定量分析基礎(chǔ)-滴定分析法概述（基礎(chǔ)化學(xué)課件）

滴定分析的基本計(jì)算《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：滴定分析的計(jì)算---滴定液濃度的表示方法滴定液濃度的表示方法-----物質(zhì)的量濃度、滴定度1.物質(zhì)的量濃度練習(xí)：稱取基準(zhǔn)物質(zhì)AgNO34.2475g，用純化水溶解后，定容于250ml容量瓶中，搖勻。計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。M（AgNO3）=169.9g/mol滴定分析的計(jì)算---滴定液濃度的表示方法

2.滴定度

每毫升滴定液T相當(dāng)于被測物質(zhì)A的質(zhì)量，以TT/A表示。單位為g/ml。

THCl/NaOH=0.004000g/ml

表示1mlHCl恰能與0.004000gNaOH完全反應(yīng)mA=VT

TT/A練習(xí)：已知THCl/NaOH=0.004000g/ml，用該濃度鹽酸滴定液滴定NaOH溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸20.00ml，計(jì)算NaOH的質(zhì)量。tT（滴定液）+aA（被測物）P（生成物）

當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，tmolT恰好與amolA完全反應(yīng)，即：

nT:nA=t:a

a/t或t/a為換算因數(shù)滴定分析的計(jì)算---計(jì)算的依據(jù)及基本公式1.比較法標(biāo)定滴定液濃度例：用0.1002mol/LHCl滴定液滴定20.00mlNaOH溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗20.04ml，計(jì)算NaOH溶液的濃度。HCl+NaOH=NaCl+H2O

CHClVHCl=CNaOHVNaOH滴定分析的計(jì)算---標(biāo)定滴定液濃度2.用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液當(dāng)V單位為ml時(shí):

滴定分析的計(jì)算---標(biāo)定滴定液濃度例：精密稱取基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO30.1225g，標(biāo)定HCl溶液，終點(diǎn)時(shí)用去HCl溶液22.50mL，計(jì)算HCl溶液的濃度。2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑

解:代入公式

得：HCl溶液的濃度為

0.1027mol/L練習(xí)：稱取鄰苯二甲酸氫鉀0.4925g，用于標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)，用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.50mL,求NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液物質(zhì)的量濃度。

滴定分析的計(jì)算---標(biāo)定滴定液濃度滴定分析的計(jì)算---cT與TT/A的換算當(dāng)VT=1mL時(shí)，TT/A=mA例：用0.1000mol/L鹽酸滴定液測定氧化鈣含量，計(jì)算每1mL0.1000mol/L鹽酸滴定液相當(dāng)于被測物質(zhì)氧化鈣的質(zhì)量（THCl/CaO）

2HCl+CaO=CaCl2+H2O練習(xí)：已知某HCl對CaO的滴定度為0.005608g/mL,求該HCI溶液的物質(zhì)的量濃度。（0.2000mol/L）滴定分析的計(jì)算---估計(jì)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)質(zhì)量例：在標(biāo)定鹽酸溶液實(shí)驗(yàn)中，為使消耗0.10mol/L鹽酸滴定液的體積為20~25mL，問應(yīng)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)無水碳酸鈉多少克？2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑解：將20和25分別代入下列公式，即可算出應(yīng)該稱取的基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量。0.11g~0.13g滴定分析的計(jì)算---估計(jì)消耗滴定液的體積例：精密稱取0.1500g乙二酸（H2C2O4·2H2O）溶于適量水中，用0.1000NaOHmol/L滴定液滴定至終點(diǎn)，問大約消耗多少毫升NaOH滴定液？H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O24mL

練習(xí)：將0.2500gNa2CO3基準(zhǔn)物溶于適量水中后，用0.2mol/L的HCl滴定至終點(diǎn)，問大約消耗此HCL溶液多少毫升？滴定分析的計(jì)算---被測物質(zhì)含量計(jì)算

例：用0.1020mol/LAgNO3滴定液滴定0.1466g含NaCl的試樣，終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3溶液22.80ml，計(jì)算試樣中NaCl的含量。

AgNO3+

NaCl=AgCl+NaNO3滴定分析的計(jì)算---被測物質(zhì)含量計(jì)算滴定分析的概念和方法《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：滴定分析法將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（滴定液），滴加到被測物質(zhì)溶液中，直到所滴加的試劑溶液與待測組分按化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量反應(yīng)完全為止，根據(jù)試劑溶液的濃度和體積，計(jì)算待測組分含量的分析方法。滴定分析的概念基本概念

