浙江省臺州市東浦中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

浙江省臺州市東浦中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＞0，在密閉容器達(dá)平衡，下列說法正確的是A．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)C．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時混和氣體顏色變深D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強平衡移動的方向一致參考答案：C略2.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；Cu+H2SO4（?。?CuSO4+H2OC．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O參考答案：B解析：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且還有SO2等污染性的氣體生成，故A錯誤．B、原子的利用率高且在生產(chǎn)過程中沒有污染性的物質(zhì)產(chǎn)生，符合題意，故B正確．C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且還有NO2等污染性的氣體生成，故C錯誤．D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且還有NO等污染性的氣體生成，故D錯誤．故選B．3.有一鐵的氧化物樣品，用2.5mol·L－1的鹽酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通入560mL氯氣（標(biāo)況），恰好將其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（

）A．Fe2O3

B．Fe5O7

C．Fe4O5

D．Fe3O4參考答案：B略4.β--紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是A.β--紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.β--紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案：A略5.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C【Ks5u解析】根據(jù)平衡常數(shù)可知，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率是60％。乙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；由于反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，所以乙和丙中平衡狀態(tài)是等效的，B正確；選項C錯誤，由于轉(zhuǎn)化率是60％，所以丙中CO2的濃度是0.008mol/L；丙物質(zhì)的濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中物質(zhì)的濃度最小，反應(yīng)速率最小，D正確，選C。6.下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。下列說法正確的是A．化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團(tuán)有醛基和酯基B．化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)C．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)生成化合物丙D．化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B7.下列對右圖所示裝置實驗現(xiàn)象的描述正確的是

a電極b電極x溶液實驗現(xiàn)象AFe石墨NaCla極質(zhì)量減小，b極放出無色氣體BFe石墨KNO3a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體CFeCuCuSO4a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla、b極都放出無色氣體參考答案：C略8.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（）

A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)B．一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(OH－)C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)參考答案：答案：C9.下圖實驗裝置或操作正確的是（

）ABCD向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體實驗室制取蒸餾水從飽和食鹽水中提取NaCl晶體分離酒精和水參考答案：A試題分析：A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，用玻璃棒引流，故正確；B、冷凝水的進(jìn)入，從下口進(jìn)入，上口出水，故錯誤；C、提取NaCl晶體，采用蒸發(fā)方法得到，應(yīng)用蒸發(fā)皿，故錯誤；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分離，故錯誤。10.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

（

）

A．“加鐵醬油”可有效預(yù)防缺鐵性貧血

B．豆?jié){是濁液，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．目前加碘食鹽中含碘元素的物質(zhì)主要是KIO3

D．盡管飲食中的纖維素不具有營養(yǎng)價值，但它對人類健康有重要意義參考答案：B略11.下列敘述正確的是(

)A.用濃溴水除去苯中的苯酚B.用核磁共振氫譜鑒別1丙醇和2丙醇C.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用稀NaOH溶液清洗D.苯與酸性溶液混合振蕩、靜置分層,下層液體為無色參考答案：B略12.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C解析：A、濃硝酸和氯水兩者都是見光易分解故用棕色試劑瓶保存，原理相同，故A正確；B、硫化鈉和亞硫酸鈉放在空氣中，均易被氧化，均因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，原理相同，故B正確；C、Fe不和濃硝酸反應(yīng)是因為鈍化，而鉑不反應(yīng)是因為不活潑，原理不同，故C錯誤；D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色都是因為發(fā)生了氧化還原，原理相同，故D正確；略13.現(xiàn)有一包固體混合物，由NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三種物質(zhì)組成，將其加熱分解后，將產(chǎn)生的氣體通入到水中，與水充分反應(yīng)后剩余氣體體積為原體積的1/4，則NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三者物質(zhì)的量之比不可能是A．2︰1︰1

B．4︰1︰2

C．3.5︰4︰1.3

D．7︰6︰3參考答案：B略14.向濃度都是1mol·L－1的氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)完全后鐵粉還有剩余，則此溶液中濃度最大的陽離子是（）A.H+

B.Fe2+C.Fe3+

D.Cu2+參考答案：B略15.在同溫同壓下，一定量的某有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生aL氫氣，另取等量的該有機物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，可以收集二氧化碳?xì)怏wbL，若a＝b，則該有機物可能是（

）A．HOOC－COOH

B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH

D．CH3COOH參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇?！皩嶒灢襟E中試劑①為___________（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為______________（填代號）。a.KMnO4

b.（NH4）2S

c.H2O2

d.KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、___________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________________。（3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化學(xué)式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列___________裝置回收（填代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)___________，直到___________。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。參考答案：（1）cd(2）冷卻結(jié)晶引流（3）NH3·H2Ob（4）平視凹液面（或平視刻度線）凹液面的最低點與刻度線相切酸式本題考查除雜、過濾、尾氣吸收、溶液配制、中和滴定等實驗知識，要求知識掌握準(zhǔn)確、運用熟練。（1）由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，試劑①的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，考慮到不引入新雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選H2O2，檢驗Fe3+的最佳試劑為KSCN。（2）由CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O需經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，過濾時玻璃棒的作用是引流。（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，須在溶液顯堿性的條件下通CO2，為使溶液顯堿性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3極易溶于水，吸收多余NH3時要防止倒吸。（4）KMnO4有強氧化性，能腐蝕橡皮管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.祖母綠是四大名貴寶石之一，主要成分為Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________；寶石中Si的雜化方式是____。（2）成鍵元素電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高，在鹵素與Al組成的化合物中，離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物是______（填化學(xué)式）。（3）六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是______，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應(yīng)破壞的作用力類型為_________。（4）多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子（離子）的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示)，它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+]_____Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是___________________________。（5）①氧化鎳晶胞如圖甲所示，A的原子坐標(biāo)參數(shù)為：(0，0，)，則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。②按圖乙所示無限拓寬延長，NiO可形成“單層分子”，氧離子和鎳離子均看著球體，其半徑分別為apm、bpm，“單層分子”截割出的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元在空間呈長方體，則離子在長方體內(nèi)的空間利用率為____________（列出計算式即可）。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）

sp3(2)AlF3

(3)分子晶體

配位鍵

(4)>

Fe3+的正電荷數(shù)比Fe2+的多，吸引電子能力更強；Fe3+的3d達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+的3d未達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(5)①(，，0)

