2021年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)模型匯總

金屬圖像問題

q模型：金屬圖像問題----------------------------------

1.等量金屬足量酸一生成氫氣質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn

十成陶檎曾煙磔fe

2.足量金屬等量酸一生成氫氣質(zhì)量一樣多

圖像分析秘訣

情況

足酸等金足金等酸

橫坐標(biāo)

時(shí)間陡緩金屬活動性陡緩：金屬活動性

高低Al>Mq>Fe>Zn高低：一致

酸的質(zhì)量陡緩一致睡緩：一致

高低Al>Mg>Fe>Zn日低?

金屬質(zhì)量陡緩Al>Mg>Fe>Zn陡緩：Al>Mg>Fe>Zn

高低高低：一致

答題要點(diǎn)

①等質(zhì)量金屬與一定量的酸反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，說明酸完全被

消耗。

②越小越多：等量金屬足量酸且反應(yīng)生成的金屬離子化合價(jià)相同時(shí)，金屬

相對原子質(zhì)量越小，生成的氫氣質(zhì)量越多。

金屬圖像問題

”題型示例

多選）將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別、

加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z（均為+2價(jià)金屬）

三種較活潑金屬中（金屬完全反應(yīng)），生成為的質(zhì)量與反

應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）

A.三種金屬的活動性順序?yàn)閅>X>Z

B.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Y>X>Z

C.消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閄>Y>Z

D.相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄>Y>Z

答案：AC

濾液濾渣成分分析

模型：濾液濾渣成分分析

)

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO32

一種金屬與多種鹽溶液：后：Fe+Cu(NO)=Cu+Fe(NO)

X___________________3?_2__________________3__2z

向AgN()3和Cu(N03)2的混合液中加入一定量的Fe粉

可能情況反應(yīng)后得到的金屬反應(yīng)后得到的溶質(zhì)金

屬

Fe未將AgNOa反應(yīng)完Fe(NOMCU(N()3)2、AgNO,

Ag少

Fe將AgNO；恰好反應(yīng)完AgFe(N04、Cu(NO)量

到

Fe未將Cu(N03卜反應(yīng)完Ag、CuFe(NOhCU(NO.1)2

過

Fe將Cu(N0?2恰好反應(yīng)完Ag、CuFe(NO.,)2量

Fe過量Ag、Cu、FeFe(NO.,)2

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

一種鹽溶液與多種金屬：___?______

向Fe和Cu的混合物中加入一定量AgN0：3溶液

鹽

可能情況反應(yīng)后得到的金屬反應(yīng)后得到的濾液溶質(zhì)溶

液

AgNC)3未將Fe反應(yīng)完FeCuAgFe(NO)

32少

將恰好反應(yīng)完量

AgNC?3FeCuAgFe(NO3)2

AgNC)3未將Cu反應(yīng)完CuAg到

Fe(NO3)2CU(NO3)2

)恰好將反應(yīng)完過

AgNC3CuAgFe(NO3)2CU(NO3)2

量

AgNO3過量

AgAgNO3Fe(NO3)2Cu(NO3)2

解題思路

?①寫反應(yīng)：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

②看順序：金屬活動性相差大的兩種物質(zhì)先反應(yīng)

③分情況：依據(jù)物質(zhì)質(zhì)量，由“少量到過量”分情況討論

濾渣中一定有活動性最弱的金屬，濾液中一定有活動性最強(qiáng)的金屬離卜

④析現(xiàn)象：根據(jù)題中現(xiàn)象判斷反應(yīng)發(fā)生程度

注意：濾渣與濾液中的物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)

濾液濾港成分分析

題型示例J

向AgNOs溶液中加入一定質(zhì)量的A1和Fe的混合粉末，充分反

應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。以下關(guān)于該濾渣和濾液

的說法中正確的是（）

①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生

②向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能沒有氣泡產(chǎn)生

③濾渣中一定含有Ag,可能有Fe

④濾液中一定含有Fe（NO：3）2，一定不含AgNOs，可能含有

Al（N03）3

A.①③④B.①④C.②③D.②④

答案：C

壓強(qiáng)變化問題

4模型：壓強(qiáng)變化問題T-----------

引起氣體壓強(qiáng)改變的因素主要有兩個(gè)：

①氣體體積：

隨著氣體體積增多，氣體壓強(qiáng)增大；-1

L不

氣體體積減少，氣體壓強(qiáng)減小。J

②溫度：

隨著溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大；可

h可恢復(fù)