滴定液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）：已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。滴定：將滴定液從滴定管滴加到待測物質(zhì)中的過程?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)：當(dāng)?shù)味ㄒ号c被測物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)時(shí)，稱反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。指示劑：滴定分析中能發(fā)生顏色改變而指示終點(diǎn)的試劑。滴定終點(diǎn)：滴定分析中指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)。終點(diǎn)誤差：滴定終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)不一定恰好符合所造成的分析誤差?；靖拍?/p>

減小終點(diǎn)誤差的方法（1）選擇正確的指示劑（2）半滴加入（3）控制指示劑用量酸堿滴定法

以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。沉淀滴定法以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法（銀量法）。Ag++X－=AgX↓式中:X－代表Cl－、Br－、I－及SCN－等離子。

氧化還原滴定法以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑

+8H2O配位滴定法以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法

M+Y=MY式中M代表金屬離子，Y代表EDTA配位劑。

滴定分析的主要方法滴定分析的基本條件和滴定方式《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：

1.反應(yīng)必須定量完成2.反應(yīng)必須迅速完成3.預(yù)先除去干擾雜質(zhì)4.必須有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定終點(diǎn)

滴定分析的基本條件

直接滴定法：

指滴定液直接滴加到被測物質(zhì)溶液中的一種滴定方法。例如，以HCl滴定液滴定NaOH溶液，以AgNO3滴定液滴定NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3滴定分析的主要方式--直接滴定法

返滴定法:先加入準(zhǔn)確量且過量的滴定液至被測物質(zhì)中，待反應(yīng)完全后，用另一種滴定液滴定剩余的滴定液。適用：被測物質(zhì)是不易溶解的固體；被測物質(zhì)與滴定液反應(yīng)速度慢。例如固體碳酸鈣的測定：

CaCO3+2HCl（準(zhǔn)確、過量）=CaCl2+CO2↑+H2OHCl（剩余）+NaOH=NaCl+H2O滴定分析的主要方式--返滴定法

置換滴定法：先用適當(dāng)?shù)脑噭┡c被測物質(zhì)反應(yīng)，使之定量置換出一種能被直接滴定的物質(zhì)，然后再用滴定液滴定置換出來的物質(zhì)的方法。適用：沒有定量關(guān)系或者伴有副反應(yīng)的反應(yīng)。例：用Na2S2O3滴定K2Cr2O7，將得到S4O62-和SO42-

的混合物，只能用碘量法測定K2Cr2O7：

Cr2O72-+6I-(過量)+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

（標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定分析的主要方式--置換滴定法

間接滴定法：被測物質(zhì)不能與標(biāo)準(zhǔn)溶液直接反應(yīng)的物質(zhì)，通過另外的反應(yīng)間接測定的方法.例：

KMnO4法測Ca2+

Ca2++C2O42-

（過量）=CaC2O4↓

過濾、洗滌后溶于H2SO4

CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4

用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O滴定分析的主要方式--間接滴定法

滴定液《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：計(jì)算（溶質(zhì)）稱量（分析天平）溶解（燒杯）定容（容量瓶）滴定液的配制---直接配制法直接配制法適用于用基準(zhǔn)物質(zhì)配制例如：配制0.1000mol/L硝酸銀滴定液100mLM（AgNO3）=169.9g/mol基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件①試劑的組成與化學(xué)式相符合；②試劑的純度高，一般要求純度在99.9%以上；③試劑的性質(zhì)穩(wěn)定；④具有較大的摩爾質(zhì)量。常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有：K2Cr2O7、AgNO3、Na2CO3、KHC8H4O4、Na2B4O7·10H2O、Zn等。鹽酸和氫氧化鈉能否作為基準(zhǔn)物質(zhì)，為什么？滴定液的配制方法：先按需要配成近似濃度的溶液，再通過標(biāo)定，來確定其準(zhǔn)確濃度。

滴定液的配制---間接配制標(biāo)定：利用基準(zhǔn)物或已知準(zhǔn)確濃度的溶液來確定另一種滴定液濃度的滴定過程。（1）基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法多次稱量法移液