河南省洛陽(yáng)市伊川縣第六高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省洛陽(yáng)市伊川縣第六高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同溫、同壓下，A的分子數(shù)比B多。下列說(shuō)法正確的(

)A．A占的體積比B小

B．A的摩爾質(zhì)量比B大C．A的密度比B小

D．A的物質(zhì)的量比B小參考答案：C略2.世界著名的科技史專(zhuān)家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說(shuō)：“中國(guó)至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)普通玻璃的說(shuō)法不正確的是()A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B解析：普通玻璃以純堿、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，A正確；玻璃是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，B錯(cuò)誤；普通玻璃的大致組成為Na2O·CaO·6SiO2，C正確；二氧化硅易與燒堿溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很強(qiáng)的黏合性，因此盛有NaOH等強(qiáng)堿性溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞。3.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是A．在蒸發(fā)食鹽水時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌

B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無(wú)色

C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解參考答案：D略4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中不正確的是（）A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，直接用大量的水沖洗，再涂上小蘇打B．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：C略5.“可燃冰”被稱(chēng)為“21世紀(jì)能源”，它是由水和甲烷在低溫、高壓條件下形成的一種“冰塊”。甲烷屬于A．單質(zhì)

B．有機(jī)物

C．無(wú)機(jī)物

D．氧化物參考答案：B略6.[雙選題]有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其中可行的是()A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分別加熱，再用石灰水檢驗(yàn)是否有CO2產(chǎn)生參考答案：CD解析：A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)生白色沉淀)；B項(xiàng)中只發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但無(wú)明顯現(xiàn)象；C項(xiàng)Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，可以鑒別；D項(xiàng)將固體物質(zhì)分別加熱后，只發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁。7.下列分散系中，屬于膠體的是

A．稀硫酸

B．蛋白質(zhì)溶液

C．三氯化鐵溶液

D．石灰水參考答案：B8.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)。其中Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2＋物質(zhì)的量之比為:(已知還原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－)A.9：1

B.6：2

C.7：3

D.7：4參考答案：C【詳解】溶液呈電中性，因此可得Fe2＋、Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為9：4：6：8。根據(jù)還原性的強(qiáng)弱可知，通入氯氣后，氯氣先將I－氧化成I2，設(shè)Fe2＋、Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別為9x、4x、6x、8x，則氧化I－時(shí)，消耗氯氣的物質(zhì)的量為4x，生成Cl－的物質(zhì)的量為8x，此時(shí)Cl－和Br－的物質(zhì)的量之比為(4x+8x):6x=2:1，繼續(xù)通入氯氣后，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，因此需加入氯氣的物質(zhì)的量為3x，消耗Fe2＋

的物質(zhì)的量為6x，剩余Fe2＋的物質(zhì)的量為3x，所以通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2＋物質(zhì)的量之比為(4x+3x):3x=7:3，故C項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。9.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

參考答案：C略10.下列敘述錯(cuò)誤的是A.淀粉和纖維素互同分異構(gòu)體B.和是同一物質(zhì)C.甲烷與異丁烷互為同系物D.乙烯、乙酸的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、羧基參考答案：A【詳解】A.淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不確定，所以不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，所以和是同一物質(zhì)，B正確；C.甲烷與異丁烷均是鏈狀烷烴，組成相差3個(gè)CH2，所以互為同系物，C正確；D.乙烯、乙酸的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、羧基，D正確；答案選A。11.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料.電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針1Mg、Al稀鹽酸偏轉(zhuǎn)2Al、Cu稀鹽酸偏轉(zhuǎn)3A1、C(石墨)稀鹽酸偏轉(zhuǎn)4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏轉(zhuǎn)5Al、Zn濃硝酸偏轉(zhuǎn)

下列回答錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)1、2中鋁所作的電極（正極或負(fù)極)不相同B.實(shí)驗(yàn)2、3中，鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al—3e-=Al3+C.實(shí)驗(yàn)4中鋁電極的電極反應(yīng)式為：Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2OD.實(shí)驗(yàn)5中鋁作原電池的負(fù)極參考答案：DA.金屬的活潑性為Mg＞Al＞Cu，則實(shí)驗(yàn)1中鋁為正極，而2中鋁為負(fù)，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)2、3中，鋁均為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式均為Al—3e-=Al3+，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)4中，電解質(zhì)溶液為NaOH，而Mg與堿不反應(yīng)，此時(shí)鋁為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2O，故C正確；D.常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，此時(shí)原電池的負(fù)極為Zn，故D錯(cuò)誤；答案為D。點(diǎn)睛：把握發(fā)生的原電池反應(yīng)及正負(fù)極的判斷是解答本題的關(guān)鍵，原電池正負(fù)極的判斷方法：1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對(duì)強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對(duì)弱的一極。2、根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、根據(jù)溶液中離子移動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽(yáng)離子移向的一極。4、根據(jù)兩極的反應(yīng)類(lèi)型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極。5、根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。12.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（