溫度降低，氣體壓強(qiáng)減小。

常見引起壓強(qiáng)變化的物質(zhì)組合有:

壓強(qiáng)變大

氣體增多溫度升高

（壓強(qiáng)增大后不變）（壓強(qiáng)先變大后減?。?/p>

雙氧水+二氧化鎰濃硫酸+水

碳酸鹽+酸

氫氧化鈉固體+水

碳酸氫鈉+酸

氫前金屬+酸氧化鈣+水

壓強(qiáng)變小

氣體減少溫度降低

（壓強(qiáng)減小后不變）（壓強(qiáng)先減小后變大）

氫氧化鈉溶液+二氧化碳

石灰水+二氧化碳硝酸鐵+水

鐵+水+空氣

壓強(qiáng)變化問題

%題型示例

/看所示裝置（氣密性良好），若先將甲中液體滴入丙中，觀蚩

/到氣球明顯鼓起，一段時(shí)間后恢復(fù)到原狀；再將乙中液體滴

入丁中，氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是（）

選項(xiàng)滴管甲燒樸內(nèi)滴管乙燒杯了

\過氣化公溶液二代化恬水狐化鈉

B稀硫假鹽酸碳松鈉

(:水發(fā)葭化劑水硝酸償

1)水何化鈣鹽根鎂

燒杯內(nèi)—［二一燒杯J.

B.BC.CD.D

答案：D

C溶解度曲線上點(diǎn)的移動）

4模型：溶解度曲線上點(diǎn)的移動規(guī)律上

?溶解度曲線上點(diǎn)的含義

A溶解裳冬/100g水）

C

!1.僅對溶液升溫，溶解度曲線上的點(diǎn)向右移動

；1.加溶質(zhì)

，2.恒溫蒸發(fā)溶劑2.僅對溶液降溫，溶解度曲線上的點(diǎn)向左移動

眸應(yīng)0：升:曰3.添加溶質(zhì)或者恒溫蒸發(fā)溶劑，溶解度曲線上

?......-----------％……?的點(diǎn)向上移動（向更飽和的方向移動）

A!B

:4.添加溶劑，溶解度曲線上的點(diǎn)向下移動（向

;加溶劑更不飽和的方向移動）

解題技巧i

①T一1定，某物點(diǎn)飽和溶液,W=S/(S+100g)X100%

②T一定，某物質(zhì)飽和溶液，溶質(zhì)：溶劑：溶液質(zhì)量比

=S:100g:(S+100g)

C溶解度曲線上點(diǎn)的移動）

脾型：溶解度曲線上點(diǎn)的移動規(guī)律J

肖酸鉀的溶解度曲線如圖n所示,圖I中“操作x”前后溶液狀態(tài)變於

程可以在圖n中表示為（）

A.b點(diǎn)fa點(diǎn)B.c點(diǎn)fa點(diǎn)C.c點(diǎn)fb點(diǎn)D.c點(diǎn)fd點(diǎn)

溶解度（g/100g水）

答案：B

C溶液相關(guān)計(jì)算問題C

II溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

溶質(zhì)的質(zhì)量2

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=云許X100%

飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)「――

1.一定溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等,

為定值：

s

3=——X100%

S+100g

2.一定溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、

溶液的質(zhì)量比為定值，和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的實(shí)

際質(zhì)量無關(guān)：

溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比二S：100：(S+100)

溶液相關(guān)計(jì)算問題

戔題型示例

r370。（:的硝酸鈉飽和溶液降溫到i（rc,有晶體析k

（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變化的是（）

A.硝酸鈉的溶解度

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶劑的質(zhì)量

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.5（rc時(shí)氯化鉀的溶解情況是ioog水中最多能溶

