2022年天津第四十一中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年天津第四十一中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)點(diǎn)亮生活，下列對(duì)生活中的化學(xué)理解正確的是A.維生素C能幫助人體將Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+,維生素C具有氧化性B.節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的C.向雨水中加入少量硫酸鐵溶液會(huì)使渾濁的雨水變澄清D.賞心悅目的雕花玻璃是使用燒堿對(duì)玻璃刻蝕而成的參考答案：CA.維生素C能幫助人體將Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，維生素C具有還原性，故A錯(cuò)誤；B.鐵的焰色呈無色，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以凝聚水中懸浮物，所以向雨水中加入少量硫酸鐵溶液會(huì)使渾濁的雨水變澄清，故C正確；D.賞心悅目的雕花玻璃是使用氫氟酸對(duì)玻璃刻蝕而成的，故D錯(cuò)誤。故選C。2.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．原子電子層數(shù)：A＜B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡(jiǎn)單離子半徑：E＜D

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D參考答案：A略3.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的少C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：D略4.參考答案：C略5.已知反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時(shí)反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（

）A．4mol

B．9mol

C．10mol

D．5mol參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，O元素的化合價(jià)升高，以此來解答．解答：解：反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，有1molO2生成時(shí)，5molCl2參加反應(yīng)，但9molCl作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子為9mol×（1﹣0）=9mol，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意Cl的得電子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，題目難度中等．6.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略7.下列說法正確的是A．乙醇汽油是多種烴的混合物

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物

D．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D8.某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則A．a(chǎn)=1

B．a(chǎn)=2

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．B的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：AC9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NAC.5.6gFe投入100mL3.5mol/L硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NAD.通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子數(shù)之和為2NA參考答案：D10.下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

參考答案：BD略11.在元素周期表的短周期元素(除零族外)中，X元素與Y、Z、W元素緊密相鄰，X、Y兩元素的原子序數(shù)之和等于Z元素的原子序數(shù)。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞X＞YB．X的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．X單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比Z單質(zhì)活潑

D．元素Y和W形成的兩種常見化合物均為大氣污染物參考答案：AB12.下列有機(jī)物的分離提純方法正確的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸雜質(zhì)，可以加氫氧化鈉溶液充分振蕩后，分液。B、用重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物C、將工業(yè)酒精直接蒸餾可以獲得無水酒精D、用酸性高錳酸鉀溶液可以除掉甲烷中的乙烯雜質(zhì)。參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】分離與提純【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氫氧化鈉溶液中水解，A錯(cuò)誤；將工業(yè)酒精加氧化鈣蒸餾可以獲得無水酒精，C錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，則用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的乙烯會(huì)引入新雜質(zhì)，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】物質(zhì)的除雜可運(yùn)用物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)，特別注意不能引入新雜質(zhì)。13.A、B都是短周期元素，原子半徑：B＞A，它們可以形成化合物AB2。由此可得出的正確判斷是

（

）

A．A、B可能在同一周期

B．A在B的前一周期

C．A肯定是金屬元素

D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA參考答案：答案：B14.只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是

()

ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積參考答案：C根據(jù)n＝、n＝、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物質(zhì)的量.15.金屬鈉與其在空氣中的燃燒產(chǎn)物x分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成x的金屬鈉的質(zhì)量比（）A．1：1

B．2：1

C．23：78

D．46：78參考答案：A解：鈉燃燒生成過氧化鈉，加入足量實(shí)質(zhì)分別反應(yīng)生成氫氣與氧氣，生成的氫氣、氧氣在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)2H2+O22H2O，令氫氣為2mol，則生成氧氣為1mol，則：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑4mol

2mol2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2mol

1mol故與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成x的金屬鈉的質(zhì)量比為4mol：2mol×2=1：1，故選：A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中。若由你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鐵表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一種試劑：。A、稀硫酸

B、稀鹽酸

C、稀硝酸

D、硫酸銅溶液（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

(選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后向其中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中H2的體積分?jǐn)?shù)為

。[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號(hào)）。

a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

。（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用稱量質(zhì)量的方法？做出判斷并說明理由

。參考答案：（1）D（2）①d

②66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡（4）C+2H2SO4(濃)＝△＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量

可，用分析天平稱量D或E的差量略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.物質(zhì)C是升高白細(xì)胞的常見藥物設(shè)計(jì)合成C的路線如下圖所示：

