2022年河北省衡水市同華中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年河北省衡水市同華中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是硼原子組成的正二十面體，其中，每個(gè)面均為正三角形，每個(gè)硼原子均與另外5個(gè)硼原子相連。由此推斷在硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的頂點(diǎn)數(shù)和棱邊數(shù)分別是A、60，12

B、12，30

C、30，12

D、10，30參考答案：B略2.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是

A．H2SO4、NaOH—腐蝕品

B．汽油、C2H4——易燃液體

C．CaC2、Na——遇濕易燃物品

D．KMnO4、K2CrO7——氧化劑參考答案：B略3.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．室溫下，向0.01mol·L－1

NH4HSO4溶液中滴加KOH溶液至中性：c(K＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．等體積等濃度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，前者離子數(shù)目多C．某溫度下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，再向混合液中滴入石蕊試液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：A略4.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，將10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液緩慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列說法不正確的是（）A．常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3﹣電離程度大于水解程度B．當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時(shí)，溶液中的反應(yīng)為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C．滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加D．當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在兩種趨勢(shì)，電離與水解，如果電離大于水解溶液呈酸性，如果水解大于電離溶液呈堿性；B、當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時(shí)，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時(shí)，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．【解答】解：A、已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，故A正確；B、當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時(shí)，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2，所以溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正確；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，所以滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加，故C正確；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時(shí)，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；故選D．5.X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦聢D所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

XY

ZQ

A.Y元素可形成分子晶體的單質(zhì)B.X元素的非金屬性比Y元素的非金屬性強(qiáng)C．14X和14Y具有相同的質(zhì)量數(shù)，它們互為同位素D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q比Z弱參考答案：A略6.硼酸(

H3BO3)

為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH

溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A.a與電源的正極相連接B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+C.當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，可得到1molH3BO3D.B(OH)4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室參考答案：Ca為陽(yáng)極，與電源的正極相連接，故A正確；陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B正確；電解時(shí)陰極上水得電子生成H2和OH-，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中的鈉離子通過陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室，原料室中的B（OH）4-通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，故D正確；陽(yáng)極室中氫離子通入陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室，理論上每生成1molH3BO3，需要1molH+，1molB（OH）4-，故需要轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：該裝置是電解裝置的升級(jí)版，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意每個(gè)室中離子濃度的變化，結(jié)合離子交換膜的類型，就可以明白產(chǎn)品室、原料室的作用，不論如何復(fù)雜電子轉(zhuǎn)移的樹木是不變的，電路中通過電子數(shù)不變。7.下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（

）A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)參考答案：B略8.天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6CoO2+LiC6，下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6－e－==Li+C6B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

參考答案：答案：B解析：本題是對(duì)電化學(xué)原理的考查。充電時(shí)是電解池，電解池的電極叫陰、陽(yáng)極，且反應(yīng)物為L(zhǎng)iCoO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。放電時(shí)為原電池，正極上是Li+得到電子，變?yōu)長(zhǎng)iCoO2，正極反應(yīng)為：CoO2+Li+e-=LiCoO2，負(fù)極反應(yīng)為：LiC6-e-=Li++C6，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)中醇、酸均可以與鋰反應(yīng)，不合要求，應(yīng)選用能導(dǎo)電且不與鋰反應(yīng)的物質(zhì)作電解質(zhì)。由于鋰的摩爾電子質(zhì)量小，故比能量較高。高考考點(diǎn)：電化學(xué)原理易錯(cuò)提醒：對(duì)原電池、電解池的裝置的名稱及原理的區(qū)別掌握不透，易錯(cuò)選A、C備考提示：電化學(xué)原理是高考的必考點(diǎn)，對(duì)其二者的區(qū)別與聯(lián)系我們應(yīng)掌握。熱點(diǎn)為原電池的電極反應(yīng)式，有關(guān)原電池、電解池的計(jì)算。9.下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（

）

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A膽礬水煤氣硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸氫氣C堿石灰石灰水苛性鉀水氨氣D石灰石水玻璃氯化鈣氫氧化鐵碳酸鈣參考答案：A略10.某同學(xué)按圖K3－21－4所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()。圖K3－21－4