解40g的氯化鉀。此溫度時(shí)取70g氯化鉀飽和溶液,

將其恒溫蒸發(fā)17g水，則溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)是（）

A.19%

B.20%

C.25.7%

、D.28.6%/

答案：CCD

離子共存

q模型一：離子共存I

離子共存：若離子之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、水）

則離子不能大量共存。

常見不共存的離子

與不共存的離子CO2-2

H+3HCO3-OH-

與0H-不共存的離子Cu2+Fe3+Mg2+NH4+H+

與CO32-不共存的離子Ca2+Ba2+H+

與SO42-不共存的離子Ba2+

與（:卜不共存的離子Ag+

%題型示例

F列各組離子在水溶液中能大量共存的是（

22

A.Na+、Cu\NO3，S04-

-

B.H+、Na\OH，N03

C.K+、NH4\C「、0H-

22

D.K\Ba\Cl->C03-

離子共存

模型二：隱藏條件的離子共存

離子共存：若離子之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀'氣體、水）

則離子不能大量共存。

題干中通常隱藏的條件有：

@pH<7的溶液中含有大量H+;

②pH>7的溶液中含有大量OH-;

③無色的溶液一定不存在有顏色的離子，如：

Fe2+（淺綠色）、、CCJ2+（藍(lán)色）、MnC）4-（紫色）

題型示例

在pH=2的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）

22

A.Ba\HCO3一、S04-

B.Ag+、Mg2+、N03-

2

C.K+、OH，C03-

D.NH4+、Fe2+、Cl-

答案：B

離子鑒別

4模型一：常見離子鑒別

離子鑒別方法：通過加入某種試劑，產(chǎn)生特殊現(xiàn)象（如沉淀生

成、氣體生成、顏色變化），來鑒別某離子的存在。

常見離子鑒別方法

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產(chǎn)生1舞彈

離子鑒別

q模型二：不加試劑的鑒別問題

?分析試劑相互滴加的現(xiàn)象；

?通常有顏色的離子最先鑒別；

?若出現(xiàn)唯一的現(xiàn)象，則該離子可以鑒別。

小提示：

可以通過的形式來呈現(xiàn)試劑相互滴加的現(xiàn)象，例如：

有四種物質(zhì)的溶液：①Ba(0H)2、②Na2so仆③HNC%、④

FeCl3,不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序

是()———

Ba(OH)2

A.④③②①

白色1Na2so4——

B.④①②③

--HNO—

C.①③④②3

紅褐色--FeCI

D.①④②③13

根據(jù)相互滴加的現(xiàn)象分析，所以答案為：B

節(jié)題型示例

「我下列順序，不外加試劑就能將①CuS()4②NaN()3~A

③MgCb④NaOH這四種溶液鑒別出來的是()

A.①②④③B.④①③②

C.①④③②D.③①④②答案：C

______7

中和反應(yīng)

模型一：中和反應(yīng)

1.中和反應(yīng)的定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)

+

2.中和反應(yīng)的本質(zhì)：H+OH--H2O

3.中和反應(yīng)的應(yīng)用：改良土壤、處理工廠廢水、中和胃酸等

4.驗(yàn)證中和反應(yīng)的發(fā)生：

逐滴加入稀鹽酸并不斷攪拌

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o色

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)

5.中和反應(yīng)過程中pH的變化

&$口圖，表示將NaOH溶液加入稀鹽酸中

開始反應(yīng)時(shí)，pH<7；

恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7；

堿過量時(shí)，pH>7o

②b點(diǎn)表示兩溶液恰好完全反應(yīng)

③溶質(zhì)成分分析

a點(diǎn)，溶質(zhì)為HC1和NaCl；b點(diǎn)，溶質(zhì)為HC1；c點(diǎn)，溶質(zhì)為NaOH/體積

中和反應(yīng)

4模型二：中和反應(yīng)發(fā)生驗(yàn)證

?證明反應(yīng)物（H+或0H-）不存在

原理方法

指示劑檢驗(yàn)溶液酸堿性，顏色是否發(fā)生改變

pH試紙檢驗(yàn)酸堿度，pH是否越到7的另一邊

證明氫離子或氫氧向酸中加過量堿后，加入碳酸根，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

根離子被反應(yīng)掉

向酸中加過量堿后，加入鐵粉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

向堿中加過量酸后，加入鎂離子等離子，觀察是否有沉淀

向碳中加.過量酸后，加入鍍根離子，是否有氣味

通常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)探究題中，利用變色硅膠來檢驗(yàn)氫氧化鈉固體

