2022年浙江省紹興市三都中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年浙江省紹興市三都中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A．半導(dǎo)體

B．耐腐蝕的合金

C．催化劑

D．農(nóng)藥參考答案：A略2.關(guān)于氫氧化鐵膠體的制備正確的是

A．向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液

B．向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵稀溶液

C．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。D．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱。參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)中，沒有顏色變化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．雞蛋清中加入濃硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱參考答案：A略4.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molY參考答案：BD略5.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是（

）A．裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B．裝置②：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③：如果“a進(jìn)b出”可用于收集NO2，如果“b進(jìn)a出”可用于收集NH3D．裝置④：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清參考答案：C略6.下列沒有漂白性的物質(zhì)是

A．氯水

B．二氧化硫氣體

C．漂白粉溶液

D．CaCl2溶液參考答案：D略7.有人認(rèn)為人類實(shí)際上是一架緩慢氧化著的高級(jí)機(jī)器，人體在生命活動(dòng)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充燃料，按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們攝入下列物質(zhì)不能看作燃料的是A．脂肪

B．水

C．蛋白質(zhì)

D．淀粉參考答案：B8.已知二氯苯的同分異構(gòu)體有3種，可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體的種類有（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B略9.下列試劑或方法不能用來(lái)區(qū)分CO2與SO2的是A.品紅溶液

B.酸性高錳酸鉀溶液

C.澄清石灰水

D.聞氣味參考答案：C【詳解】A.二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品紅溶液鑒別，A不選；B.二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別二氧化硫和二氧化碳，B不選；C.二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，不能鑒別二氧化硫和二氧化碳，C選；D.二氧化硫具有刺激性氣味，二氧化碳是無(wú)色無(wú)味的，可以通過(guò)聞氣味鑒別，D不選；答案選C。10.有關(guān)下列反應(yīng)產(chǎn)物的敘述正確的是（

）A．在Cl2中點(diǎn)燃鐵絲，有FeCl2生成B．將紅熱的碳投入濃硫酸中，有CO2生成C．將Cu片放入濃硝酸中，有NO生成D．將Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成參考答案：BD略11.下列敘述正確的是（

）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.等壓等體積的N2和CO2兩種氣體的分子數(shù)一定相等參考答案：B略12.下列關(guān)于物質(zhì)的分類說(shuō)法正確的是A．臭氧屬于化合物

B．根據(jù)酸根離子把鹽分類則Na2S屬于硫酸鹽C．熟石灰的化學(xué)式是CaO

D．堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽參考答案：D略13.下列離子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－

B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－C.Fe2+、H+、Na+、NO3－

D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－參考答案：BA.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－中Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3所以A錯(cuò)；B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－中個(gè)離子都不能發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故B正確；C.Fe2+、H+、Na+、NO3－中C.Fe2+、H+、NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子不能共存，故C錯(cuò)；D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－中，HCO3－和H+和OH－不能共存，故D錯(cuò)；本題正確選項(xiàng)為：B。點(diǎn)睛：此題考查離子共存問(wèn)題。解答時(shí)注意離子共存的條件，如：能生成難溶物質(zhì)，難電離物質(zhì)，易揮發(fā)性物質(zhì)，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子等離子都不能共存。14.只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積C．甲：固體的體積；乙：固體的密度D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不能說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溫度計(jì)的示數(shù)不斷增大反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大反應(yīng)開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)

參考答案：D【詳解】A.鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，溫度計(jì)的示數(shù)不斷增大；B.稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，放熱熱量，瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，氣球慢慢脹大；C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放熱，瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，則U型管內(nèi)甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面；D.硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)，不能說(shuō)明反應(yīng)放熱；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．（1）儀器D的名稱為

．（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣．若要證明非金屬性：C1＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液

的現(xiàn)象即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應(yīng)將尾氣通入

溶液．（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．但有的同學(xué)認(rèn)為由于鹽酸具有揮發(fā)性對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，需要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法：先將產(chǎn)生的氣體通入

溶液除去HC1，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)

現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱（C＞Si）的理論依據(jù)是

．參考答案：（1）球形干燥管；（2）變藍(lán)；NaOH；（3）飽和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，碳酸酸性大于硅酸說(shuō)明碳比硅活潑．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）儀器D為干燥管；（2）A盛放濃鹽酸，B盛放高錳酸鉀，AB為氯氣的發(fā)生裝置，C為氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)裝置，D為防倒吸裝置，缺少尾氣處理裝置．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（3）鹽酸揮發(fā)，應(yīng)排除實(shí)驗(yàn)中干擾，鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁，非金屬性強(qiáng)弱利用非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱．【解答】解：（1）儀器D的名稱是球形干燥管，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：球形干燥管；（2）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色；過(guò)量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)離子方程式為：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：變藍(lán)；NaOH；（3）因碳酸比硅酸強(qiáng)，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱（C＞Si）的理論依據(jù)是：非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，碳酸酸性大于硅酸說(shuō)明碳比硅活潑，故答案為：飽和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，碳酸酸性大于硅酸說(shuō)明碳比硅活潑．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2015秋?合肥校級(jí)期中）某興趣小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積．把35.1gNaCl放入500ml燒杯中，加入150ml蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液完全轉(zhuǎn)移到容器里，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100ml，該溶液恰好與20ml0.100mol/LAgNO3溶液完全反應(yīng)．則該容器的體積為L(zhǎng)．參考答案：解：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化鈉溶液與20mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反應(yīng)，則n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，故NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.02mol/L，35.1gNaCl的物質(zhì)的量為=0.6mol，則故NaCl溶液體積為=30L，即該容器的體積為30L，答：該容器的體積為30L．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化鈉溶液與20mL0.100mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反應(yīng)，則n（NaCl）=n（AgNO3），再根據(jù)c=計(jì)算NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=計(jì)算46.8gNaCl的物質(zhì)的量，根據(jù)V=計(jì)算溶液體積，即為該容器的體積．解答：解：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化鈉溶液與20mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反應(yīng)，則n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，故NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.02mol/L，35.1gNaCl的物質(zhì)的量為=0.6mol，則故NaCl溶液體積為=30L，即該容器的體積為30L，答：該容器的體積為30L．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用18.（8分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無(wú)色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答出A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

A

；B

；C

；D

；

實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

參考答案：略19.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無(wú)色的可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質(zhì)量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。（1）燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_______g。（2）若原氣體是單一氣體，則其分子式為_____________________。（3）若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴組成的混合物，請(qǐng)寫出他們的分子式__________________。（請(qǐng)寫出兩組）（4）若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣體組成的混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫出他們的分子式____________________________。（請(qǐng)寫出兩組）參考答案：(1)2.7

(2)C2H4

(3)CH4

和C3H4

C2H2和

C2H6

(4)H2

和C4H6

CO和

C3H8分析:根據(jù)有機(jī)物燃燒時(shí)，有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，從而求出水的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算出可燃物中C、H元素的物質(zhì)的量，再根據(jù)條件求出分子式，據(jù)此解答。詳解：(1)設(shè)燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的質(zhì)量為x，而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二