重量分析法和沉淀滴定法（化學(xué)分析課件）

項目五：重量分析法和沉淀滴定法專業(yè)類：生物與化工任務(wù)二：沉淀滴定法知識點1方法簡介知識點2沉淀溶解平衡知識點3沉淀滴定法分類知識點1：方法簡介任務(wù)二：沉淀滴定法項目五：重量分析法和沉淀滴定法知識點1：方法簡介沉淀滴定法是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。那只要是沉淀反應(yīng)就是沉淀滴定？用于滴定的沉淀反應(yīng)滿足的條件：銀量法:Ag++X-=AgX↓X-=Cl-,Br-,I-,CN-,SCN-知識點1：方法簡介反應(yīng)速度快，沉淀溶解度小按一定的化學(xué)式定量進(jìn)行有準(zhǔn)確確定化學(xué)計量點的方法知識點2：沉淀溶解平衡任務(wù)二：沉淀滴定法項目五：重量分析法和沉淀滴定法

知識點2：沉淀溶解平衡

當(dāng)一定T下，V溶解

=V沉淀，此態(tài)稱沉淀溶解平衡例如：溶解

AgCl（s）Ag＋

+Cl－

沉淀在自然界中絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。100g水中溶解能力小于0.01g的物質(zhì)稱為“難溶物”。

Ksp

只與溫度和難溶電解質(zhì)的本性有關(guān)AmBn（s）=mAn+（aq）+nBm-（aq）Ksp

（AmBn）=[An+]m[Bm-]n知識點2：沉淀溶解平衡一、溶度積常數(shù)一定溫度下，難溶強電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度的系數(shù)次方之積為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。飽和溶液中溶質(zhì)的量，單位g/L或mol/L。知識點2：沉淀溶解平衡二、

溶解度老師，您剛才講到飽和溶液的離子濃度乘積是溶度積,那如果溶液是未飽和或者過飽和呢知識點2：沉淀溶解平衡

離子積Q=

CMm.CAn溶度積原理1Q＝Ksp，平衡狀態(tài)2Q>Ksp，過飽和，析出沉淀3Q<Ksp，不飽和，沉淀溶解三、溶度積規(guī)則AgCl

AgI對于同一類型的難溶電解質(zhì)AgCl、AgI沉淀析出的順序是溶度積小的AgI先沉淀，溶度積大的AgCl后沉淀，這種先后沉淀的作用叫分步沉淀。知識點2：沉淀溶解平衡知識點3：沉淀滴定法分類任務(wù)二：沉淀滴定法項目五：重量分析法和沉淀滴定法知識點3：沉淀滴定法分類待測物待測物：X-

（=Cl-、Br-、I-、SCN-）滴定劑滴定劑：Ag+標(biāo)準(zhǔn)溶液（AgNO3）滴定反應(yīng)滴定反應(yīng)：Ag+

＋X-

AgX指示劑K2CrO4

莫爾法鐵銨礬(NH4Fe(SO4)2)佛爾哈德法吸附指示劑法揚司法知識點3：沉淀滴定法分類—莫爾法滴定反應(yīng)Ag+

＋X-

AgX滴定劑AgNO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液待測物Br-、Cl-指示劑K2CrO4指示原理CrO42-+Ag+

Ag2CrO4

Ksp=1.1010-12

滴定條件pH6.5～10.0知識點3：沉淀滴定法分類—佛爾哈德法滴定反應(yīng)Ag+

＋SCN-

AgSCN滴定劑NH4SCN

標(biāo)準(zhǔn)溶液待測物Ag+

指示劑鐵銨礬

FeNH4(SO4)2指示原理SCN-+Fe3+

FeSCN2+

（K=138）當(dāng)[FeSCN2+]=6×10-6mol/L即顯紅色滴定條件酸性條件(0.3mol/LHNO3)---防止Fe3+水解知識點3：沉淀滴定法分類—佛爾哈德法標(biāo)準(zhǔn)溶液AgNO3、NH4SCN待測物X-

(Cl-、Br-、I-、SCN-)滴定反應(yīng)X-+Ag+(過量)

AgX

+Ag+(剩余)

＋SCN-

‖

AgSCN指示劑鐵銨礬FeNH4(SO4)2滴定Cl-時，到達(dá)終點，振蕩，紅色退去(沉淀轉(zhuǎn)化)SCN-

+Fe3+AgSCN

AgClAg++Cl-+FeSCN2+知識點3：沉淀滴定法分類—佛爾哈德法知識點3：沉淀滴定法分類—法揚斯法

法揚斯法吸附指示劑的變色原理：

化學(xué)計量點后，沉淀表面荷電狀態(tài)發(fā)生變化，指示劑在沉淀表面靜電吸附導(dǎo)致其顏色變化，指示滴定終點。法揚斯法是以吸附指示劑指示終點的銀量法。含Cl-待測溶液AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液指示劑：熒光黃（FI-）c

Cl-=c

Ag+VAg+/VCl-知識點3：沉淀滴定法分類—法揚斯法吸附指示劑對滴定條件的要求：指示劑的吸附能力弱于待測離子E-AgClCl-Cl-FI-FI-Cl-SP