山東省煙臺市牟平區(qū)大窯鎮(zhèn)職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

山東省煙臺市牟平區(qū)大窯鎮(zhèn)職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列氣體中，不能用排空氣法收集的是A．H2

B．CO2

C．NO

D．O2參考答案：C2.A.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體B.1molβ—紫羅蘭酮最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.中間體X可使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：D略3.一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.①④⑤⑥

B.①②③⑤

C.②③④⑥

D.以上全部參考答案：A略4.2010年諾貝爾化學(xué)獎授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機(jī)材料。下列說法不正確的是A．鈀催化劑能提高碳原子反應(yīng)的活性B．鈀催化劑能催化所有類型的有機(jī)反應(yīng)C．“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”有利于人類合成復(fù)雜分子D．利用該技術(shù)能改變合成路徑，降低反應(yīng)發(fā)生的條件參考答案：B略5.(8分)利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺?；卮鹣铝袉栴}：(1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_，該反應(yīng)為___________

_(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。(2)NH4NO3晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”)；NH4NO3溶于水___________

(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)知，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡__

_

_____(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”)，此時(shí)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”)。混合氣體的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡。參考答案：

(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2（2分）

放熱反應(yīng)（1分）(2)降低（1分）不是（1分）(3)發(fā)生移動（1分）

增大（1分）

能（1分）6.硅橡膠是由經(jīng)兩步反應(yīng)而制得的，這兩步反應(yīng)依次是（）A．消去、加聚

B．水解、縮聚

C．氧化、縮聚

D．取代、加聚參考答案：B試題分析：首先經(jīng)水解生成，然后再縮聚去掉小分子H2O生成硅橡膠。答案選B。7.在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是A．T1＞T2，△H＞0

B．T1＞T2，△H＜0

C．T1＜T2，△H＞0

D．T1＜T2，△H＜0參考答案：D略8.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C．c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略9.基態(tài)碳原子的電子排布式為

A、1s22s22px2

B、1s22s22py2

C、1s22s22pz2

D、1s22s22px12py1參考答案：D10.膦（PH3）又答為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是

A．PH3是非極性分子

B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3是強(qiáng)氧化劑

D．PH3分子中的P—H鍵是非極性鍵參考答案：B略11.目前市場上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強(qiáng)腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是Pb－PbO2－H2SO4，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是A.充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“＋”的一極，電池上標(biāo)有“－”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)B.“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理C.放電時(shí)，在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備1.12LCl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10mol參考答案：D12.如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（）A．鋅和鹽酸發(fā)生氫氣

B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫參考答案：A略13.用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生，下列不可以區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ?A． 測定密度 B． 放入硝酸中 C． 放入鹽酸中 D． 觀察外觀參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：銅鋅合金能與酸發(fā)生置換反應(yīng)而放出氫氣，在空氣中灼熱會變成黑色等，能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．測定密度，銅鋅合金密度小于黃金，測定密度時(shí)會發(fā)現(xiàn)二者密度不同，密度小者為假；可以區(qū)別真?zhèn)?，故A正確；B．銅鋅合金可溶于硝酸，可金不容，可鑒別真?zhèn)危蔅正確；C．鋅可與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可鑒別，故C正確；D．由于二者的顏色基本一致，所以難于比較為真假，故D錯誤．故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，在金屬活動順序表中金（Au）的活動性最弱，通常情況下很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，“真金不怕火煉”就是說其活動性很弱．14.室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，KW不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H＋)增大C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低D.向水中加少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，水電離出c(OH－)和c(H＋)相等

參考答案：D略15.下列各組順序不正確的是（）A．微粒半徑大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性大?。篠iH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔點(diǎn)高低：石墨＞食鹽＞干冰＞碘晶體D．沸點(diǎn)高低：NH3＞AsH3＞PH3參考答案：D考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；B．非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定；C．干冰、碘均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高；D．氨氣中含氫鍵，沸點(diǎn)最大，而AsH3、PH3中相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高．解答：解：A．電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故A正確；B．非金屬性為F＞O＞N＞P＞Si，氣體氫化物的穩(wěn)定性為SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故B正確；C．干冰、碘均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高，石墨為混合晶體熔點(diǎn)大于離子晶體食鹽，則熔點(diǎn)為石墨＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯誤；D．氨氣中含氫鍵，沸點(diǎn)最大，而AsH3、PH3中相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為NH3＞AsH3＞PH3，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查性質(zhì)的比較，涉及離子半徑、穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)的比較等，把握非金屬性的強(qiáng)弱、氫鍵、電子排布等為解答的關(guān)鍵，注重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）

1

2

5

15

203.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

鋁片耗盡1.5mol/L硫酸

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）反應(yīng)1～15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其主要原因是

__________________________。（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？假設(shè)一：_________________________________________________________________假設(shè)二：_________________________________________________________________（3）通過你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑(FeCl3和CuSO4)這個實(shí)驗(yàn)（關(guān)于催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）也需要改進(jìn)，才具有說服力，應(yīng)怎樣改進(jìn)

________________________________參考答案：（1）0.2mol·L-1·min-1

60%(2)變大

（3）4/3 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

(1)元素T的原子共有

種不同能級的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式

(用元素符號表示)(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是

，理由是

。參考答案：略18.八硝基立方烷是最近新合成的一種炸藥，號稱“超級炸藥”。已知炸藥爆炸時(shí)，N元素以N2釋出，試分別寫出TNT、硝化甘油和八硝基立方烷爆炸反應(yīng)的方程式。參考答案：TNT：2C7H5(NO2)35H2O↑+3N2↑+7CO↑+7C硝化甘油：2C3H5(ONO2)35H2O↑+3N2↑+6CO2↑+O2↑八硝基立方烷：2C8(NO2)88N2↑+16CO2↑解析：炸藥爆炸時(shí)，O原子先被H原子結(jié)合