和無水醋酸反應(yīng)有水生成。

關(guān)于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，下列說法正確的是（）

八將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液，pH不斷減小，說明兩者愛、

生了反應(yīng)

B.將一定量的稀鹽酸滴入有酚酸的氫氧化鈉溶液，溶液仍為紅色，說明兩

者不反應(yīng)

C.將一定量的稀鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7,說

明

兩者發(fā)生了反應(yīng)

D.將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，

答案：C

V反應(yīng)先后順序S

模型一：H+和0H-優(yōu)先反應(yīng)|

①將鹽酸逐滴加入到NaOH和Na2c。3的混合溶液中：

開始無明顯現(xiàn)象：

首先發(fā)生的反應(yīng)為HCI+NaOH=NaCI+H2O

一段時(shí)間后有氣體生成：

后發(fā)生的反應(yīng)為2HCI+Na2cO3=2NaCI+H2O+CO21

②將NaOH逐滴加入到Cue、和HCI的混合溶液中：

開始無明顯現(xiàn)象：

首先發(fā)生的反應(yīng)為HCI+NaOH=NaCI+H2O

一段時(shí)間后有藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色：

后發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+CuCl2=2NaCI+Cu(OH)21

溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所

示，說法正確的是()

A.反應(yīng)開始時(shí)，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生B.

加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，

溶質(zhì)只有一種

C,加入NaOH溶液質(zhì)量為40g時(shí)，

溶質(zhì)只有兩種

加入NaOH溶液質(zhì)量為40g時(shí)，

答案：C

反應(yīng)先后順序

模型二：CO32-與H+優(yōu)先反應(yīng)

將Na2c。3溶液逐滴加入到CaCb和稀鹽酸的混合溶液中。

開始有氣體生成：

首先發(fā)生的反應(yīng)為2HCI+Na2c。3=2NaCI+H2O+CO21

一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀：

后發(fā)生的反應(yīng)為CaCI2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCI

a點(diǎn)時(shí)，混合溶液中的HG恰好完

全反應(yīng)。

b點(diǎn)時(shí)，混合溶液中的Cad2恰好

完全反應(yīng)。

題型示例

向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，反應(yīng)

現(xiàn)象是（）

A.只看到有大量氣泡冒出

B.只有白色沉淀析出

C.開始時(shí)冒氣泡，后出現(xiàn)白色

沉淀D.開始時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，后冒

答案：C

氣泡

反應(yīng)先后順序

I模型三：金屬與鹽溶液反應(yīng)順序II-

將Fe和Zn同時(shí)放入一份CuSCU溶液中。

Fe可以從CuSCU溶液中置換出Cu（生成FeSC>4溶液）,Zn也

可以從CUSO4溶液中置換出Cu，

實(shí)際反應(yīng)時(shí)，Zn先與CUSO4溶液反應(yīng)，等Zn被反應(yīng)完后，F(xiàn)e

才能與C11SO4發(fā)生反應(yīng)。

@Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

@Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

'總結(jié)：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬活動性區(qū)別更大的、

反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生。

題型示例

+（NO3）2和AgNC）3，現(xiàn)向其中逐漸加入鐵:

粉進(jìn)行反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)過程說法正確的是（）

A.當(dāng)溶液中溶質(zhì)為三種時(shí)，金屬單質(zhì)的種類可能為三種B.

當(dāng)溶液中溶質(zhì)為兩種時(shí)，金屬單質(zhì)的種類可能為兩種C.

當(dāng)溶液中溶質(zhì)為一種時(shí)，金屬單質(zhì)的種類可能為一種D.

當(dāng)溶液中溶質(zhì)為一種時(shí)，金屬單質(zhì)的種類一定為兩種

反應(yīng)先后順序

模型四：不存在優(yōu)先反應(yīng)

將稀硫酸逐滴加入到NaOH和BaC1的混合溶液中：

反應(yīng)一開始就有白色沉淀產(chǎn)生：

H2so4+NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4+BaCI2=BaSO41+2HCI

反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，不存在先后順序。

因?yàn)樯傻腂aSC>4不與酸反應(yīng)，反應(yīng)可同時(shí)進(jìn)行。

題型示例

下列圖象能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.向一定量氫氧化鉀和硝酸鋼的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