②×100%=×100%=×100%【分析】(1)鎳為28號元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)Ni2+的電子排布式；Si原子與周圍的4個原子形成共價鍵，沒有孤電子對，據(jù)此判斷硅原子的雜化方式；(2)根據(jù)成鍵元素電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高，元素的非金屬性越強，電負(fù)性數(shù)值越大，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)六羰基鉻[Cr(CO)6]的沸點為220℃，分析判斷；加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應(yīng)過程中破壞了中心原子與配體之間的作用力；(4)配離子所帶正電荷越多，對電子的吸引力越大，d-d電子躍遷需要的能量越多；(5)①圖甲中A位于晶胞棱的中點，據(jù)此判斷底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)；②圖乙中，該晶胞單元中含有氧離子個數(shù)=10，鎳離子個數(shù)為4+4×+10×=10，相鄰兩個氧離子之間的距離為(2a+2b)pm，據(jù)此分析計算?！驹斀狻?1)鎳為28號元素，基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)；Si原子與周圍的4個原子形成共價鍵，沒有孤電子對，雜化方式為sp3，故答案為：1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)；sp3；(2)成鍵元素電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高，元素的非金屬性越強，電負(fù)性數(shù)值越大，在鹵素與Al組成的化合物中，離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物為AlF3，故答案為：AlF3；(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]的沸點為220℃，符合分子晶體熔沸點的一般規(guī)律，Cr(CO)6屬于分子晶體；加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應(yīng)過程中破壞了中心原子與配體之間的配位鍵，故答案為：分子晶體；配位鍵；(4)Fe(H2O)62+帶2個單位正電荷，而Fe(H2O)63+帶3個單位正電荷，后者對電子吸引力更大，且Fe3+的3d達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+的3d未達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故分裂能△[Fe(H2O)63+]＞△[Fe(H2O)62+]，故答案為：＞；Fe(H2O)62+帶2個單位正電荷，而Fe(H2O)63+帶3個單位正電荷，后者對電子吸引力更強，F(xiàn)e3+的3d達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+的3d未達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(5)①圖甲中，原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，)，A位于晶胞棱的中點，則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為B(，，0)，故答案為：(，，0)；②圖乙中，該晶胞單元中含有氧離子個數(shù)=10，鎳離子個數(shù)為4+4×+10×=10，相鄰兩個氧離子之間的距離為(2a+2b)pm，則晶胞的棱長分別為5×(2a+2b)pm和2×(2a+2b)pm，高為2apm，則晶胞的體積為5×(2a+2b)pm×2×(2a+2b)pm×2apm=10a(2a+2b)2pm3，10個氧離子和10個鎳離子的體積為10×pm3，因此離子在長方體內(nèi)的空間利用率為×100%=×100%，故答案為：×100%。18.鈦（fTi）被譽為21世紀(jì)金屬．冶煉鈦的主要原料是含F(xiàn)e203的鈦鐵礦（FeTiO3），其生產(chǎn)過程如圖：已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2Ti03難溶于水．試回答下列問題：（1）步驟②的主要實驗操作是冷卻、結(jié)晶、（填操作名稱）；步驟④在實驗室中常將試劑置于

（填儀器名稱）中加強熱．（2）步驟③中加入熱水的作用是

（3）步驟④中硫酸亞鐵晶體（FeS04*7H20）在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H20）是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑，二者反應(yīng)后（Cr由+6價轉(zhuǎn)化為+3價）可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復(fù)合氧化物（常用Fe0．FeyCrx03表示）．欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO4?7H2O的質(zhì)量應(yīng)為廢水中六價鉻（相當(dāng)于CrC3）質(zhì)量的倍．參考答案：（1）過濾；坩堝；（2）加熱、稀釋有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3；（3）4FeSO4?7H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O；（4）13.9．考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)．.專題：實驗設(shè)計題；元素及其化合物．分析：（1）結(jié)晶后析出晶體，操作為過濾；灼燒晶體失去結(jié)晶水用坩堝；（2）水解平衡是吸熱的，從化學(xué)平衡的原理解釋；（3）據(jù)氧化還原原理，確定反應(yīng)物有氧氣寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）據(jù)電子得失和原子守恒關(guān)系求解．解答：解：（1）結(jié)晶后析出晶體，操作為過濾；灼燒晶體失去結(jié)晶水在坩堝中進(jìn)行，故答案為：過濾；坩堝；（2）水解平衡是吸熱的，用熱水稀釋有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3，故答案為：加熱、稀釋有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3；（3）據(jù)氧化還原原理，反應(yīng)物有氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSO4?7H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O，故答案為：4FeSO4?7H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O；（4）FeO?FeyCrxO3中，Cr為+3價，F(xiàn)e為+3價，故x+y=2，根據(jù)電子得失守恒有Fe：Cr=3：1，可以設(shè)x=0.5