遼寧省撫順市第十六中學2022年高一化學月考試題含解析

遼寧省撫順市第十六中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“綠色化學”的主要內容之一是從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應不符合“綠色化學”理念的是A.制氯乙烷:CH2=CH2+HClCH2CH2ClB.制甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3)COOCH3C.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2OD.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O參考答案：D2.欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入的試劑是（

）

A、飽和(NH4)2SO4溶液

B、濃硝酸

C、95%酒精

D、乙酸鉛溶液參考答案：A略3.能通過化合反應得到的是(

)

①FeCl2

②H2SO4

③NH4NO3

④HCl

⑤Cu2S

⑥Fe（OH）3 僅②③④⑥

B．僅②③④⑤⑥

C．僅①②③④

D．全部參考答案：D4.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的是（

）。

參考答案：B略5.甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是A.若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物B.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用C.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2D.若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲<丙<戊參考答案：CA．甲為單質，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則甲為Al，乙為氧氣，二者反應生成丙為氧化鋁，屬于兩性氧化物，A正確；B．丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙為HCl，丁為NH3，若乙為氯氣，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，B正確；C．甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，則甲為Na，乙為氧氣，二者反應生成的丙可能為Na2O2或Na2O，C錯誤；D．若甲、丙、戊含有同一種元素，當甲為S，乙為氧氣，丙為二氧化硫，丁為HClO等具有強氧化性的物質，戊為硫酸，則含S元素的化合價由低到高的順序為甲＜丙＜戊，D正確；答案選C。點睛：本題考查無機物的推斷，熟悉物質的性質及轉化關系圖中的反應是解答本題的關鍵，注意選項D為解答的難點，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價升高為非金屬元素或變價金屬元素。6.ClO2將逐漸取代C12成為生產(chǎn)自來水的消毒劑，工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是

A．SO2在反應中被還原

B．NaClO3在反應中失去電子

C．H2SO4在反應中作氧化劑

D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子參考答案：D7.下列關于反應限度的敘述不正確的是

A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經(jīng)停止B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變D．不少反應都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大參考答案：A略8.下列反應符合如圖圖示的是（

）A.鋁片與鹽酸的反應

B.NH4Cl晶體的分解反應C.酸堿中和反應

D.氧化鈣與水反應參考答案：B據(jù)圖分析可知，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應是吸熱反應。A、鋁片與鹽酸的反應為放熱反應，故A錯誤；B、NH4Cl晶體的分解反應為吸熱反應，故B正確；C、酸堿中和反應為放熱反應，故C錯誤；D、氧化鈣與水反應為放熱反應，故D錯誤；故選B。點睛：解答本題需要了解常見的吸熱反應：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應等。9.下列關于含氯消毒劑的解釋不正確的是A.室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClOC.氯水應避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑D.向Ca(ClO)2溶被中通入適量CO2可增強漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO參考答案：CA、室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液，離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故A正確；B、氯氣與水的反應為：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有強氧化性，則氯水具有殺菌消毒作用，故B正確；C、氯水應避光保存的原因是：次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，正確的反應為：2HClO2HCl+O2↑，故C錯誤；D、向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強漂白效果，因為反應后生成次氯酸濃度增大，反應方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正確；故選C。10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（

）A．X、Y元素的金屬性

X<YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來參考答案：D略11.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）A．H＋

Na＋

CO32-

Cl-

B．Ba2＋Na＋

Cl-

SO42-C．Ag＋

Al3＋

NO3-

H＋

D．K＋

H＋

SO42-

OH-參考答案：略12.下列關于銣（37Rb）的敘述正確的A.它在周期表的第5周期，第IA族B.氫氧化銣是弱堿，是一種離子化合物C.銣的一種核素Rb原子核內的中子數(shù)與電子數(shù)之差49D.在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高參考答案：AA、銣的原子序數(shù)為37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的為K元素，故A正確；B．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的進行逐漸增強，NaOH為強堿，則氫氧化銣也強堿，且堿性更強，故B錯誤；C、銣的一種核素Rb原子核內的中子數(shù)與電子數(shù)之差（86-37）-37=49-37=12，故C錯誤；D、堿金屬元素從上到下金屬單質的熔點逐漸降低，故D錯誤；故選A。點評：本題考查同主族元素的性質，題目難度不大，注意把握同主族元素的性質的相似性和遞變性，解題關鍵：銣的原子序數(shù)為37，位于周期表第五周期第IA族，最外層只有1個電子，結合同主族元素的性質的相似性和遞變性解答相關問題。13.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（

）A.該反應的化學方程式為3X+Y2ZB.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變表明該反應一定達到平衡狀態(tài)C.平衡時，體系的壓強是開始時的1.8倍D.平衡時，Y的體積分數(shù)為50％參考答案：C由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，則反應的化學方程式為3X+Y2Z，故A正確；反應前后氣體質量不變，物質的量減小，根據(jù)，平均摩爾質量是變量，平均摩爾質量保持不變，反應一定達到平衡狀態(tài)，故B正確；恒溫恒容，壓強比等于系數(shù)比，壓強是開始時的0.9，故C錯誤；平衡時，Y的體積分數(shù)為50％，故D正確。14.在0℃和101kPa的條件下，將4.00g氬氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的(

)

A．35倍

B．14倍

C．7倍

D．17.5倍參考答案：D略15.減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等⑤開發(fā)新能源（

）A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為

▲

，畫出金屬X的原子結構示意圖

▲

，固體A的化學式為

▲

；（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式

▲

，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、

▲

、過濾、干燥。（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數(shù)，設計如右圖裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)有

▲

、

▲

。參考答案：(10分)(1)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑[2分]Mg

[2分]Al(OH)3[1分]

⑵Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

[2分]

冷卻結晶（降溫結晶）[1分]⑶氫氣的體積、鎂鋁合金的質量（溫度、大氣壓強）（答到前2個條件給滿分）[各1分，共2分]略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白。主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是____（填元素符號）這種元素的原子結構示意圖為____。用電子式表示元素⑦的單質分子的形成過程_______略

___在非金屬元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是___（填化學式）。在金屬元素氧化物所對應的水化物中，堿性最強的化合物是

（填化學式），具有兩性的化合物是_（填化學式）。（4）元素③的氫化物的電子式為_______。元素③的氫化物分別跟元素④、元素⑦的單質反應的化學方程式是_2Na+2H2O=2NaOH+H2↑_、

Cl2+H2O=HCl+HClO。參考答案：（1）_Ar_（2）略（3）HClO4_NaOH

Al(OH)3_D略18.混合物分離和提純常用下圖裝置進行，按要求回答下列問題：（1）儀器①的名稱__________。（2）明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應選用裝置的為(用上圖字母填寫)_____。如何證明SO42-已分離出來_____。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用________法。參考答案：(1)冷凝管或直形冷凝管均可

(2)E

取燒杯中的少量液體于試管中,向其中滴加鹽酸，沒有氣體，再加BaCl2溶液,無白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來

(3)溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色

蒸餾【詳解】（1）根據(jù)儀器構造可知儀器①的名稱是冷凝管或直形冷凝管。（2）明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。由于膠體不能透過半透膜，溶液可以，則分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應采用滲析法，則選用裝置的為E。由于硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，又因為碳酸鈉會干擾硫酸根離子檢驗，則證明SO42－已分離出來的操作是取燒杯中的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸，沒有氣體，再加BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42－已分離出來。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置。由于