）

A.大于10.00mL

B.小于10.00mL

C.等于10.00mL

D.等于11.00mL

參考答案：A略13.CO和H2的混和氣體的摩爾質(zhì)量為8.5g/mol，則此混和氣體中CO和H2的物質(zhì)的量之比是：

A、

1:3

B、3:1

C、1:4

D、4:1參考答案：A略14.X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.Z單質(zhì)的熔點(diǎn)一定高于Y單質(zhì)B.X最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物C.X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比可能為5：3D.若Z的最高價(jià)氧化物為Z2O7，則Y的氣態(tài)氫化物為YH3參考答案：A【分析】因X、Y、Z均是短周期元素，根據(jù)題圖和元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，三種元素一定位于元素周期表的右側(cè)。所以Y元素可能是Al、Si、P、S。【詳解】A．當(dāng)Z單質(zhì)為氯氣時(shí)，Y單質(zhì)為磷，Z單質(zhì)熔點(diǎn)低于Y單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)題圖中X和Y的位置關(guān)系可知，元素的非金屬性X>Y；所以X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；C．設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y和Z的原子序數(shù)分別為a+7、a+9，若X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比為5：3時(shí)，即，解得a=8，X為氧元素，Y為P元素，Z為Cl元素，C項(xiàng)正確；D．Z的最高價(jià)氧化物為+7價(jià)，則Y的最高價(jià)為+5，最低價(jià)為-3，Y的氣態(tài)氫化物為YH3，D項(xiàng)正確；所以答案選擇A項(xiàng)。15.用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2（SO4）3、FeSO4，K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：3：3

B.1：1：1

C.3：1：1

D.1：2：3參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）甲同學(xué)在某次實(shí)驗(yàn)中大約需要0.10mol/L的氫氧化鈉溶液900mL，配制時(shí)涉及到如下操作：①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時(shí)不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合②用天平稱(chēng)量純凈的氫氧化鈉固體_________g③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入_________中④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用⑥向盛有NaOH的容器中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解⑦改用_________滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm—2cm處請(qǐng)協(xié)助甲同學(xué)先完成操作中的空余部分，再在下列選項(xiàng)中選擇正確的操作順序。正確的操作順序是_________。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤

B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤

D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤（2）容量瓶上標(biāo)有_________（填序號(hào)）①溫度②濃度③容積④壓強(qiáng)⑤刻度線（3）下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。A．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度B．定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水，超過(guò)刻度線，再吸出少許C．小燒杯、玻璃棒沒(méi)有洗滌

D．觀察容量瓶刻度時(shí)仰視E．所用容量瓶中，已有少量蒸餾水

F．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容G．稱(chēng)量時(shí)已觀察到NaOH吸水（4）稱(chēng)量NaOH固體時(shí)需注意以下兩個(gè)問(wèn)題：

①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，所以稱(chēng)量時(shí)，需注意選擇________

_盛裝NaOH固體；

②稱(chēng)量必須迅速，目的是____________________________________。（5）定容的正確操作是________________________________________________________。參考答案：（1）②4.0

g（只答4扣1分）

③1000mL容量瓶

(只答容量瓶得0分)⑦膠頭滴管

（漢字書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤扣1分）正確的操作順序是

B

（2）

①③⑤

（填序號(hào)）

（3）

ABCDG

（4）①燒杯（或其他玻璃容器）

目的是：防止稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，NaOH吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。（5）定容的正確操作是：加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面(或凹液面最低點(diǎn))與刻度線相切。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列微粒之間，屬于同位素的是

；屬于同素異形體的是

；屬于同分異構(gòu)體的是

；固體時(shí)屬于同種晶體類(lèi)型的是

。

A.正丁烷與異丁烷、B.紅磷與白磷、C.氕與氚、D.氯化鈉與干冰、E.金剛石與水晶、F.氧氣和臭氧、G.13C和14C、H.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3和CH3C(CH3)2CH2CH2CH3。參考答案：CG；BF；AH；ABEFH略18.Ⅰ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是___________；(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng));A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變

D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變E．形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項(xiàng));A．及時(shí)分離出CO2氣體

B．適當(dāng)升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)

D．選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應(yīng)中斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫(xiě)“大于”“等于”“小于”)。參考答案：Ⅰ．(1)b

(2)65%

(3)1.5×10-3mol/(L·s)

Ⅱ．(1)AC

(2)BD

(3)大于分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，此反應(yīng)在3s后一氧化碳的物質(zhì)的量保持不變，證明到達(dá)化學(xué)反應(yīng)平衡態(tài)。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。詳解：Ⅰ(1)根據(jù)表格知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時(shí)生成n(NO2)等于參加反應(yīng)的n(NO),所以為0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的變化的曲線是b；(2)由表格數(shù)據(jù)可以知道，3s時(shí)達(dá)到平衡，參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率0.013/0.02×100%=65%；(3)0~2s時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=0.0015mol/(L·s)；Ⅱ(1)A、只有表明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率時(shí)，才可以用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，v生(NH3)=2v耗(CO2)，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量不變時(shí)可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；C、不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比均為1:2，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，氣體體積不變，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)