福建省福州市東南學(xué)校2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省福州市東南學(xué)校2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是(

)A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素是溫度C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率都為0D．增大反應(yīng)物濃度，升高溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：AD略2.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是（

）A、醋酸，燒堿，硫酸銅

B、硫酸，純堿，石灰石

C、磷酸，熟石灰，燒堿

D、醋酸，小蘇打，熟石灰參考答案：A3.乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是A．與氫氣反應(yīng)生成乙烷

B．與水反應(yīng)生成乙醇C．與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水

D．與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)使之褪色參考答案：C略4.下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是

（

）A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB.1molH2SO4溶解在水中，溶液所含粒子數(shù)目為NAC.17gNH3所含中子數(shù)目為10NAD.18g水所含分子數(shù)目為NA參考答案：D略6.將下列各組物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)括號(hào)內(nèi)的方法）不妥的是A．絲綢與棉布（采用灼燒的聞其氣味的方法）B．(NH4)2SO4與NH4Cl（采用加堿加熱聞其氣味的方法）C．NaCl與KCl（采用灼燒時(shí)觀察焰色的方法）D．K2CO3與KNO3（采用加酸觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：CD略7.化學(xué)在開(kāi)發(fā)新能源、保護(hù)環(huán)境等方面有著極其重要作用。下列各項(xiàng)措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A．加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車(chē)尾氣排放B．對(duì)聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行深埋或傾倒入海C．H2是理想的綠色能源，但最好不用電解水的方法進(jìn)行獲得D．推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)參考答案：B略8.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥參考答案：C略9.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是A．膠體外觀不均勻

B．膠粒能對(duì)光產(chǎn)生散射現(xiàn)象C．膠粒不能通過(guò)濾紙

D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：B略10.容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線(xiàn)、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（

）

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤參考答案：D略11.要增大Zn和H2SO4溶液置換反應(yīng)生成H2的速率，下列措施錯(cuò)誤的是

A．使用濃硫酸

B．加熱

C．使用小顆粒鋅粒

D．加硫酸銅溶液參考答案：A12.X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子型化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n參考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n，A正確；若X是第二周期，Y是第三周期元素，則Y的原子序數(shù)為：.a+16-m-n，C正確；若X是第三周期，Y是第二周期，則Y的原子序數(shù)為：a-m-n，D正確；若X是第三周期，Y是第三周期，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n；即不可能的選項(xiàng)為B。13.等質(zhì)量的下列氣體中，所含的分子數(shù)最多的是A.O2

B.CH4

C.CO

D.NO參考答案：B【分析】根據(jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時(shí)，分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，以此分析解答。【詳解】根據(jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時(shí)，分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，O2、CH4、CO、NO的摩爾質(zhì)量分別是32g?mol-1、16g?mol-1、28g?mol-1、30g?mol-1，則摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，則分子數(shù)最多的是甲烷，故答案為B。14.鋁對(duì)生物有毒害作用。尤其對(duì)人體的毒害更加嚴(yán)重，下列不正確的是（

）A．杜絕鋁制品在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用B．不能用鋁制器皿長(zhǎng)期存放酸性或堿性食品C．不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物D．氫氧化鋁可用于藥物治療胃酸過(guò)多參考答案：AA．作為金屬材料，鋁的優(yōu)良性能比較多，比如導(dǎo)電性好、導(dǎo)熱率高、輕便易加工等，鋁在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，不能因其缺點(diǎn)而否定其優(yōu)點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，不能用鋁制器皿長(zhǎng)期存放酸性或堿性食品，故B正確；C．不吃或少吃使用了含為鋁食品添加劑的食物，鋁在生物體內(nèi)長(zhǎng)期積累會(huì)對(duì)神經(jīng)系統(tǒng)等造成危害，故C正確；D．氫氧化鋁沒(méi)有腐蝕性，能與鹽酸反應(yīng)，所以氫氧化鋁可用于藥物治療胃酸過(guò)多，故D正確；故選A。15.下列類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）寫(xiě)出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱(chēng)：

①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

。（填儀器序號(hào)）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置

（填裝置序號(hào)）進(jìn)行

和

操作，再用裝置

（填裝置序號(hào)）進(jìn)行

操作。（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸100mL。①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________、__________、__________。②所取濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL。③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A．取濃硫酸時(shí)俯視B．

將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中C．

在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移D．定容時(shí)俯視E．

顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，但未加水至刻度線(xiàn)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問(wèn)題：（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_______________；（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是______________；（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是______________；（4）寫(xiě)出（2）中的堿與（3）中的酸反應(yīng)的離子方程式____________________

______；（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素的氫化物是__________；（6）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是_____________。參考答案：（1）Na；（2）NaOH；（3）HClO4；（4）H＋＋OH—＝H2O；（5）SiH4（6）Cl略18.我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)： KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O （1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

； （2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為

； （3）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是（填序號(hào)）． ①水

②酒精

③淀粉溶液

④四氯化碳． 參考答案：（1）1：5； （2）0.3mol； （3）④

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】反應(yīng)物KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、﹣1價(jià)變化為0價(jià)，KIO3為氧化劑，KI為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題． 【解答】解：（1）KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故答案為：1：5； （2）在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL， 故答案為：0.3mol； （3）碘在有機(jī)溶液中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以選用四氯化碳作萃取， 故答案為：④． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化之間的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大． 19.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是________________（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是

→________（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

。參考答案：（1）H2O2（2）H2CrO4→Cr(OH)3（3）=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O（4）3.36L（3）該反應(yīng)中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6-3)=6mol，則用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，故答案為：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3