電導(dǎo)法測(cè)定醋酸電離平衡常數(shù)

電導(dǎo)法測(cè)定醋酸電離平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)原理：一元弱酸弱的解離平衡常數(shù)Kaθ與解離度α具有一定關(guān)系。例如醋酸溶液：

Kaθ

=

cα2

/1-

α

(1)其中c為起始濃度，α為解離度。物質(zhì)導(dǎo)電能力的大小，通常以電阻R或電導(dǎo)G表示。電導(dǎo)為電阻的倒數(shù)：G=1/R

=κA/l式中κ稱為電導(dǎo)率,單位為S·m-1。電導(dǎo)率κ表示放在相距1m，面積為1m2的兩個(gè)電極之間溶液的電導(dǎo)；A/l

稱為電極常數(shù)或電導(dǎo)池常數(shù)。對(duì)于某一電極來說，其電極距離

l

和面積A是一定的，故A/

l

為常數(shù)。在一定溫度下，同一電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)與兩個(gè)變量有關(guān)，即溶液中電解質(zhì)的總量和電解質(zhì)的解離度。如果把含1摩爾（注明化學(xué)式）的電解質(zhì)溶液放在相距1m的兩平行電極間，這時(shí)溶液無論怎樣稀釋，溶液的電導(dǎo)只與電解質(zhì)的解離度有關(guān)。在此條件下測(cè)得的電導(dǎo)稱為該電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)，以λm表示，其數(shù)值等于電導(dǎo)率κ乘以此溶液的全部體積。若溶液的濃度為c(mol·L-1），則含有單位物質(zhì)的量電解質(zhì)的溶液體積V=103/c，因此：

λm=κV=

103

κ/

c

(2)λm的單位為S·m2·moL-1。

對(duì)于弱電解質(zhì)來說，在無限稀釋時(shí)，可看作完全解離，這時(shí)溶液的摩爾電導(dǎo)稱為極限摩爾電導(dǎo)λm∞。從而可知，在一定溫度下，某濃度c的摩爾電導(dǎo)λm與極限摩爾電導(dǎo)λm∞之比，即為該弱電解質(zhì)的解離度：

α

=

λm

/

λm∞(3)用電導(dǎo)率儀測(cè)定一系列已知起始濃度的HAc溶液的電導(dǎo)率κ值。根據(jù)式（2）和(3)可求得所對(duì)應(yīng)的解離度α。再根據(jù)式(1)

便可求得HAc的解離平衡常數(shù)Kaθ。

醋酸的電離度和電離常數(shù)的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1測(cè)定醋酸的電離度和電離常數(shù)2學(xué)習(xí)滴定原理，滴定操作及正確判斷滴定終點(diǎn)3學(xué)習(xí)使用PH計(jì)二、實(shí)驗(yàn)原理醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在以下電離平衡

HAC?H++AC－在一定溫度下，達(dá)到電離平衡時(shí)，K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)

HAC?H++AC－起始濃度

C

0

0平衡濃度

C－Cα

Cα

CαK=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)=Cα*Cα/（C－Cα）當(dāng)α＜5%時(shí)，1–α=1K=Cα2[H+]=CαK=C([H+]/C)2=[H+]2/CPH=-log[H+][H+]=10-PH三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、醋酸溶液濃度的測(cè)定用吸量管吸取10.00ml醋酸溶液3份，分別置于250ml錐形瓶中，各加入2-3滴酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(C（NaOH）=0.20mol/L)滴定至溶液呈粉紅色，半分鐘不褪色，即達(dá)到終點(diǎn)。記下NaOH體積數(shù)，重復(fù)3次，取平均值。(要求每次所用NaOH溶液體積之差不超過±0.05ml)2、配制不同濃度的醋酸溶液3、測(cè)定醋酸的PH值，計(jì)算醋酸溶液的α[注]測(cè)定中電極不必用蒸餾水沖洗，只需用濾紙吸干電