已知:請(qǐng)回答下列問題：(1)①的反應(yīng)條件為____;A中官能團(tuán)的名稱是_____。(2)試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,④的化學(xué)方程式為________,其反應(yīng)類型為_____。(3)物質(zhì)B與H2按照物質(zhì)的量之比1:1加成得到物質(zhì)T。寫出一種符合下列條件的T的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。①屬于芳香族化合物②lmol該物質(zhì)與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2molCO2③核磁共振氫譜有2組吸收峰,其面積比為6:2(4)以R″—CHO代表X寫出X與苯酚在一定條件下形成高聚物的化學(xué)方程式____。(5)設(shè)計(jì)以甲醛、乙醛為原料合成的路線(無機(jī)試劑任選)_____________。參考答案：(1)NaOH水溶液，△

醛基

(2)

消去反應(yīng)

(3)等其它合理也可

(4)

(5)【分析】①反應(yīng)是鹵代烴在NaOH水溶液中加熱，水解生成，②催化氧化生成，A為，由信息得X為，A與X發(fā)生反應(yīng)③得，④濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，再發(fā)生銀鏡反應(yīng)，被氧化成羧酸鹽，酸化后生成B，B為，B經(jīng)反應(yīng)⑥脫羧得C，。（5）由給予的信息，可知由1分子乙醛與3分子HCHO發(fā)生加成反應(yīng)可以得到C（CH2OH）3CHO，然后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到C（CH2OH）4?！驹斀狻浚?）①反應(yīng)是鹵代烴在NaOH水溶液中加熱，水解生成；A為，A中官能團(tuán)的名稱是醛基；（2）A與X發(fā)生反應(yīng)③得，由信息得X為，經(jīng)④在濃硫酸、加熱條件下，發(fā)生消去反應(yīng)生成，方程式為；(3)物質(zhì)B為與H2按照物質(zhì)的量之比1:1加成得到物質(zhì)T。T的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①屬于芳香族化合物，含有苯環(huán)；②lmol該物質(zhì)與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2molCO2，說明含有兩個(gè)羧基；③核磁共振氫譜有2組吸收峰,其面積比為6:2，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合下列條件的T的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：等。（4）以R″—CHO代表X，X與苯酚在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成高聚物的化學(xué)方程式；（5））由給予的信息，可知由1分子乙醛與3分子HCHO發(fā)生加成反應(yīng)可以得到C（CH2OH）3CHO，然后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到C（CH2OH）4．合成路線流程圖為：18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)元素X是地殼中含量最多的元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。(1)X基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________________________(3)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。(4)Y與X可形成YX32－。①YX32－的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學(xué)式______。(5)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________。其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為________g·cm－3(列式并計(jì)算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為_____________________________pm(列式表示)。

(6)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4]Cl22mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。參考答案：(1)1s22s22p4(1分)(2)水分子和乙醇分子間形成氫鍵(1分)(3)sp3(4)①三角錐形②NCl3或PCl3等(5)ZnS(1分)≈4.1××540.0pm＝135或或(6)32NA或32×6.02×1023

[解析]由題給條件知，X、Y、Z分別是O、S、Zn。(1)O的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4。(2)因?yàn)樗肿雍鸵掖挤肿娱g能形成氫鍵，所以H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度。(3)H2S中S采用sp3雜化。(4)①SO32－中S原子價(jià)層電子對(duì)＝(6＋2)/2＝4，其立體構(gòu)型是三角錐形。②等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價(jià)電子數(shù)也相同，NCl3、PCl3等都是SO32－的等電子體。(5)晶胞中硫離子位于頂點(diǎn)和面心，共有8×(1/8)＋6×(1/2)＝4個(gè)，鋅離子位于體心，共4個(gè)，則晶胞中平均含有4個(gè)ZnS，質(zhì)量為，晶胞的體積為(540.0×10－10cm)3，則密度為≈4.1g·cm－3。a位置S2－與b位置Zn2＋之間的距離為立方體體對(duì)角線的，體對(duì)角線長(zhǎng)度為×540.0pm，則a位置S2－與b位置Zn2＋之間的距離為××540.0pm＝135pm。(6)鋅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，計(jì)算σ鍵的數(shù)目時(shí)既要考慮配體中σ鍵，也要考慮配體與中心原子之間的配位鍵，因此2mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為32NA或32×6.02×1023