B.向一定量的飽和硫酸銅溶液中不斷加入無水硫酸銅

C.向一定量灼熱的氧化銅中通入一氧化碳

氣體D.向一定量的稀硫酸中加入足量的鐵片

答案：D

除雜問題

4模型一：用物理方法除雜|----------------------------

i.過濾法：適用于難溶性固體與液體的分離或提純。

2.結(jié)晶法：適用于可溶性固體與液體的分離和提純。

具體方法有兩種：

①降溫結(jié)晶法：適用于溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)物質(zhì)的分

離或提純。

②蒸發(fā)結(jié)晶法：適用于溶解度受溫度變化影響不大固體物質(zhì)的分離

或提純。

小拓展：

也有一些特殊物質(zhì)的除雜方法：

如用磁鐵吸引法'蒸播法等。

飛題型示例

汴列混合物可以通過溶解、過濾等方法進(jìn)行分離的是:

()

A.食鹽中混有硝酸鉀

B.食鹽中混有泥沙

C.碳酸鈣中有氧化鈣

D.蒸儲水中混有酒精

答案：B

除雜問題

4模型二：用化學(xué)方法除雜|

1、原則：

①“不增、不減、易分離”：

不增即最終不能引入新的雜質(zhì)；

不減指除雜結(jié)果不應(yīng)使所需物質(zhì)減少；

易分離是加入試劑后，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等與所需物質(zhì)易于

分離。

2、方法：

①吸收法:如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等堿性溶液

吸收；

②沉淀法:如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液,再過濾；

③溶解法:如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸,再過濾；

④轉(zhuǎn)化法:如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；

⑤氣化法:如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸,再蒸發(fā)結(jié)晶;

加熱法:如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；

題型示例

廣F列除雜的實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)合理的是（~~jA

A.高溫灼燒法除去炭粉中少量的氧化銅

B.用點(diǎn)燃的方法除去CO?中的坨

C.用水除凈氧氣中的CO2

、D.用適量的澄清石灰水除去NaOH溶液中的Na2cO3答案％

氫氧化鈉變質(zhì)問題

氫氧化鈉變質(zhì)的原因

C02+2NaOH=Na2CO3+H20

檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)

1.加入過量的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已

經(jīng)變質(zhì)；

2.加入可溶性的鈣、領(lǐng)的鹽或堿，如有白色沉淀生成，

證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。

檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)......................

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象結(jié)論

I,取部分

樣品溶于水，除去NaOH中①產(chǎn)生白色

—

加過量BaCk的Na2cO3沉淀

或CaC'溶液

II,取I所②溶液變?yōu)?/p>

③部分變質(zhì)

得上清液，檢驗(yàn)是否存紅色

滴加無色酚在NaOH④溶液不變

⑤全部變質(zhì)

酸溶液色

G氫氧化鈉變質(zhì)問題0

國、題型示例

化學(xué)老師交給某研究性學(xué)習(xí)小組二個(gè)任務(wù)：測定實(shí)驗(yàn)室里二瓶久置

的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

【提出問題】

猜想I：沒變質(zhì)，全部是；

猜想H：部分變質(zhì)，既含有NaOH又含有Na2c。3；

猜想HI：完全變質(zhì)，全部是Na2c。3。

【查閱資料】

i.已知信息:BaCl2+Na2cO3===2NaCl+BaCO3J

ii.部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液

NaClNa2c。3BaCl2

PH等于7大于7等于7

【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

請你與他們一起共同完成，并回答所給問題:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.00g說明久置固體中，

溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加

—一定含有Na2cO,

氯化鋼溶液至過量，充分反應(yīng)，靜置

②用________蘸取少量①中充分反應(yīng)后說明久置固體中，還一

的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與pH=ll定含有______________

____________比較，測出pH（填化學(xué)式）

。氫氧化鈉變質(zhì)問題。

%題型示例

化學(xué)老師交給窠研究性厚司小組一個(gè)任務(wù)則定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久

