江蘇專版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時離子鍵共價鍵課件新人教版必修第一冊

第三節(jié)

化學(xué)鍵第1課時

離子鍵

共價鍵1基礎(chǔ)落實·必備知識全過關(guān)2重難探究·能力素養(yǎng)全提升3學(xué)以致用·隨堂檢測全達標素養(yǎng)目標以典型物質(zhì)為例認識離子鍵和共價鍵的形成，用電子式對其進行表征，發(fā)展證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科核心素養(yǎng)。01基礎(chǔ)落實·必備知識全過關(guān)一、離子鍵

1.從原子結(jié)構(gòu)的角度認識氯化鈉的形成

（1）鈉原子最外層有1個電子，要達到_______的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需______1個電子；氯原子最外層電子數(shù)為7，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需______1個電子。

8電子失去獲得靜電作用

2.離子鍵和離子化合物

相反電荷離子鍵最外層電子

二、共價鍵

2.共價鍵和共價化合物

（2）共價鍵的形成條件

同種（或不同種）非金屬元素化合時，其原子之間能形成共價鍵。共用電子對共用電子對

直線形

正四面體形共用電子對

（4）共價鍵的分類類型非極性共價鍵極性共價鍵定義由__________形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力______，共用電子對不偏向任何一個原子，這樣的共價鍵叫非極性共價鍵，簡稱___________由________原子形成共價鍵，原子吸引電子的能力______，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這種共用電子對______的共價鍵叫極性共價鍵，簡稱________成鍵特點共用電子對不偏向任何原子，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向非金屬性強的原子，成鍵原子帶正電荷或負電荷示例同種原子相同非極性鍵不同種不同偏移極性鍵歸納總結(jié)理解離子鍵的關(guān)鍵點（1）成鍵微粒：陰離子和陽離子。

（3）成鍵原因：①原子通過得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子；②離子間吸引與排斥作用處于平衡狀態(tài)；③體系的總能量降低。（4）存在范圍：存在于強堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物（或氫化物）中。易錯警示離子鍵和離子化合物中的關(guān)系（1）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵。（2）離子化合物中一定含有陽離子和陰離子。

歸納總結(jié)理解共價鍵的關(guān)鍵點（1）成鍵微粒：原子，可以是同種原子，也可以是不同種原子。（2）成鍵原因：①通過共用電子對，各原子最外層一般達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由不穩(wěn)定變成穩(wěn)定；②兩原子核都吸引成鍵電子對，使其處于平衡狀態(tài)；③原子通過共用電子對形成共價鍵后，體系總能量降低。（3）存在范圍：共價鍵存在于非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物（或氫化物）、酸、大部分堿、少數(shù)鹽、復(fù)雜離子化合物（含原子團）、有機化合物中。易錯警示共價鍵和共價化合物的關(guān)系（1）共價化合物中一定存在共價鍵，一定不存在離子鍵。

歸納總結(jié)極性鍵和非極性鍵的存在規(guī)律（1）同種元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵是極性鍵。

深度思考

金屬和非金屬元素形成的一定是離子化合物嗎？舉例說明。

02重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一

化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系情境探究

（1）上述物質(zhì)中，哪些屬于共價化合物？哪些物質(zhì)含有極性共價鍵？

（2）上述物質(zhì)中，哪些屬于離子化合物？哪些物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵？

方法突破1.離子鍵和共價鍵的比較化學(xué)鍵定義特點形成條件存在舉例離子鍵帶相反電荷離子之間的相互作用陰、陽離子間的相互作用一般是活潑金屬與活潑非金屬通過得失電子形成離子鍵共價鍵非極性鍵原子間通過共用電子對而形成的相互作用電子對不偏向任何一方由同種元素原子形成的共價鍵極性鍵電子對偏向一方原子不同種元素原子之間形成的共價鍵2.離子化合物和共價化合物的比較分類離子化合物共價化合物定義由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽離子間存在離子鍵原子之間存在共價鍵導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液中導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電（如硫酸），有的不導(dǎo)電（如蔗糖）實例強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物等酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物等3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系圖示應(yīng)用體驗

D

2.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是(

)

A

探究二

電子式的書寫及物質(zhì)形成過程的表示情境探究

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：

方法突破1.分類規(guī)范書寫電子式類型應(yīng)用示例書寫規(guī)范原子原子的最外層電子排列在元素符號上、下、左、右四個方向，每個方向不能超過2個電子金屬陽離子金屬陽離子的離子符號即電子式簡單陰離子元素符號及電子用“［

］”括上，右上角標出所帶的電荷數(shù)及電性，電荷的表示方法與離子符號相同類型應(yīng)用示例書寫規(guī)范復(fù)雜陰、陽離子用“［

］”括起來，右上角標出電荷數(shù)及電性，原子之間的共用電子對要表示出來離子化合物先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別寫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并共價化合物將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤電子對也應(yīng)畫出續(xù)表2.用電子式表示簡單物質(zhì)的形成過程應(yīng)用體驗

CA.&10&

B.&11&

C.&12&

D.&13&

2.[2023天津東麗區(qū)高一期末]下列化合物的電子式書寫正確的是(

)

DA.&17&

B.&18&

C.&19&

D.&20&

03學(xué)以致用·隨堂檢測全達標1.[2023江蘇丹陽高級中學(xué)開學(xué)考試]下列物質(zhì)中既存在離子鍵又存在共價鍵的是(

)

D

2.下列電子式書寫不正確的是(

)

A

3.[2023河南鄭州高一期末]下列說法中不正確的是(

)

BA.離子化合物一定含有陰離子和陽離子B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物C.兩種元素單質(zhì)形成離子化合物的過程中一定伴有電子得失D.原子序數(shù)為12和9的原子所對應(yīng)的元素可形成離子化合物4.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是(

)

B

（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____（填序號,下同）。⑤（2）