電解的基本規(guī)律復(fù)習

H2SO4溶液CuCl2溶液Cu(a)(b)(c)(d)[思考與交流]應(yīng)用原電池、電解池的相關(guān)原理，分析討論右圖裝置：[問題1]左邊燒杯為________裝置。右邊燒杯為______裝置。[問題2]請寫出a、b、c、d對應(yīng)的電極反應(yīng)式（要注明電極名稱）。[討論3]標出電子的流動方向:原電池電解池_+陽陰a(負極):Zn-2e–=Zn2+b(正極):2H++2e–=H2↑d（陰極）:Cu2++2e–=Cuc（陽極）:2Cl–-2e–=Cl2↑e–c→be–a→d拓展與延伸

電解法制備Fe(OH)2

由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右圖所示實驗裝置，則可制得純凈的Fe(OH)2，并可較長時間觀察到白色沉淀。已知兩極材料分別為石墨和鐵：（1）a極材料為

，電極反應(yīng)式為_____________隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化排凈溶液中溶解的氧氣，防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化Fe石墨（2）如果實驗后看到有白色沉淀生成，則電解液c可以是______A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）苯或汽油（3）液體d可為

，其作用是

，在加d之前對c

溶液進行加熱煮沸處理，目的是

。Fe－2e=Fe2+Fe√√FeCNa2SO4溶液FeCNa2SO4溶液拓展與延伸

電解法制備Fe(OH)2

由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右圖所示實驗裝置，則可制得純凈的Fe(OH)2，并可較長時間觀察到白色沉淀。已知兩極材料分別為石墨和鐵：（4）若c改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源繼續(xù)電解，除了電極上看到的氣泡外，另一明顯的現(xiàn)象為：______（4）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色電解水Fe(OH)2三、電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫：例：寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式.

陰極：陽極：③最后使得失數(shù)相等，兩極反應(yīng)相加得總方程式電解電解陰極：陽極：4OH－－4e－

＝O2↑+2H2O2Cu2+＋4e－

＝2CuOH－>SO42－H+＜

Cu2+①首先分析、比較出陰陽極的放電離子：②然后寫電極反應(yīng)式：2Cu＋O2↑+4H+或2CuSO4+2H2O（電解反應(yīng)的化學方程式）2Cu＋O2↑+2H2SO42Cu2++2H2O（電解反應(yīng)的離子方程式）陽極C陰極C氧氣氫氣實例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原

實例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原NaOH溶液

陽極:4OH-→2H2O+O2

↑＋

4e-陰極:

4H++4e-→2H2↑變大變大

加H2ONaOH溶液2H2O2H2↑

+O2↑電解實例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原HCl溶液

陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↓減小增大HCl2HClH2

↑

+Cl2↑電解陽極C陰極C氯氣氫氣鹽酸溶液中學化學資料網(wǎng)

完成下列溶液的電極反應(yīng)(以石墨為電極電解)（1）Na2SO4溶液：（2）NaCl溶液：（3）CuSO4溶液：知識反饋二陽極C陰極C氧氣氫氣實例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原Na2SO4溶液

實例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原

陽極:4OH-→4e-＋2H2O+O2

↑陰極:

4H++4e-→2H2↑變大不變

加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑

+O2↑電解中學化學資料網(wǎng)

陽極C陰極C氯氣氫氣實例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原NaCl溶液

陽極:2Cl-→2e-＋Cl2↑陰極:2H++2e-→H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解減小增大

加HClNaCl溶液中學化學資料網(wǎng)

實例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuSO4溶液陽極C陰極C氧氣銅陽極:4OH-→4e-＋2H2O+O2

↑陰極：Cu2++2e-→

Cu減小減小

加CuOCuSO4溶液

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4電解中學化學資料網(wǎng)

四、電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)

陽極：S2->I->Br->Cl->OH-

>含氧酸根>F-

簡單陰離子復(fù)雜陰離子陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>K+活潑金屬離子不活潑金屬離子

電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解類型舉例電極反應(yīng)溶液PH變化溶液復(fù)原方法物質(zhì)類別實例僅溶劑水電解

僅溶質(zhì)電解

溶質(zhì)和溶劑同時電解

含氧酸H2SO4強堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無氧酸HCl陽極：4OH-→4e-=O2+2H2O陰極：4H++4e-=2H2↑減小增大不變H2O陽極：2Cl-→

2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=

H2↑增大HCl不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2陽極：2Cl-→

2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e-=

Cu減少CuCl2活潑金屬的無氧酸鹽NaCl陽極：2Cl-→

2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽極：4OH-→

4e-

=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e-=

2Cu減小CuO中學化學資料網(wǎng)

體驗高考

(2004廣東、廣西)PH=a>的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的PH>a，則該電解質(zhì)可能是（）

A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4A（2）寫出電極反應(yīng)：A中：___B中：____C中：___D中：___（1）標出電源的正、負極，X為

______，Y為______.模擬訓練：由電極產(chǎn)物判斷電源電極Ａ：4H＋＋4ｅ－＝2H２↑Ｂ：4OH－－4ｅ－＝2H２O＋O２↑C：2H＋＋2ｅ－＝H２↑D：2Cl－＋2ｅ－＝Cl２↑如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開關(guān)K1，閉合開關(guān)K2，通直流電一端時間后，A、B中液面如圖所示，請回答：正極負極陰極陽極陰極陽