正反應(yīng)，同時(shí)消耗nmolD，正逆相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥正確；故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③⑤⑥，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．15.在氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先發(fā)生還原反應(yīng)。已知氧化性:Fe3+>Cu2+，現(xiàn)向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是A.析出0.2molCu

B.剩余0.1molFeC.溶液中c(Fe2+)=0.4mol/L

D.溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1參考答案：C因?yàn)镕e3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，因此加入鐵，發(fā)生反應(yīng)的先后順序是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A、Fe3＋的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)上述反應(yīng)，消耗Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，Cu2＋的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，應(yīng)消耗Fe的物質(zhì)的量為0.2mol>0.1mol，即Cu2＋過(guò)量，鐵不足，即析出Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，鐵完全反應(yīng)，沒(méi)有剩余，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng)A中的分析，F(xiàn)e3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋，鐵粉全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋，根據(jù)鐵元素守恒，c(Fe2＋)=(0.2＋0.2)/1mol·L－1=0.4mol·L－1，故C正確；D、溶液中c(Fe2＋)=0.4mol·L－1，根據(jù)A選項(xiàng)的分析，c(Cu2＋)=0.1mol·L－1，c(Fe2＋):c(Cu2＋)=4:1，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題應(yīng)根據(jù)反應(yīng)先后順序?qū)懗鲭x子反應(yīng)方程式，因?yàn)镕e3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，因此Fe先于Fe3＋反應(yīng)，即為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根據(jù)題中所給量，n(Fe3＋)=0.2mol，求出消耗的Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e過(guò)量，過(guò)量的Fe再與Cu2＋發(fā)生反應(yīng)，、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，根據(jù)量判斷出Fe不足，Cu2＋過(guò)量，從而對(duì)問(wèn)題作出合理的判斷。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程：①?gòu)膽覞嵋褐袑g（OH）2分離出來(lái)的操作名稱為_(kāi)____________。②Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_____________。③由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_____________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________（填字母序號(hào)）。a.蒸發(fā)皿

b.坩堝

c.燒杯②向酸化的濾液中加入過(guò)氧化氫溶液，可將I－氧化為I2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。③上述反應(yīng)結(jié)束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是_____________（填字母序號(hào)）。a.乙酸

b.四氯化碳

c.硝酸

d.苯參考答案：(1)過(guò)濾

Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

(2)b

2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

bd【分析】(1)①?gòu)膽覞嵋褐袑g（OH）2分離出來(lái)，實(shí)質(zhì)上是分離固體和液體。②Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2，用鹽酸溶解，Mg（OH）2難溶于水。③由無(wú)水MgCl2制取Mg采用電解法，根據(jù)質(zhì)量守恒寫(xiě)出方程式。（2）①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器是坩堝。②氫離子和過(guò)氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘；③反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳有機(jī)溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì)．【詳解】(1)①?gòu)膽覞嵋褐袑g（OH）2分離出來(lái)，實(shí)質(zhì)上是分離固體和液體，操作名稱為過(guò)濾。②Mg（OH）2難溶，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。③由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。（2）①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器是坩堝，故選b。②氫離子和過(guò)氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘，離子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；③反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳有機(jī)溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì)，振蕩、靜置分層分離時(shí)先分離下層液體后倒出上層液體，故選bd?！军c(diǎn)睛】本題考查了海水資源的綜合運(yùn)用，解題關(guān)鍵：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的概念及流程圖中物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析，難點(diǎn)：（1）③鎂是活沷金屬，由無(wú)水MgCl2制取Mg采用電解法，易錯(cuò)點(diǎn)：（2）③可以用于萃取碘單質(zhì)的物質(zhì)，即萃取劑的選擇，與水要互不相溶，不與碘反應(yīng)，故選苯或四氯化碳有機(jī)溶劑做萃取劑。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

（1）CH4__________________（2）H2O_____________(3)NH3_____________________參考答案：（略）(每空1分)略18.針對(duì)下表中的9種元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

1①

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧⑨（1）、寫(xiě)出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（2）、形成