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D．整個(gè)電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：BC略11.分子式為C5H10的鏈烴的同分異構(gòu)體共有（包括立體異構(gòu)）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：A略12.A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬。D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：則下列說法不正確的是（）A．D、E中一定都含有A的元素B．單質(zhì)B肯定是氧化劑C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)D．若A是非金屬，則B一定為金屬參考答案：B略13.始祖鳥烯(Pterodactyladiene)，形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如右圖，其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是A.始祖鳥烯與乙烯互為同系物B.若R1=R2=—CH3，則其化學(xué)式為C12H16C.若R1=R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有10種D.始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的參考答案：答案：C14.下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的有（）種①Ba（OH）2

②Ba（NO3）2

③Na2S

④BaCl2

⑤Ca（ClO）2

⑥Fe（NO3）3⑦H2O2

⑧NaClO

⑨C6H5ONa．A．3B．4C．5D．6參考答案：A考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：氧族元素．分析：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與堿反應(yīng)生成鹽和水；具有還原性、氧化性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析是否生成沉淀和氣體，以此來(lái)解答．解答：解：①SO2能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，產(chǎn)生了沉淀，不生成氣體，故不選；②二氧化硫具有還原性，與Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO氣體，故不選；③二氧化硫具有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀，產(chǎn)生了沉淀，故不選；④鹽酸酸性大于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故選；⑤二氧化硫具有還原性，與Ca（ClO）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣沉淀和HClO，故不選；⑥二氧化硫具有還原性，與Fe（NO3）3發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO氣體，故不選；⑦二氧化硫具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，無(wú)沉淀和氣體，故選；⑧二氧化硫具有還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、鹽酸，無(wú)沉淀和氣體，故選；⑨亞硫酸的酸性大于苯酚，則二氧化硫與C6H5ONa反應(yīng)生成苯酚沉淀，故不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?、具有還原性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．15.為配制c(NH4＋):c(Cl―)＝1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量A.鹽酸

B.硫酸

C.氨水

D.NaOH溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、?，F(xiàn)取三份10mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L；

（3）第三份加入足量BaC12溶液，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：①一定不存在的離子是

，不能確定是否存在的離子是

；②試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）；離子符號(hào)

，濃度

；離子符號(hào)

，濃度

；離子符號(hào)

，濃度

；

③試確定是否存在

（填“是”或“否”），判斷的理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚。（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)

ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)ΔH＝－41.3kJ·mol－1總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)

ΔH＝______；（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))。a．降低溫度

b．加入催化劑

c．縮小容器體積d．增加H2的濃度

e．增加CO的濃度（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____ ___。溫度升高平衡常數(shù)

（填“變大”、“變小”、“不變”）（4）在一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的4/3倍。①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)②平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________。③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填編號(hào))。A．v(CO)=3v(CO2)

B．生成amolCO2的同時(shí)消耗3amolH2C．壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變E．氣體的密度不再改變

F．氣體的總質(zhì)量不再改變參考答案：（1）ΔH＝－246.4kJ/mol（2分，不寫單位0分）（2）c

d（2分，只寫一個(gè)給1分，只要有一個(gè)是錯(cuò)的得0分）（3）（1分）變小（1分）（4）>（1分）（5）50%（2分）

DE（2分，只寫一個(gè)給1分，只要有一個(gè)是錯(cuò)的得0分）略18.某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)已知：(a)(b)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的名稱是_______；C的官能團(tuán)名稱是________。（2）①的反應(yīng)條件是______；②的反應(yīng)類型是_________。（3）下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)錯(cuò)誤的是：______。A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B．能發(fā)生消去反應(yīng)C．能發(fā)生聚合反應(yīng)

D．既有酸性又有堿性（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（5）E的同分異構(gòu)體中與E具有相同的官能團(tuán)且含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有______種。（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線____________。（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題）參考答案：(1)甲苯

羥基

(2)FeCl3

取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)

(3)B

(4)+2H2O (5)21(6)19.（2010·福建卷）30．[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為（已配平）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為

。②在生成物中，A的晶體類型為