《2、物質(zhì)中某組分含量的測(cè)定》教學(xué)設(shè)計(jì)(福建省縣級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)教案

“定量實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)——測(cè)定一定體積空氣中二氧化硫的含量”————教學(xué)設(shè)計(jì)教師姓名：王娟指導(dǎo)教師姓名：孔曉曦學(xué)生年級(jí)：高二一、教學(xué)內(nèi)容分析及學(xué)生分析“定量實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)——測(cè)定一定體積空氣中二氧化硫的含量”是魯科版選修六《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》主題三：物質(zhì)的檢測(cè)，課題2：物質(zhì)中某組分含量的測(cè)定的內(nèi)容。高二學(xué)生通過(guò)必修一已經(jīng)學(xué)習(xí)了豐富的無(wú)機(jī)元素化合物知識(shí)，如SO2化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》及選修六之前所學(xué)內(nèi)容，已經(jīng)學(xué)習(xí)了定量實(shí)驗(yàn)測(cè)定的多種方法，如：氣體體積法、重量法、酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法等。高二學(xué)生處于將學(xué)習(xí)過(guò)的元素化合物基本知識(shí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有效整合的關(guān)鍵時(shí)期，知識(shí)儲(chǔ)備豐富，但在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究等方面的能力還有待提高。二、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)1、知識(shí)與技能：學(xué)會(huì)把SO2化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用于測(cè)定一定體積空氣中SO2含量的定量實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中。2、過(guò)程與方法：通過(guò)課件展示、師生交流、小組間交流，讓學(xué)生學(xué)會(huì)把SO2化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用于測(cè)定一定體積空氣中SO2含量的定量實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，從而學(xué)會(huì)把無(wú)機(jī)元素化合物知識(shí)應(yīng)用于定量實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路。3、情感與價(jià)值觀：讓學(xué)生通過(guò)課前作業(yè)，在自主解決問(wèn)題的過(guò)程中培養(yǎng)成就感，為今后自主學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。通過(guò)小組協(xié)作完成課前作業(yè)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)意識(shí)、研究探索精神。三、教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)1、教學(xué)重點(diǎn)：把SO2化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用于測(cè)定一定體積空氣中SO2含量的定量實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中。2、教學(xué)難點(diǎn)：把SO2化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用于測(cè)定一定體積空氣中SO2含量的定量實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中。四、教學(xué)策略分析1、教學(xué)方法：①協(xié)作學(xué)習(xí)法：全班每10人一組，分成6組，小組編號(hào)：1、2、3、4、5、6號(hào)。以小組為單位討論。②任務(wù)驅(qū)動(dòng)法：讓學(xué)生通過(guò)課前作業(yè)，復(fù)習(xí)SO2化學(xué)性質(zhì)、定量實(shí)驗(yàn)測(cè)定的多種方法，如：氣體體積法、重量法、酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。上網(wǎng)查閱資料，小組內(nèi)或小組間互相交流討論，制定實(shí)驗(yàn)方案。③討論交流學(xué)習(xí)法：課堂上，每小組選出代表總結(jié)發(fā)言，在此過(guò)程中，各個(gè)小組得到交流。2、教學(xué)手段：①教學(xué)課件：幻燈片②學(xué)法：“授之以魚(yú)”不如“授之以漁”，本節(jié)課教給學(xué)生的方法是“接受任務(wù)——復(fù)習(xí)、查資料、思考、小組討論——課堂交流——總結(jié)鞏固。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)（一）課前作業(yè)：如何測(cè)定一定體積空氣中SO2的含量？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案試劑：1、石蕊試液2、NaOH溶液3、Ba(OH)2溶液4、品紅溶液5、Na2S溶液6、雙氧水7、氯水8、BaCl2溶液9、碘水10、淀粉溶液11、酚酞試液12、甲基橙試液13、酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化）14、FeSO4溶液濃度：需要確定濃度的溶液，自己注明，濃度統(tǒng)一為：0.1000mol/L儀器：實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器，自行選擇1、先回顧三種定量測(cè)定的方法：①、測(cè)定氣體體積得到定量結(jié)果——?dú)怏w體積法②、測(cè)定物質(zhì)質(zhì)量得到定量結(jié)果——重量法③、測(cè)定溶液完全反應(yīng)時(shí)消耗的體積得到定量結(jié)果——滴定法（酸堿中和滴定、氧化還原滴定）2、全班每10人一組，分成6組，小組編號(hào)：1、2、3、4、5、6號(hào)。以小組為單位討論。3、要求：①、三種定量測(cè)定的方法：氣體體積法——1、2小組選，重量法——3、4小組選，酸堿中和滴定法——5小組選，氧化還原滴定法——6小組選。②、每組設(shè)計(jì)的方案盡可能多些，且把方案簡(jiǎn)潔地寫在紙上③、每組派代表（可以多位同學(xué)輪流發(fā)言）闡述設(shè)計(jì)原理，分析設(shè)計(jì)思路。④、每組同學(xué)三種定量測(cè)定的方法都要進(jìn)行思考與設(shè)計(jì)，當(dāng)其他組展示設(shè)計(jì)成果時(shí)，要發(fā)言，對(duì)其他組方案的合理性進(jìn)行評(píng)價(jià)，也可提出疑問(wèn)讓其他小組同學(xué)進(jìn)行答復(fù)。4、最后，集各組之力，總結(jié)出“把SO2化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用于一定體積空氣中SO2含量測(cè)定的定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”的一般思路。（二）教學(xué)過(guò)程：參考“板書設(shè)計(jì)”及“課堂錄像”六、板書設(shè)計(jì)1、氣體體積法=1\*GB2⑴原理：用足量酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化）或碘水吸收SO2，量剩余氣體體積。V(SO2)=V(空氣)-V(剩余)=2\*GB2⑵試劑要求：=1\*GB3①完全吸收SO2而不吸收CO2=2\*GB3②吸收劑穩(wěn)定不溢出氣體2、重量法=1\*GB2⑴原理：用足量雙氧水或氯水或碘水氧化SO2，再用足量BaCl2溶液把H2SO4轉(zhuǎn)化為BaSO4，稱重量得m(BaSO4)→n(SO2)→V(SO2)=2\*GB2⑵試劑要求：=1\*GB3①氧化劑+Ba2+=2\*GB3②不吸收CO2，即不呈堿性=3\*GB3③不引入SO42-3、酸堿中和滴定法=1\*GB2⑴原理：用足量雙氧水氧化SO2，再用0.1000mol/LNaOH溶液滴定（酚酞試液為指示劑），測(cè)得V(NaOH溶液)→n(NaOH)→n(H2SO4)→n(SO2)→V(SO2)=2\*GB2⑵試劑要求：=1\*GB3①氧化劑不與NaOH溶液反應(yīng)或易除去4、氧化還原滴定法=1\*GB2⑴原理：用足量的酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化）（溶質(zhì)物質(zhì)的量已知）氧化SO2，再用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定剩余的酸性KMnO4，測(cè)得V(FeSO4溶液)→n(FeSO4)→n(KMnO4剩余)