置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.00g說明久置固體中，

溶于水配成溶液，向溶液中滴加

50mL—一定含有Na2cO3

氯化鋼溶液至過量，充分反應(yīng)，靜置

②用________蘸取少量①中充分反應(yīng)后說明久置固體中，還一

的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與pH=ll定含有______________

____________比較，測出pH（填化學(xué)式）

滴加過量BaCl2溶液的目的是

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)，說明上述猜想中（填“猜想I”、

“猜想H”或“猜想III”）是正確的。

【拓展】該小組同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將

上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為9.85g,則原試劑

中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（假定試劑中無其他雜質(zhì)，忽略實(shí)驗(yàn)

損耗）。

【反思】久置氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表

示）。

【提升】能否通過取適量試劑溶于水，然后滴加酚醐的方法作出判

斷：（填“能”或“不能”），理由是O

和氫氧化鈉的溶液都顯堿性，都能使無色酚酣變紅，無法確定組分。

；不能；碳酸鈉04Na々NaOH+部去除;猜想n；

；保證碳酸鈉被NaOH；有白色沉淀生成;玻藕棒;標(biāo)準(zhǔn)比色卡NaOH【答案］

質(zhì)量守恒定律

q模型一：密閉容器I-----------------------------

密閉容器的定義：

不與外界進(jìn)行物質(zhì)交換的容器（外部物質(zhì)進(jìn)不來-內(nèi)部物質(zhì)出不去）

※此處的物質(zhì)不僅包括固體、液體，還包括氣體

密閉容器內(nèi)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：

反應(yīng)前、反應(yīng)中、反應(yīng)后，所有物質(zhì)的質(zhì)量之和都相同

反應(yīng)前總質(zhì)量0_反應(yīng)中某時(shí)刻總質(zhì)量叫=反應(yīng)后總質(zhì)量m2

X"所有物質(zhì)”指的是包括反應(yīng)物、生成物、催化劑、雜質(zhì)等在內(nèi)

的所有物質(zhì)，也就是任何物質(zhì)的質(zhì)量都要計(jì)入。

個(gè)題型示例

A

了一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反:

應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：試判斷該密閉容器中發(fā)生

的反應(yīng)屬于（）

A.分解反應(yīng)B,置換反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

答案：AJ

G質(zhì)量守恒定律，

7模型二：元素組成卜

質(zhì)量守恒定律規(guī)定：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不改變。

小型應(yīng)用一：判斷生成物元素組成

如：反應(yīng)物中只含有C、H、0三種元素，則生成物中不

可能出現(xiàn)NN

模型應(yīng)用二：定性判斷元素種類

如：某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)

中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。

模型應(yīng)用三：定量判斷元素組成

如：1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳4,4g和水

\^X6g,則該物質(zhì)一定且只含有C、H元素。

%題型示例

"取3.2克某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4克二氧

化碳和3.6克水，則該物質(zhì)中（）

A.只有碳元素

B.一定含碳、氫元素，可能含有氧元素C.

一定含碳、氫元素，不含氧元素

D.一定含碳、氫、氧元素

I答案：口

推斷題

模型一：常見物質(zhì)

紅色Cu（紫紅），赤鐵礦，鐵銹主要成分（FezCh）、紅磷（P）

黑色Fe304.CuO.MnO2.C?,Fe的

藍(lán)色沉淀

CU(OH)2

暗紫色

KMnO4

常見固體綠色Cu^OHhCOj

紅褐色沉淀Fe(OH)3

白色沉淀（可溶于酸）CaCO3.BaCOj.Mg(OH),

白色沉淀（不溶于酸）

BaSO4.AgCI

藍(lán)色CuSOvCiXNO,等名CW+的溶液

淺綠色FeCI,.Fe(NO3)2,FeSO,等含F(xiàn)a的溶液

常見溶液

黃色Fed,,Fe(NO3)3.FejSOj等含F(xiàn)e3+溶液

紫紅色KMnOa溶液

無色無味

o2.N2.H21CO,0、CH4

宮見氣體

有刺激性氣味SO2,NH3、HCI

模型二：最值俗稱

1.地殼中含量最多的注金屬元素是氧（0）

2.際中總量最多的金屬元家是鋁（AI）

元素之最

3.生物細(xì)胞中含量最多的元素是氧（0）

4.人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca）

1.崟常用的消劑.相對分子質(zhì)量最小的氧化物也是水（眺0）

2.形成化合物最多的元素是被（C）

3.但對分子質(zhì)量最